高中化學(xué)高考備考策略 同課異構(gòu)

泌陽一高2023屆高三年級摸底考試化學(xué)試卷班級姓名學(xué)號成績相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23第Ⅰ卷本題包括12小題。每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法不正確的是 A．pH小于的降雨稱為酸雨 B．充分利用太陽能有助于“節(jié)能減排” C．在燃煤中加入適量石灰石，有助于環(huán)境保護(hù) D．含磷洗滌劑易被細(xì)菌分解，不會導(dǎo)致水體污染2．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．純凈物、混合物3．下列做法用到物質(zhì)氧化性的是 A．明礬凈化水B．純堿除去油污 C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢4．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最好選用A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液5．下列離子方程式正確的是A．CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO－BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO+4NH＋2H2OC．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋H2O＋CO2↑D．醋酸鈉和鹽酸混合：CH3COONa＋H＋CH3COOH＋Na＋6．是A．OH- B．Br- C．HCO D．NH7．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HC1下列說法正確的是 A．氧化性：PdCl2＞CO2B．生成時，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1 C．反應(yīng)中PdCl2被氧化 D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性A．B．CA．B．C．D．0V(HCl)/L0V(HCl)/L0V(HCl)/L0V(HCl)/Ln(CO2)/mol)/Ln(CO2)/mol)/Ln(CO2)/mol)/Ln(CO2)/mol)/L)/L)/L)/L)/L圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是9．下列說法不正確的是A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色10．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O711．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．SO2通入CaCl2溶液中12．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1︰2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3+＞Br2第=2\*ROMANII卷13．有一透明溶液，可能含有較大量的NH、Fe3+、Na+、SO－、CO－、H+、Mg2+、Al3+、Cu2+中的某一種或幾種，取此溶液做下列試驗a．取少量溶液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；b．另取少量溶液，加入過氧化鈉粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出無色無味的氣體。其加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：n(n(沉淀)n(Na2O2)OAB(1)溶液中一定含有的離子為：；(2)溶液中肯定不含的離子為：；(3)溶液中可能含有的離子為：；（4）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)方程式；（5）寫出AB段的離子方程式。14．純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿

溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到g白色固體，該白色固體的組成是（寫化學(xué)式）。設(shè)計實驗確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論=1\*GB3①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②過濾，取2mL濾液于試管中③序號123456789101112答案（3）在標(biāo)況下，將CO2氣體通入300mL1mol/L的NaOH的稀溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式（用一個離子方程式表示）。15．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：HIOHIO3+++（2）整個過程中的還原劑是。（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)樯豪^續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。16．銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。（1）已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。寫出該反應(yīng)的離子方程式；（2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。=1\*GB3①硝酸在該反應(yīng)中的作用是，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是。=2\*GB3②Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是mol，如果得到的NO