高中化學魯科版有機化學基礎本冊總復習總復習 公開課獎

山東省蓬萊市第三中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．已知某元素的最高化合價為+7價，下列說法中正確的是A.該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族B.該元素可能是氟元素C.該元素的某種化合物可能具有漂白性D.該元素的單質沒有還原性【答案】C【解析】C最高化合價為+7價的也可能是副族的錳元素（KMnO4）,氟元素是自然界氧化性最強的元素，最高價為0價，除氟元素外的其他鹵族元素兼有氧化性和還原性，以氧化性為主。2．下列有關能量或反應熱的說法正確的是（）A、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能B、犧牲陽極保護法是電能轉化為化學能的過程C、CO(g)的燃燒熱是mol，則2CO2(g)AUTOTEXT==2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+2×molD、放熱反應一定比吸熱反應更容易發(fā)生。【答案】A、C【解析】A、正確。B、犧牲陽極保護法是活潑金屬失去電子被氧化是過程，屬于化學能轉變成為電能的過程。C、燃燒熱的定義是1mol物質完全反應釋放的能量，所以C正確。D、錯誤3．化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是A．甲苯B．對二甲苯C．氯乙烯D．丙烯【答案】C【解析】試題分析：A、甲苯中含有-CH3，甲基是四面體結構，故甲苯分子中所有原子不可能都處于同一平面，故A錯誤；B、對二甲苯()是2個-CH3取代了苯分子中的2個H原子，因烷烴中C、H原子是四面體結構，故-CH3中C原子與3個H原子不可能全部處于同一平面，所以對二甲苯分子中所有原子不可能都處于同一平面，故B錯誤；C、乙烯是平面結構，氯乙烯分子中有一個氯原子代替了乙烯分子中的氫，位置關系不變，所有原子處于同一平面，故C正確；D、丙烯分子中也含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都處于同一平面，故D錯誤；故選C?！究键c定位】考查常見有機化合物的結構【名師點晴】本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷，對有機物進行肢解，分部分析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉、雙鍵和三鍵不可旋轉。4．下列關于原子的敘述不正確的是()A．中子數為33B．電子數為33C．質量數為60D．質子數為27【答案】B【解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，核外電子數＝質子數，則該微粒的中子數是60—27＝33，電子數是27，質量數是60，質子數是27，A、中子數是33，A項正確；B、電子數是27，B項錯誤；C、質量數是60，C項正確；D、質子數是27，D項正確；答案選B?？键c：考查原子結構5．某溶液中加入鋁粉有氫氣產生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是：A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－【答案】D【解析】加入鋁粉產生氫氣，該溶液既可能是酸性，又可能為堿性；A、有硝酸根，物氫氣產生；B、碳酸氫根不能共存；C、若為堿性，氫離子不能共存。6．下列實驗能夠成功的是A．用重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物B．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯C．用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加熱可制備乙酸乙酯D．將電石與水反應后的氣體直接通入到溴水中，可以驗證乙炔能使溴水褪色的性質【答案】A【解析】試題分析：A．苯甲酸與氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同，可用重結晶的方法分離，A正確；B．用苯和液溴在Fe催化下可制得溴苯，B錯誤；C．用乙醇、冰醋酸和濃硫酸混合加熱可制備乙酸乙酯，C錯誤；D．將電石與水反應后的氣體乙炔中還含有H2S等雜質，H2S等雜質也能使溴水褪色，則如果直接通入到溴水中，不能驗證乙炔能使溴水褪色的性質，D錯誤，答案選A。考點：考查有機化學實驗方案設計與評價7．下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是①碳酸鈉溶液與鹽酸②硫化氫氣體與氯化鐵溶液③硫酸鋁溶液與氨水④硝酸銀溶液與氨水⑤碘化亞鐵溶液與氯水⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A．②③⑥B．①③⑥C．②④D．③⑤【答案】A【解析】試題分析：①碳酸鈉溶液與鹽酸反應如果鹽酸不足，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，如果鹽酸過量則生成氯化鈉、H2O和CO2，離子方程式不同；②硫化氫氣體與氯化鐵溶液反應生成物只能是氯化亞鐵、S和氯化氫，離子方程式相同；③硫酸鋁溶液與氨水反應生成物只有氫氧化鋁和硫酸銨，離子方程式相同；④硝酸銀溶液與氨水反應如果氨水過量則生成氫氧化二銨合銀，如果硝酸銀過量則生成氫氧化銀沉淀，離子方程式不同；⑤碘化亞鐵溶液與氯水反應如果氯水不足，則只氧化碘離子。氯水過量兩種離子均被氧化，離子方程式不同；⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水生成物是碳酸鈣和水，離子方程式相同，答案選A?？键c：考查元素及其化合物轉化的判斷8．下列各組離子一定能大量共存的是 （）A．