《水溶液中的離子平衡》綜合測試題(含答案)

（人教版選修四）第三章 《水溶液中的離子平衡》綜合測試題（考試時間： 90分鐘 滿分：100分）本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時間90分鐘。第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．下列說法中正確的是 ( D )．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同．將－1(D)·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是20.1molLA．溶液中－＋B．溶液中＋c(OH)和c(H)都減小c(H)增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯誤；B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，平衡向右移動，故C錯誤；D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，故D正確；故選D．3．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是(C)A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4解析：NH4Cl和(NH4)2SO4對比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH較??；NH4HCO3水解呈堿性，pH最大；NH4HSO4為酸式鹽，HSO4-完全電離，溶液酸性最強，則pH最小，故選C。4．下列各電離方程式中，書寫正確的是(D)A．H2S＋2—B．KHSO4K＋＋2－2H＋S＋H＋SO433＋－24＋＋H2－C．Al(OH)===AlD．NaHPO===NaPOA．氫硫酸分步電離，離子方程式應該分步寫，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2S＋ —H ＋HS ，故 A錯誤；B．硫酸氫鉀為強電解質(zhì)，應該用等號，正確的電離方程式為： KHSO4==K++H++SO42- ，故 B錯誤；C．氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，應該用可逆號，正確的電離方程式為： Al（OH）3？==？Al3++3OH- ，故C錯誤；D．磷酸二氫鈉為強電解質(zhì)， 溶液中完全電離， 電離方程式為： NaH2PO4═=Na++H2PO4- ，故D正確；故選 D．5．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是 ( BC )A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C．向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 D．濃硫化鈉溶液有臭味A、純堿即 Na2CO3，是強堿弱酸鹽，能水解出 NaOH：Na2CO3+H2O ？==？NaHCO3+NaOH ，而NaOH 能使油脂水解達到去油污的目的， A與水解有關，故 A不選；B、鐵的生銹根據(jù)水膜的酸性強弱可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，但均與鹽類水解無關，故 B選；C、FeCl3 和NaOH 反應能生成 Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe （OH）3↓+3NaCl，與鹽類水解1無關，故C選；D、硫化鈉Na2S是強堿弱酸鹽，能水解出H2S：S2-+H2O？==？HS-+OH-，HS-+H2O？==？OH-+H2S，H2S有臭雞蛋氣味，與鹽類水解有關，故D不選．故選BC．6．把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是(B)①自來水②0.5mol－1③0.5mol－1醋酸④0.5mol－14Cl溶液L·鹽酸·L·LNHA．①②B．②④C．③④D．②③．下列對氨水溶液中存在的電離平衡3·H2＋－(A)NHNH＋OH敘述正確的是7OA．加水后，溶液中n(OH－B．加入少量濃鹽酸，溶液中－)增大c(OH)增大C．加入少量濃NaOHD．加入少量NH4Cl固體，溶液中＋溶液，電離平衡正向移動c(NH4)減少．向純水中加入少量NaHSO，在溫度不變時，溶液中(A)84＋－B．c(H＋A．c(H)/c(OH)增大)減?。?的乘積增大－)增大C．水中c(H)與c(OHD．c(OH9．在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是(A)A．c(Cl－＋＋－B．c(NH＋－＋－)>c(NH4)>c(H)>c(OH)4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)C．c(Cl－＋－－)D．c(NH＋－＋－)＝c(NH4)>c(H)＝c(OH4)＝c(Cl)>c(H)>c(OH)10．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是(C)A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋c(H＋10∶1)與水電離出的)之比為10D．該溶液中由水電離出的c(H＋－－14)水×c(OH)水＝1×10A．因為HCl是強酸，故pH=2的鹽酸稀釋10倍后，溶液的pH=3，故A錯誤；B．pH=12的氨水其濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸其濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余，混合溶液顯堿性，故B錯誤；C．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）為10-2mol/L，與水電離出的c（H+）=10?1410?2mol/L=10-12mol/L，所以該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：l，故C正確；D．在常溫下，由水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-12mol?L-1，所以由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-24，故D錯誤；故選C．11．t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L－1－1的一元堿BOH等的一元酸HA與bmol·L體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(A)A．混合液中c(H＋B．混合液的pH＝7)＝KwC．a(chǎn)＝bD．混合液中＋)＝c(A－－c(B)＋c(OH)解：A．Kw=c（H+）?c（OH-），混合后溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），c（H+）=，故A正確；B．溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，故B錯誤；C．由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關系，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D錯誤，故選A．12．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(C)A．pH＝7的溶液中：3＋－＋－Fe、Cl、Na、NO3＋、CO32－、Cl－、K＋B．由水電離出的c(H＋＝×－13mol/L的溶液中：)110NaC．pH＝1的溶液中：NH＋－2＋2－4、Cl、Cu、SO4＋－－＋D．無色溶液中：Al、HCO3、、I、K13．下列實驗操作能達到目的的是(B)K2K2①用Na2溶液和24)3溶液反應制取Al23固體②用加熱蒸發(fā)3溶液的方法獲得CO3晶體SAl(SOSCO2③用Na2S溶液和 CuSO4溶液反應制取 CuS固體 ④加熱 MgCl2溶液制取 MgCl2固體A．①② B．②③ C．③④ D．①③、硫離子水解呈堿性，鋁離子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，3S2-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S，不能制取Al2S3固體，故A錯誤；B、氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸發(fā)溶液揮發(fā)氯化氫得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+，2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故B錯誤；C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體不溶于水和酸，故C正確；D、氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，蒸干氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物，得不到氯化鎂，故D錯誤；故選C．14．現(xiàn)將足量的AgCl2分別放入下列物質(zhì)中，AgCl2的溶解度由大到小的順序是(B)①20mL0.01mol－1KCl－1·L－1HCl溶液·L溶液②30mL0.02mol·LCaCl2溶液③40mL0.03molA．