高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 雙基限時(shí)練1

雙基限時(shí)練(十一)化學(xué)反應(yīng)的速率基礎(chǔ)強(qiáng)化1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“mol/(L·s)”表示：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案C解析化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，是正值，是反應(yīng)的平均速率，故A、B兩項(xiàng)不正確；對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說，無法通過現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小，D項(xiàng)不正確。2．在恒溫恒容條件下，能使CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)速率增大的措施是()A．減小CO或H2的濃度 B．充入Ar氣C．降低溫度 D．增大CO的濃度答案D解析A項(xiàng)減小CO、H2的濃度反應(yīng)速率減小；B項(xiàng)充入Ar氣，原氣體在恒溫恒容條件下各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；C項(xiàng)降低溫度，反應(yīng)速率減??；D項(xiàng)增大CO的濃度，反應(yīng)速率加快。3．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面積D．反應(yīng)物的濃度答案A解析決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)。而其他外界因素不能起決定作用，故A項(xiàng)正確。4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的C．化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率答案D解析化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率，故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，如果方程式中反應(yīng)物與生成物的計(jì)量系數(shù)不同，則反應(yīng)速率的值不相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2,10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是()A．mol B．molC．mol D．mol答案C解析10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為mol·L－1·s－1×10s×2.0L＝mol，則消耗N2的物質(zhì)的量為mol,10s后剩余的N2的物質(zhì)的量為(4－mol＝mol。6．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A．v(NH3)＝0mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝mol·L－1·s－1答案C解析由題意知v(H2O)＝eq\f,10L×30s)＝5mol·L－1·s－1，用速率之比等于方程式的計(jì)量數(shù)之比，即可求出v(NH3)＝v(NO)＝0mol·L－1·s－1，v(O2)＝25mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確。7．已知可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)xC(g)在某一時(shí)刻的反應(yīng)速率為v(A)＝amol·(L·s)－1、v(B)＝bmol·(L·s)－1、v(C)＝cmol·(L·s)－1。則x的值為()A．bc/n B．nc/bC．ma/c D．a(chǎn)c/m答案B解析根據(jù)題意有：m:n:x＝a:b:c解得x＝eq\f(cm,a)＝eq\f(cn,b)，B項(xiàng)正確。8．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為()A．s B．sC．5s D．10s答案C解析v(SO3)＝2v(O2)＝mol·L·s－1×2＝mol·L－1·s－1t＝eq\f(ΔcSO3,vSO3)＝eq\fmol·L－1,mol·L－1·s－1)＝5s。9．下列措施對減小化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是()A．鋅粒與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，減少鋅的用量B．金屬與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用不活潑金屬銅C．在KCl與AgNO3兩溶液反應(yīng)時(shí)，將試管換為燒杯D．Al與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，將鋁粉換為鋁塊答案D解析固體顆粒的用量不能影響反應(yīng)速率，故A項(xiàng)錯(cuò)；銅與稀H2SO4不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中濃度不變，不影響反應(yīng)速率；塊狀鋁與NaOH溶液反應(yīng)比粉狀鋁粉接觸面積小，反應(yīng)速率小。10．鹽酸倒在碳酸鈣粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是()A．增加碳酸鈣的用量B．鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C．鹽酸濃度增加一倍，使用量減半D．鹽酸濃度不變，使用量減半答案C解析對于CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O來說，可以加快反應(yīng)速率的方法是增加鹽酸的濃度或升高反應(yīng)溫度。11．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉答案B解析影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素有溫度、濃度、固體表面積、原電池反應(yīng)、催化劑等。A項(xiàng)加熱升高了溫度；B項(xiàng)鐵與濃硫酸反應(yīng)，或被鈍化或受熱生成SO2等氣體而不是H2；C項(xiàng)由于發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋形成Cu－Fe原電池，加快了氫氣的生成速率；D項(xiàng)增大了固體的表面積。12．反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：①v(A)＝mol·L－1·min－1②v(B)＝mol·L－1·min－1③v(C)＝mol·L－1·min－1④v(D)＝mol·L－1·min－1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A．②③ B．①③C．②④ D．②答案D解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A):v(B):v(C):v(D)＝3:1:2:2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①v(A)＝mol·L－1·min－1。②中v(A)＝3v(B)＝mol·L－1·min－1。②中v(A)＝3v(B)＝mol·L－1·min－1×3＝mol·L－1·min－1。