高中化學魯科版第一章原子結構與元素周期律單元測試 公開課

第1章原子結構與元素周期律單元測試（時間：60分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法正確的是()A．所含質子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子B．兩種微粒如果核外電子排布相同，化學性質就一定相同C．質量數(shù)相同的原子其化學性質一定相同D．具有相同核電荷數(shù)的原子或單核離子一定是同種元素2.下列結構示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學反應的是()A．B．C． D．3．一定量的锎(eq\o\al(252,98)Cf)是醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源，1mg(eq\o\al(252,98)Cf)每秒約放出×109個中子。下列有關锎的說法錯誤的是()A．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，中子數(shù)為154 B．锎元素的相對原子質量為252C．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，電子數(shù)為98 D．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，質子數(shù)為984．最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成的。對于這種微粒，下列說法中正確的是()A．是氫的一種新的同素異形體B．是氫的一種新的同位素C．它比一個普通H2分子多一個氫原子核D．它的組成可用H3—表示5．下列說法正確的是()A．某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氬原子B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素原子容易失去電子成為陽離子6．下列敘述正確的是()A．在多電子原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內運動B．核外電子總是盡先排在能量低的電子層上C．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定7．下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是()A．金屬間發(fā)生的置換反應B．1mol金屬單質在反應中失去電子的多少C．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度8．如圖為元素周期表前4周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法中正確的是()XYZRWA．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物高D．R的最高價氧化物對應水化物一定是強酸9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和性質。下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同10．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素①位于第3周期第ⅤA族B．①、②、③元素原子最外層電子數(shù)之和為24C．④的原子序數(shù)比②大8D．元素的最高正化合價：③＝⑤二、填空題（本題包括3小題，共29分）11．（7分）填寫下列空白：(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：________________。(2)原子符號為eq\o\al(37,17)X的元素屬于第________周期、第________族。(3)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第________族。(4)周期表中最活潑的非金屬元素屬于第________縱列。(5)所含元素超過18種的周期是第________、________周期。12．(10分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：(1)V的一種核素中質子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的名稱為_______，是常用于制造_______的原料。(2)W元素的原子結構示意圖為________________。(3)X元素的離子結構示意圖為________________。(4)Y的最高化合價為________，最低化合價為________。(5)Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為________________________。13．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。(1)1molA與D的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為____________。(2)寫出B的最高價氧化物的化學式____________________________。(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質G，可以發(fā)生如圖所示的轉化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填寫化學式)______________；K的溶液與過量的B的某種氧化物反應的化學方程式為__________________________。焊接金屬時常用C的單質作保護氣，是利用了它的__________的性質。(4)C、D、A、E、F形成的簡單離子半徑由大到小順序________________________。三、實驗題（共12分）14．已知，非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素強，某化學實驗小組設計了如下實驗。(1)裝置A制取的物質是________；反應離子方程式是________________。(2)裝置B的作用是________；裝置C中的現(xiàn)象是________________；反應離子方程式是_________；說明非金屬性強弱是________。(3)D中盛裝溶液是________，作用是________，反應的離子方程式是________________。四、計算題（共9分）15．已知，某元素的核素eq\o\al(A,Z)X，此核素中質子數(shù)與中子數(shù)相等；1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol/L的AgNO3溶液才能將Cl－完全沉淀。則：(1)eq\o\al(A,Z)X的質量數(shù)A是多少？(2)37gXCl2中所含質子的物質的量為多少？參考答案一、選擇題1．D解析例如：H2O、HF、NH3、CH4等所含質子數(shù)和電子數(shù)均相等，但不是原子，A錯誤；如：Cl－只有還原性，K＋只有氧化性，Ar既沒有氧化性也沒有還原性，但三者粒子核外電子排布相同，B錯誤；如：146C和1472．A3．B4．C解析這種新微粒有3個氫原子核，即有3個原子，含3個質子，再結合核外有2個電子，則該微粒帶1個正電荷，則其組成可表示為Heq\o\al(＋,3)，A、B、D錯誤；C正確。5．C解析核外電子排布為的微?？梢允荢2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋等，A錯誤；最外層只有1個電子的原子可能第IA族的H、Li、Na、K等或第IB族的元素等，B錯誤；NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋質子數(shù)和電子數(shù)都分別是11和10，C正確；最外層電子數(shù)是次外層2倍的原子是C，最外層電子數(shù)是4，既不易失去電子，也不易得到電子，D錯誤。6．B解析在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，核外電子總是盡先排在能量低的電子層上，故A錯誤，B正確；6Li和7Li也可寫成eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li，電子數(shù)相等，中子數(shù)不等，C錯誤；最外層有兩個電子的微粒也可能是穩(wěn)定結構，如He，D錯誤。7．B解析元素的金屬性是指元素原子失電子的能力，元素原子失電子的能力越強，金屬性就越強；金屬活潑性是指單質在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強，金屬活潑性越強；所以A、C、D均正確；而1mol金屬單質失電子的多少由原子結構決定，與失電子能力無關，故B錯誤。8．B解析結合題給殘缺周期表可知：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素（IIA與IIIA中間隔著過渡元素，沒連著），當Y位于ⅢA族時，只能是Al元素，故A錯誤，B正確；當Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA族的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸點比SiH4的低，H3PO4是中強酸，故C、D均錯誤。9．B10．C解析由元素周期表可知，①是N，②是O，③是F，④是S，⑤是Cl。N位于第2周期第ⅤA族，A錯誤；①、②、③元素原子最外層電子數(shù)之和為：5+6+7=18，B錯誤；②、④位于第ⅥA族，原子序數(shù)相差8，C正確；F元素無正價，Cl元素最高正價為+7價，D錯誤。二、填空題11．(1)eq\o\al(18,8)O(2)3ⅦA(3)Ⅷ(4)17(5)6712．(1)超重氫(氚)氫彈(2)(3)(4)＋6－2(5)KOH解析W元素原子的L層電子數(shù)為2×3＝6，故W為氧元素；核電荷數(shù)小于8，且最外層只有一個電子的元素有H和Li，故V為氫元素，有氕(11H)、氘(21H)、氚(31H)三種同位素；Y元素原子最外層電子數(shù)和氧原子最外層電子數(shù)相等，故Y為硫元素；Z元素原子序數(shù)大于16(S)，且最外層只有1個電子，故Z為鉀元素；X元素原子的最外層電子數(shù)為3，且原子序數(shù)大于8(O)，則X為鋁元素。13．(1)11.2L(2)CO2(3)Al(OH)3Na[Al(OH)4]＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3穩(wěn)定(4)r(S2－)>r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)三、實驗題14．(1)Cl2MnO2＋4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中HCl有淡黃色沉淀生成Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓Cl>S(3)NaOH溶液吸收多余Cl2，防止空氣污染Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2分)。解析題給實驗為證明Cl元素和S元素的非金屬性的強弱，且C中盛有Na2S溶液，可推知A裝置制備Cl2（原理為固液加熱制備氣體）。B裝置用于除去Cl2中的HCl氣體。Cl2與Na2S反應生成淡黃色固體S，離子方程式為：Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，說明非金屬性Cl>S。Cl2有毒，必須進行尾氣吸收，D裝置中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2。四、計算題15．(1)40(2)18mol解析(1)根據(jù)Cl－～Ag＋～AgCl↓可知，1.11gXCl2中所含Cl－的物質的量