加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-B．含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．C（H+）／c（OH-）=l×10-10的溶液中：．NH4+、K+、Ca2+、Cl-D．水電離的c（H+）=l×l0-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-【答案】A【解析】略9．下列所示的實驗操作，不能達到相應目的的是（）A．干燥Cl2B．檢驗K2CO3中的K＋C．證明氨氣極易溶于水D．實驗室制取氨氣【答案】D【解析】試題分析：A．用濃硫酸干燥氯氣，應從長管進氣，短管出氣，A項正確；B．通過藍色鈷玻璃觀察K的焰色反應，可將黃光濾去，B項正確；C．擠壓膠頭滴管，氣球膨脹，說明燒瓶內壓強減小，則氨氣極易溶于水，C項正確；D．氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，二者在溫度較低時重新反應生成氯化銨，應用氯化銨和熟石灰制備氨氣，D項錯誤；答案選D?！究键c定位】考查化學實驗基本操作的正誤判斷【名師點睛】本題考查化學實驗基本操作的正誤判斷。①干燥氣體應長進短出；②通過藍色鈷玻璃觀察K的焰色反應；③氨氣極易溶于水，燒瓶內壓強減??；④不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣。10．PVDC是聚偏二氯乙烯的英文縮寫，可作為保鮮食品的包裝材料，它的結構簡式為。下列說法中錯誤的是A．PVDC由單體CCl2=CH2發(fā)生加聚反應合成B．PVDC由單體CCl3CH3發(fā)生縮聚反應合成C．PVDC有很大缺點，如在空氣中熔融可分解出HCl等，會污染空氣D．PVDC的單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應【答案】B【解析】試題分析：A．PVDC由單體CCl2=CH2發(fā)生加聚反應合成是正確的，故B錯誤；由于該有機物屬于氯代烴性質比較穩(wěn)定，但如在空氣中熔融可分解出HCl等，會污染空氣，正確；D．PVDC的單體中含有雙鍵和氯原子，具有氯代烴的性質，可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應，正確?？键c：考查高聚物和其單體的性質，同時對有機物官能團推斷性質進行了考查。11．如圖所示，大試管里充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管里的水擠入大試管后，燒杯中的水會進入大試管，大試管里的氣體可能是①N2、H2；②CO、O2；③NO2、O2；④CH4、Cl2A．①或③B．②或④C．①或③或④D．③或④【答案】D【解析】試題分析：燒杯中的水會進入大試管，說明大試管中氣體體積減少，壓強減小造成的；①N2和H2不反應；②CO和O2不反應；③NO2、O2和水能反應，氣體體積減??；④CH4和Cl2在光照條件下，發(fā)生取代反應，生成液體氯代烴，氣體體積減少；滿足題意的是③或④，選D?？键c：常見氣體的性質。12．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1.7gNH3中含有的電子數為NAB．22.4LH2中含有的氫分子數為NAC．標準狀況下，22.4L水中含有的D．1L2mol/LNa2SO4溶液中含有的鈉離子數為2NA【答案】A【解析】試題分析：A、1.7克氨氣為摩爾，含有的電子數為*10=1摩爾，正確，選A；B、沒有說明氣體是在標準狀況下，所以22.4升氫氣不能計算物質的量，所以不選B；C、標準狀況下，水不是氣體，22.4升水為22.4千克，不是1摩爾，所以含有的原子數不是3摩爾，不選C；D、硫酸鈉溶液中硫酸鈉的物質的量為2摩爾，含有的鈉離子為4摩爾，所以不選D?？键c：阿伏伽德羅常數。13．根據反應式：（1）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是()A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－【答案】B【解析】試題分析：在氧化還原反應中。還原劑的還原性大于還原產物。所以根據（1）可知還原性：I－>Fe2+；根據（2）可知還原性：Fe2+>Br－；所以離子的還原性由強到弱的順序是I－>Fe2+>Br－.故選項是B?？键c：考查微粒的還原性大小的比較的知識。14．分子式為C6H12的烯烴含有3個甲基的同分異構體有（不考慮立體異構）A．5種B．6種C．7種D．8種【答案】A【解析】試題分析：分子式為C6H12的烯烴含有3個甲基的同分異構體有2－甲基－2－戊烯，3－甲基－2－戊烯，4－甲基－2－戊烯，2,3－二甲基－1－丁烯，3,3－二甲基－1－丁烯，共5種。選A?？键c：考查同分異構體數目的判斷15．在2L的密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A和B都是4mol,測得10s內A的平均速率v(A)=則反應進行到10s時容器中B的物質的量是()A.1.6molmolmol mol【答案】C【解析】試題分析：10s內A的平均速率v(A)=則消耗A的物質的量是×10s×2L＝，所以根據化學方程式可知，此時消耗B的物質的量是÷3＝，則還剩余B是4mol－＝，答案選C?？键c：考查反應速率的有關計算點評：該題也可以利用反應速率之比是相應的化學計量數之比計算出B的反應速率，然后再帶入有關數據計算也可。16．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學元素。(1)上述第三周期元素中第一電離能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小關系是________大于________。