③中v(A)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×mol·L－1·min－1＝5mol·L－1·min－1。④中v(A)＝eq\f(3,2)v(D)＝eq\f(3,2)×mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1，所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是②，D項(xiàng)正確。13．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(g)2C(g)。反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為mol，B為mol，C為mol，則vA＝________，vB＝________，vC＝________；反應(yīng)前A有________mol，反應(yīng)前B有________mol。答案mol/(L·s)5mol/(L·s)mol/(L·s)解析vA＝mol×2÷2L)÷4s＝mol/(L·s)；vB＝mol/(L·s)÷4＝5mol/(L·s)；vC＝mol/(L·s)÷2＝mol/(L·s)。反應(yīng)前A有mol×2＋mol＝mol；反應(yīng)前B有mol÷2＋mol＝mol。14．(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有________molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________。答案(1)(2)mol·L－1·s－1(3)mol·L－1解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系，eq\f(vB,vA)＝eq\f(3,1)，v(B)＝3v(A)＝3×mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1。(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol－mol＝mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2eq\o(,\s\up15(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3，可以計(jì)算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(H2)＝eq\fmol,2L×3s)＝mol·L－1·s－1。解法二：先計(jì)算出以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)＝eq\f(2mol－mol,2L×3s)＝eq\f(1,60)mol·L－1·s－1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，計(jì)算出以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)＝3v(N2)＝0．05mol·L－1·s－1。(3)3A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)0轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)eq\a\vs4\al×2,＝2s時(shí)濃度(mol·L－1)eq\a\vs4\al－,＝eq\a\vs4\al－,＝則2s時(shí)，n(A)＝mol·L－1×10L＝molc(C)＝mol·L－1。能力提升1．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝mol·L－1·min－1答案D解析隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H＋)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；看圖可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應(yīng)速率。2．在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)pZ(g)＋qQ(g)在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為eq\fm,p)mol/(L·s)，則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)的量增加了()\fq,p)mol \fp,m)mol\fp,q)mol \fq,p)mol答案D解析由題意可知v(X)v(Q)＝mq，所以v(Q)＝eq\f(q,m)v(X)＝eq\f(q,m)×eq\fm,p)＝eq\f,p)mol/(L·s)則n(Q)＝v(Q)×V×t＝eq\fq,p)mol/(L·s)·2L×2s＝eq\f,p)mol。3．對于反應(yīng)M＋N→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增加了3倍；在10℃時(shí)完成該反應(yīng)的10%需要81min，若將溫度升高到A．9min B．27minC．min D．3min答案A解析因每升高10℃，反應(yīng)速率增加3倍。故當(dāng)升高Δt＝t2－t1時(shí)反應(yīng)速率增大的倍數(shù)為N＝3eq\f(20,10)＝9倍。則所需時(shí)間為81min÷9＝9min。4．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①③ D．②③答案C解析鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，與H＋有關(guān)，與Cl－無關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中，剛開始時(shí)H＋的濃度最大，反應(yīng)速率應(yīng)最大，但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率還會增大，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減小。5．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率大于后者C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快答案A解析A項(xiàng)加入硝酸銀溶液，銅置換出銀附著在銅的表面，形成銅銀原電池，銅為負(fù)極，失去電子，正極發(fā)出還原反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，沒有氫氣生成，故A項(xiàng)不正確；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，與鹽酸反應(yīng)鎂條比鋁條要快，B項(xiàng)正確；在用氯酸鉀加熱制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)考查了接觸面積對反應(yīng)速率的影響，粉末狀的大理石比塊狀的大理石接觸面積大，所以反應(yīng)速率快。6．Ⅰ.試寫出中學(xué)階段常見的兩種常溫制取O2的化學(xué)方程式：____________________；_____________________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入3mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化H2O2分解。(2)已知FeCl3在水中可電離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：促進(jìn)H2O2分解的微粒甲同學(xué)H2O乙同學(xué)Fe3＋丙同學(xué)Cl－你認(rèn)為最不可能的是________同