高中化學人教版第一章物質(zhì)結構元素周期律第二節(jié)元素周期律 全國公開課

內(nèi)容：元素周期律2時間：2023年3月內(nèi)容：元素周期律2時間：2023年3月命題人：于菲周希 姓名： 班級： 一、選擇題1、某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關元素X的說法中正確的是()A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強酸C．X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水2、運用元素周期表的變化規(guī)律，推斷下列說法不正確的是()A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物對應水化物可能是兩性B．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，砹化銀是有色不溶于稀HNO3的沉淀C．硫酸鍶難溶于水和稀HNO3，其氫氧化物為強堿D．硒化氫是無色無味氣體，沒有H2S穩(wěn)定3、已知Xn－、Yn＋、Z三種微粒具有相同的核外電子層結構，下列分析中正確的是()A．離子半徑大小關系是Xn－<Yn＋B．原子序數(shù)關系是Z>Y>XC．Z一定是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關系是Y<X4、原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能為().A．第ⅢA族

B．第ⅠA族C．鑭系元素

D．第ⅢB族5、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(A－N＋m)mol

B.(A－N)molC.a(A－N)/(A+m)mol

D.a(A－N＋m)/(A+m)mol6、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為ⅠA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，下列判斷正確的是（）A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物C．X是VA族元素D．氫化物的穩(wěn)定性：HnZ>HnX7、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是

（

）

A．原子半徑：X>Y>Z>W

B．金屬性：X<Y，還原性：W2->Z-C．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W

D．原子序數(shù)：Y>X>Z>W8、X、Y、Z是元素周期表中的三種短周期元素，三者的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù) X Z Y 為2，則下列敘述中正確的是(

)A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y不存在最高價氧化物C．1molY的單質(zhì)溶于足量水時，反應轉移的電子為1molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性9、下列說法正確的是(

)A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，熔沸點逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，熔沸點逐漸升高10、某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關于此元素的敘述正確的是（

）A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽難溶于水11、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同12、下列說法正確的是（

）A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期二、非選擇題13、(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是________________。(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關系為________。14、(10分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì))。把與下面元素有關性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為________(名稱)，Y為________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________。②N的最高價氧化物的水化物的化學式為__________。③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為______________。15、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為________。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。a．Cl2、Br2、I2的熔點b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr、HI的酸性16．(14分)A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名稱為__________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。(2)C的元素符號為________，C的最高價氧化物的化學式為____________。(3)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。17．(14分)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低，U的濃縮一直為國際社會關注?；卮鹣铝杏嘘P問題：（1）U表示的含義是。

（2）U與U互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是(填序號,下同)。

A．元素符號相同B．物理性質(zhì)相同C．化學性質(zhì)基本相同D．在周期表中位置相同（3）下列有關U說法不正確的是。

A．U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51B．U與U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等C．U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子D．U與U是同種原子Ⅱ．鋰的材料在社會生活中廣泛應用,如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，LiCoO2用作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。根據(jù)下列要求回答相關問題:（1）Li和Li用作核反應堆最佳載熱體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法中正確的是(填序號，下同)。

A．Li和Li互為同位素B．Li和Li屬于同種核素C．LiH和LiD的化學性質(zhì)不同D．LiH和LiD是同種物質(zhì)（2）下列說法不正確的是。

A．堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．半徑:K>Na>Li>Li+C．氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D．金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be（3）在元素周期表中,鋰和鎂的性質(zhì)非常相似，如都能在氧氣中燃燒生成氧化物等。從原子結構角度分析，鋰與鎂性質(zhì)相似的原因是。

元素周期律定時練2參考答案1、答案D解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當n＝4時，X為Cl元素；當n＝3時，X為N元素；當n＝2時，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B項錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。2、D3、C4、B5、D6、B7、D8、D9、D10、D11、B12、C13、答案(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32(2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29解析(1)因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。(2)對于第1、2、3周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)只相差5，而對于第4、5周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差15；而對于第6、7周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差29。14、(1)①第ⅡA族元素的價電子數(shù)都是2，b符合。②第三周期元素的最高化合價從＋1價逐漸增大到＋7價，c符合。③F-－、Na+＋、Mg2+＋、Al3+＋的離子半徑為F->Na+＋>Mg2+＋>Al3+＋，a符合。(2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則Y為O。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3，則M為Si。由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關系和N、Z、X的簡單離子形式可知，N為Cl，Z為Na，X為H。答案：(1)①b②c③a(2)①氫O②HClO4③SiO2+2Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Si+2CO↑15、答案(1)(2)bc解析(1)根據(jù)題意可知，與Cl同族的短周期元素為F，其原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，電子層數(shù)為2，故其原子結構示意圖為。(2)比較元素的非金屬性強弱可以通過比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價氧化物對應水化物的酸性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，也可以通過單質(zhì)之間的置換反應比較，故只有b、c正確。16、解析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A是H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，說明B為第一周期或者第二周期元素，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C的最外層電子數(shù)為6，次外層為8，由此推出C為S；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層排布，兩元素可形成化合物D2C答案：(1)氮ⅤA(2)SSO3(3)KOH17、解析:Ⅰ.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置,因為同位素的電子數(shù)相同,所以,它的最外層電子數(shù)相同,決定同位素的化學性質(zhì)基本相同。又由于同位素的質(zhì)量數(shù)不同,單質(zhì)的密度等物理性質(zhì)不同。(3)依題意U的中子數(shù)為23