(2)上述元素中，原子中未成對電子數最多的是________，寫出該元素的電子排布式：________________。(3)根據下表所提供的電離能數據，回答下列問題。鋰XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600①表中X可能為以上13種元素中的________元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式________。②Y是周期表中的________族的元素?！敬鸢浮?)mcf(2)i1s22s22p63s23p3(3)①aNa2O、Na2O2（2分，其余每空1分）②ⅢA【解析】試題分析：(1)周期表中所列13種元素分別是：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar屬于第三周期，原子最穩(wěn)定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外電子排布分別為1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s2為全滿狀態(tài)，故其I1比Al的I1大。(2)i元素最外層電子排布為3s23p3，有3個未成對電子，是最多的。(3)由表中數據可以看出，鋰和X的I1均比I2、I3小很多，說明X與Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，說明X的金屬性比鋰更強，則X為Na(即a)；由Y的電離能數據可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子屬于ⅢA族元素?？键c：元素周期表點評：本題綜合考查了元素周期表，周期律，電離能的知識點，難度不大，考生在平時在加強積累，熟練掌握基礎知識，查漏補缺。17．（15分）已知：化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產物，其合成路線為：已知：（Ⅰ）RNH2+R/CH2ClRNHCH2R/+HCl（R和R/代表烴基）（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）（Ⅳ）與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產物?；卮鹣铝袉栴}：（1）D中含有的官能團名稱為；E含有的官能團名稱為、（2）反應①~⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）（3）檢驗D中官能團的實驗操作如下：取少量D于試管中，（4）C的結構簡式是（5）D+E→F的化學方程式：（6）已知E的一種同分異構體（對位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的高分子,寫出合成此高聚物的化學方程式：（7）已知某有機物M的分子式為C9H11Cl，符合下列條件的M的同分異構體有種。①與D互為同系物②M為二取代苯化合物?！敬鸢浮浚?）氯原子（1分）；氨基（1分）、羧基（1分）（2）①②⑤（2分）（3）加入氫氧化鈉溶液，加熱，冷卻后取上層清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含有氯原子。（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）15（2分）【解析】試題分析：（1）D中含有的官能團名稱為氯原子，E中含有的官能團名稱為氨基、羧基（2）根據取代反應的特征“有上有下”及反應條件，反應①~⑤中，屬于取代反應的是①②⑤（3）檢驗氯原子的存在，需使其成為氯離子再加如硝酸銀溶液進行檢驗，注意加入硝酸銀前應使其溶液為中性或酸性，一般步驟為：取少量D于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，冷卻后取上層清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含有氯原子。（4）A甲苯與濃硫酸、濃硝酸共熱發(fā)生取代反應，生成B鄰硝基甲苯（根據E的結構簡式可知硝基在鄰位），因為氨基也易被氧化，所以B中的甲基先被氧化，生成C，所以C為，然后硝基再被還原為氨基（5）由題目所給已知得D、E發(fā)生取代反應，D中的氯原子取代E中氨基上的氫原子，化學方程式為（6）氨基與羧基可發(fā)生縮聚反應生成多肽或蛋白質，所以對氨基苯甲酸的縮聚反應方程式為（7）M比D分子式多了2個-CH2，且M中有兩個取代基，與D互為同系物，則M兩個取代基的形式可以①是-Cl、丙基，丙基有兩種；②-CH2-CH2-Cl、-CH3；③-CHCl-CH3、-CH3；④-CH2Cl、-CH2-CH3，苯的二取代物都有鄰、間、對三種形式，所以共有15種?？键c：考查官能團的名稱及檢驗，反應類型，物質的推斷，化學方程式的書寫，同分異構體的判斷等18．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O。實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應方程式為：H2C2O4·xH2OCO+CO2+(x+1)H2O（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是______________，C裝置中盛放的試劑是_______，E裝置的作用是__________。（2）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈②熄滅A處的酒精燈③點燃D處的酒精燈④熄滅D處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為________(填序號)。點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是__________。