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①15．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合16．有關pH計算結果一定正確的是(D)①強酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a＋n(a＋n＜7)③強堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④17．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖CB3-1所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol－1＝，消耗溶液的體積為x、Vy，則(C)pH7NaOHV)A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強酸，V>Vyx18．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應是(B)A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶219．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖CB3-2，下列說法正確的是(C)①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④20．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是 ( D )．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大－ ＋B．將①④混合，若 c(CH3COO )>c(H )，則混合液一定呈堿性C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的 pH：③>④，②>①3D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③21．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①CH3COONa、②4、③24、④NaHSO4、NHClNaSO⑤NH3·H2O，按pH由大到小順序排列正確的是(A)A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②22．在25℃時，NH＋4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中溶質(zhì)的物4濃度相等的NH4Cl、CH3COONH質(zhì)的量濃度分別為－1)，下列判斷正確的是(C)a、b、c(單位為mol·LA．a(chǎn)＝b＝cB．a(chǎn)＝c>bC．b>a>cD．c>a>b23．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是(D)A．c(Na＋－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－－))＝c(CH3COO)＋c(OHC．c(Na＋－－＋)D．c(CH3COO－＋＋－))>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)>c(Na)>c(H)>c(OH24．已知Ksp(AgCl)－10－16。下列說法錯誤的是(A)＝1.8×10，Ksp(AgI)＝1.0×10A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgIB．在含有濃度均為0.001mol－1－－AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀L·的Cl、I的溶液中緩慢加入C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1×10－11·－11.8molL25．常溫下，0.1mol－1pH＝3。下列敘述正確的是(D)L·某一元酸(HA)溶液的A．該溶液中：2＋＋－c(H)≠c(H)·c(A)＋KwB．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOHc(Na＋－－溶液等體積混合，所得溶液中：)>c(A)>c(OH)>c(H＋)－1C．濃度均為0.1mol溶液等體積混合，－＋－L·的HA和NaA所得溶液中：c(A)>c(HA)>c(Na)>c(OH)>c(H＋)－1溶液與0.05mol－1溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(AD．0.1mol·LHAL·NaOH－－)＋2c(OH)第Ⅱ卷 (非選擇題 共50分)二、非選擇題 (本大題共 5小題，共 50分)26．(8分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1)＋mol/L、a2mol/L、a3mol/L，則它們的大小關系為______________若三種溶液中c(H)分別為a1。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關系為______________。(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為__________________。(4)分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為________。1答案：16．(1)2a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝V3＝2V2(4)v2＞v1＞v327．(12分)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖27所示，回答下列問題。O“”點時液體不能導電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶＋液中c(H)最大的是________。(3)要使c點溶液中c(CH3COO－＋)增大而c(H)減小，可采取的兩種措施是________________________________________________________________________4________________________________________________________________________。若實驗測得點處溶液中3＝－1－＝－1(4)c0.1molCOO)c(CHCOOH)L0.001molL3的電離常數(shù)Ka＝________。CHCOOH(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是()A．c(H＋＋)B．H個數(shù)＋c（H）C．CH3COOH分子數(shù)D.c（CH3COOH）答案：27．(1)不含(2)c>b>ab(3)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可－5)(4)1×10(5)BD28．(7分)(1)25℃時，10L水中含－________mol＋的個數(shù)為________個(設阿伏OH的物質(zhì)的量為，含H＋的個數(shù)為________個。加德羅常數(shù)為NA，下同。)，1g水中含H(2)某溫度(t℃)時，水的Kw＝1×10－12________25℃(填“>”“或<“”＝”)，其理由是，則該溫度________________________________________________________________________。該溫度下，c(H＋－7－1)；若該溶液中)＝1×10mol·L的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2電離出來的－＝－1Oc(OH)________molL答案：28．(1)10－610－6－10NA10NA－7(2)>升溫促進水電離，Kw增大堿性1×1029．(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.實驗步驟(1)用________(填儀器名稱 )量取 10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到 100mL________( 填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中，向其中滴加 2滴________作指示劑。－1溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的(3)讀取盛裝0.1000molL·NaOH讀數(shù)為________mL。(4)滴定。當_________________________________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積15.95＋15.00＋15.05＋14.95V＝4mL＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：_____________________________________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得－1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1c(市售白醋)＝________mol·L。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。a．