高中化學魯科版第三章自然界中的元素第四節(jié)海水中的元素 《海水中的元素》教案

《海水中的元素》教案一、教學目標1.知識與技能目標① 了解海水中常見元素的存在和用途② 了解海水提鎂的工業(yè)流程，掌握鎂單質(zhì)的性質(zhì)③ 了解海水提溴的流程和用途④ 掌握溴、碘的性質(zhì)，知道氯、溴、碘的氧化性強弱2.過程與方法目標通過對氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的探究活動，學會應用氧化還原反應原理設計實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱的方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標通過對海水中化學資源的開發(fā)利用學習，認識到海洋對人類的重要性，學會關(guān)注和珍惜自然資源。二、教學重難點重點：金屬鎂的還原性；氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。難點：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。三、教學方法實驗探究法、交流研討四、課時安排二課時五、 教學過程第四節(jié)海水中的化學元素(第一課時)[引入]我們都知道海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥恚Ｋ谐撕袣?、氧元素外，一定還含有其他的元素。那么海水中還含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海水中的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？[指導閱讀]用5min閱讀課本P55-P57，完成：1. 海水中的元素有多少種？2. 什么是常量元素？海水中的常量元素有哪些？主要以什么形式存在？3. 海水中含量最多的鹽是什么？有哪些重要用途？4. 什么是微量元素？鋰、碘、鈾有哪些重要用途？[學生閱讀后回答]海水中共有80多種元素，含量大于1mg/L的為常量元素，主要有氯、鈉、鉀、鎂、硫、碳、鈣、鍶、溴、硼、氟等，主要以鹽的形式存在于海水中。海水含量最多的鹽是NaCl，是重要的調(diào)味品，對人體的血液循環(huán)和新陳代謝也有重要的作用。含量少于1mg/L的是微量元素，鋰是熱核反應，鋰電池和特種合金的重要材料，碘是碘鹽(加入的是KIO3)中的重要元素，鈾是核燃料。[教師總結(jié)]教師點評并簡單介紹氯堿工業(yè)[指導閱讀]用5min閱讀課本P98-99，完成：1. 海水提鎂的基本方法？并寫出所涉及到的反應方程式2. 貝殼在海水提鎂的過程中如何起到提供堿的作用？化學方程式？3. 在上述方法提鎂的過程中采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？對你有什么啟示？4. 金屬鎂的物理性質(zhì)5. 為什么把“鎂”稱為國防金屬？6. 鎂的化學性質(zhì)？(從活潑金屬和化合價兩個角度進行預測)7. 你對“CO2不支持燃燒”的說法有什么新的理解？[學生討論作答]1.海水提鎂工業(yè)流程：2.學生上黑板書寫相關(guān)的化學方程式3.就地取材(利用沙灘上的貝殼)；循環(huán)利用(循環(huán)利用氯元素)7.“CO2”不支持燃燒的說法不全面，對于絕大多數(shù)的可燃物來說CO2是良好的滅火劑，但對于金屬鎂來說二氧化碳是助燃劑。[演示實驗]金屬鎂在二氧化碳中燃燒[歸納總結(jié)]鎂的主要化學性質(zhì)—還原性① 與氧氣的反應② 與酸的反應③ 與鹽的反應④ 與二氧化碳的反應(思考：由鎂引起的火災能否用泡沫滅火器滅火？)[練習]1.鎂在空氣中燃燒后的產(chǎn)物有哪些？2.由金屬鎂引起的火災能否用泡沫滅火器滅火？如何滅火？[5分鐘檢測]1.下列元素屬于海水中的微量元素的是()A、HB、MgC、NaD、Li2.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是()①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2A、①②B、②③ C、③④ D、④⑤3、下列反應體現(xiàn)了CO2的氧化性是()A．CO2+C==2COB．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC．Na2O+CO2==Na2CO3D.2Mg+CO2==2MgO+C4.下列化學反應，在從海中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是()A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2OC、MgCl2══Mg+Cl2↑D、Mg(OH)2═MgO+H2O5.用于飛機制造業(yè)的重要材料是()A．不銹鋼B．Cu—Sn合金C．Mg—Al合金D．Al—Si合金第2課時[引入]溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以溴離子的形式存在于海水中，所有人們也把溴稱為“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學上常把它們放在一起研究。前面我們學習過氯氣，下面我們一起來探討溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)。[指導閱讀]用8min閱讀P99-101，完成：1. 為什么人們把溴稱為“海洋元素”？2. 溴、碘分別具有哪些物理性質(zhì)？特性？3. 在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時應分別注意哪些問題？4. 碘升華的性質(zhì)有什么重要用途？5. 什么叫萃取？6. 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱如何？7. 海水提溴的流程？8. 溴有哪些用途？[演示實驗][演示實驗1]觀察溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；分別取少量溴單質(zhì)、碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶液中的溶解情況和形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中：[演示實驗2]給碘錘加熱，觀察現(xiàn)象[學生回答]3.(1)實驗室中保存Br2的做法是：①盛放在細口、配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶；②向盛Br2的試劑瓶中加入少量的蒸餾水；③將盛Br2的試劑瓶放在低溫避光處存放。(2)碘單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，晶體I2易升華，故通常在保存碘時：①盛放在廣口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；②在低溫、避光處存放。4.常利用碘易升華的性質(zhì)來分離提純食鹽。[活動探究]請用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液，設計實驗探究氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性強弱。記錄實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論和化學方程式。[練習]實驗室里，小明配制的稀溴水和稀碘水顏色都接近淺黃色，由于沒及時貼標簽，而無法使用，試想應如何將它們區(qū)分？[5分鐘檢測]1、下列說法不正確的是()A、溴在海水中以化合態(tài)形式存在B、從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟C、提取時利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性D、溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色相同2、實驗室中儲存液溴時，應在液溴上面加少量水，其作用是()A、防止液溴腐蝕玻璃B、防止液溴揮發(fā)C、防止液溴被氧化而變質(zhì)D、防止溴形成固體3、除去食鹽中含有少量碘，常用的方法是()A、蒸餾B、結(jié)晶C、過濾D、升華4、欲從碘水中提取碘單質(zhì)，不宜選用的試劑是()A、汽油B、苯C、四氯化碳D、酒精5、含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br–的溶液中可將Br-氧化為Br2？()A、I2B、I-C、Cl2