（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值。實驗步驟：準確稱取1.26g草酸晶體，配成100mL溶液；取出于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液。滴定時，所發(fā)生的反應為：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=10CO2-+2Mn2++8H2①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有_____________。②x=________。【答案】（1）試管口應向上傾斜(或應向下傾斜)，濃硫酸，安全瓶(或防倒吸)（2）①③④②，驗純（3）①100mL容量瓶，膠頭滴管；②2【解析】試題分析：（1）反應中有水生成，容易導致試管炸裂，所以A裝置中試管口應向下傾斜；B為澄清石灰水，目的是除去混合氣體中二氧化碳，C為濃硫酸，目的是干燥CO氣體；D中CuO與CO反應制取Cu；E為安全瓶，起到防止倒吸的作用；F為澄清石灰水，除去二氧化碳氣體；（2）CO氣體的純度不足時會發(fā)生爆炸現象，所以應該先點燃A處酒精燈，用生成的CO將裝置中空氣排凈，然后再點燃D處的酒精燈；熄滅酒精燈時恰好相反，先熄滅D處酒精燈，然后再熄滅A處酒精燈，所以正確的操作方法為：①③④②；避免發(fā)生爆炸現象，所以點燃D處酒精燈前必須要進行檢驗CO純度；（3）①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，定容時還需要膠頭滴管；②16mLL高錳酸鉀溶液中含有高錳酸鉀的物質的量為：L×0.016L=，100mL該草酸溶液能夠消耗高錳酸鉀的物質的量為：×100ml/2omL=，根據反應2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O可知1.26g樣品中含有草酸的物質的量為：×5/2=，草酸的質量為：90g/mol×=0.9g，含有結晶水的物質的量為：(1.26g-0.9g)÷18g/mol=考點：考查探究物質組成的實驗方案設計。19．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛．現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分．已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：A→C→→→B．（2）關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．①確認A中產生的氣體中含有NO，依據的現象是___________________．②裝置E的作用是__________________________．（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為．如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是_________________________．（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是．【答案】（1）E；D；（2）①D中出現紅棕色氣體；②冷凝使NO2完全液化；（3）4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O；水會與NO2反生成應NO，影響后面NO的檢驗；（4）2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O．【解析】試題分析：（1）A是發(fā)生裝置，C是干燥除水裝置，因為NO2更易液化先分離NO2．所以接E，NO2分離后再檢驗NO，需通氧氣，接D．觀察到氣體從無色變成紅棕色．所以說明是NO．B是尾氣處理．為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A、C、E、D、B；（2）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后,A中產生紅棕色氣體．說明生成了NO2氣體．①確認A中產生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗．觀察氣體是否變紅棕色．②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．（3）如果向D中通入過量O2,有過量的O2會與NO2發(fā)生氧化還原反應，所以可推斷出反應方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如不干燥，水會與NO2反應產生NO，影響NO的檢驗．（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應應產生兩種氣體．發(fā)生歧化反應．化學方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．考點：實驗探究和評價．20．（12分）某同學預設計實驗測定H2在通常狀況下的摩爾體積，設計如下實驗步驟：①連接如圖所示裝置，并檢查裝置的氣密性②向a儀器中裝入VmL稀鹽酸，錐形瓶中加入鋅粒，B中加入堿石灰；③稱取A裝置和B儀器和藥品的總質量，記為ag；④采取措施使裝置A中發(fā)生反應；⑤反應停止后，測得在通常狀況下收集的氣體體積為bmL；⑥再次稱量A裝置和B儀器得總質量（含內裝物質），記為cg；⑦處理數據等。（1）寫出A儀器中發(fā)生反應的化學方程式（2）寫出檢查該裝置氣密性的方法（3）A裝置中儀器a的名稱為（4）若拆除B儀器（其他儀器不變），（填“會”或“不會”）對本實驗產生影響，理由是（5）根據上述數據，計算在通常狀況下，H2的摩爾體積Vm=（用含a、b、c等字母的代數式表示）【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）關閉分液漏斗的活塞，把導管插入水中，微熱錐形瓶，若導管口有氣泡冒出，停止微熱后，導管內形成一段液柱，且在一段時間內液柱高度不變，則說明氣密性良好；（3）分液漏斗；（4）會，H2中混有的HCl氣體和水蒸氣的質量會被當成是H2的質量而導致c偏小，對實驗產生影響；（5）Vm=2b×10－3/（a－c）L·mol－1。【解析】試題分析：（1）裝置A中是鹽酸和鋅粒發(fā)生置換反應產生氫氣，即Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；（2）檢驗此裝置的氣密性，類似于制氧氣裝置氣密性的檢驗，因此操作是：關閉分液漏斗的活塞，把導管插入水中，微熱錐形瓶，若導管口有氣泡冒出，停止微熱后，導管內形成一段液柱，且在一段時間內液柱高度不變，則說明氣密性良好；（3）a為分液漏斗；（4）因為鹽酸具有揮發(fā)性，也就是從A裝置中出來的氣體除H2外，還有H2O、HCl，堿石灰的作用是：干燥氫氣、除去HCl，否則對氫氣的質量產生影響，因此填“會”，因為此氣體的物質的量為（a－c）/2mol，根據Vm=V/n，則Vm=2b×10－3/（a－c）L·mol－1，不除去水蒸氣和氯化氫，造成（a－c）偏大，即理由是：H2中混有的HCl氣體和水蒸氣的質量會被當成是H2的質量而導致c偏小，對實驗產生影響；⑸根據（4）的分析得出：Vm=2b×10－3/（a－c）L·mol－1?？键c：考查反應原理、氣密性檢驗、儀器名稱等知識。21．(10分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用實驗的方法。實驗中稱取0．54g的FeClx樣品，溶解后加入足量硝酸銀溶液，得沉淀1．435g。求出FeClx中x值(列出計算過程)；（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2．1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為__________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和__________反應制備（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為____________；【答案】（1）n(Cl)=1．435g/143．5g·mol-1==0．010mol0．54g-0．010mol×35．5g·mol-1=0．19gn(Fe)=0．19g/56g·mol-1=0．0034moln(Fe):n(Cl)=0．0034:0．010≈1:3，x=3（2）0．10或10%；鹽酸或氯化鐵溶液（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】試題分析：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0．0250L×0．40mol?L-1=0．010mol，0．54gFeClx樣品中含有氯離子物質的量為=0．010mol，解得x=3，（2）FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質的量為x，FeCl3的物質的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2．1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質的量分數=×100%=10%；在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應得到，或可用鐵粉和FeCl3反應生成；（3）氯化鐵具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和碘單質，反應離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2?？键c：考查鐵及其化合物。22．某混合物A含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下列物質之間的變化：據此判斷：（1）固體E所含物質的化學式為。（2）反應③可用來焊接鋼軌，化學方程式為；該反應稱為：。（3）反應①的離子方程式為。（4）反應②的離子方程式為。【答案】（1）K2SO4(NH4)2SO4（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe鋁熱反應（3）Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－（4）Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+【解析】試題分析：考點：KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，則B為Fe2O3，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，則D為Al2O3，反應③為鋁熱反應，C為Al，向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經過蒸發(fā)、結晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，（1）由以上分析可知固體E是K2SO4和(NH4)2SO4；（2）反應③為鋁熱反應，方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應稱為鋁熱反應；（3）反應①為Al2O3和氫氧化鈉的反應，離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O═2[A