2023屆宜昌市重點高考化學(xué)四模試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中，浮在水面上的是地溝油B．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C．點燃，能燃燒的是礦物油D．測定沸點，有固定沸點的是礦物油2、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯誤的是A．原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大B．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HWD．R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物3、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（）A．染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極電極反應(yīng)式是：I3-+2e-=3I-C．電池總反應(yīng)是：2R++3I-=I3-+2RD．電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能4、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH＝9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數(shù)目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA5、2019年為“國際元素周期表年“，中國學(xué)者姜雪峰當選為“全球青年化學(xué)家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說法不正確的是（）A．S2、S4和S8互為同素異形體B．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C．可運用”無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑D．我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)6、已知：Mn(sS(sMn(s則下列表述正確的是（）A．ΔHB．ΔHC．Mn(sD．MnO2(7、某溫度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．a(chǎn)l、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點D．用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑8、下列說法中正確的是（）A．25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×10?12mol·L?1，其pH一定是12B．某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大C．恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，當X的體積分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡D．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性9、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿．灼燒海帶B．將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)C．制備Cl2，并將I-氧化為I2D．以淀粉為指示劑，用Na2SO3標準溶液滴定10、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是A．防哂霜能夠防止強紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性B．煤的脫硫、汽車尾氣實行國Ⅵ標準排放都是為了提高空氣質(zhì)量C．納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性11、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C．碲化鎘是一種無機化合物 D．應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放12、的名稱是A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷 D．3-甲基庚烷13、下列有關(guān)實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實驗室制備氯氣 B．制備干燥的氨氣C．石油分餾制備汽油 D．制備乙酸乙酯14、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同15、元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C．反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的D．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化16、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知（）A．該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O﹣Q二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知D的相對分子質(zhì)量是130。請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為___________，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為___________________；（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________；（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：_________；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：___________；（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________；（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基（5）第④步的反應(yīng)條件為________；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________________。18、化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為____。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。19、隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)，用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)該進行的實驗操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標號)，作用是______________。A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為__________(2)實驗中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。20、FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時升華，極易潮解。I．制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）裝置的連接順序為a→______________→j，k→______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實驗結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因為______________。II．探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。（4）已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為______________。（5）實驗步驟如下，并補充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學(xué)式)。_______________溶液中含有Fe2+（6）從上述實驗可知，反應(yīng)（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)__________K(ii)。21、隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-1160kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol－1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式________。(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為________。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：①10min～20min以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為________。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留兩位小數(shù))。③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是___(填序號字母)。A．容器內(nèi)壓強保持不變B．2v正(NO)=v逆(N2)C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變D．混合氣體的密度保持不變⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是________。請在下圖中畫出30min至40min的變化曲線________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來解答。【詳解】A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯誤；B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯誤；D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區(qū)別，故D錯誤；答案是B?！军c睛】本題考查有機物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。2、C【解析】

主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價知，X、R屬于第IA族元素，W屬于第ⅦA族元素，Y屬于第ⅥA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素?！驹斀狻緼項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na的原子半徑依次增大，故A正確；B項、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為分子晶體，故B正確；C項、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性的強弱順序為W>Y>Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強弱順序為HW＞H2Y＞ZH3，故C錯誤；D項、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正確。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。3、C【解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R﹣e﹣=R+，正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，總反應(yīng)為：2R+3I﹣═I3﹣+2R+，據(jù)此回答?！驹斀狻緼.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)R﹣e﹣=R+，故A正確；B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，故B正確；C.正極和負極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3I﹣═I3﹣+2R+，故C錯誤；D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。故選C。4、B【解析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；B項，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計算OH-的數(shù)目，故C錯誤；D項，反應(yīng)生成0.05molNaClO，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤?！军c睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，題目綜合性較強，重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。5、B【解析】

A．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；B．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故B錯誤；C．無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；D．“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；答案選B。6、D【解析】

A.硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焓變小于0，△H2<0，故A錯誤；B.反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷△H3和△H1大小，故B錯誤；C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；ΔH1①，S(s)+O2(D.Mn(s)S(s)Mn(s)根據(jù)蓋斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO故選D。7、B【解析】

根據(jù)pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。當?shù)渭?0mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，K2CrO4恰好反應(yīng)，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．b點時恰好反應(yīng)生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)=10－4mol·L-l，則c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正確；B．a(chǎn)l點恰好反應(yīng)，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，則c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b點c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，c點，K2CrO4過量，c(CrO42－)約為原來的，則c(CrO42－)=0.025mol·L-l，則c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，平衡時，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點會平移至a2點，故C正確；D．根據(jù)上述分析，當溶液中同時存在Cl-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。8、D【解析】

A.既然由水電解出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，則由水電解出的c（OH-）==1.0×10-12mol/L；而c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14mol/L，所以原來的溶液的c（H+）=1.0×10-2mol/L或者c（OH-）=1.0×10-2mol/L，即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強堿性，強酸時pH=2，強堿時pH=12，故A錯誤；B.NH3·H2ONH4＋＋OH-，通入CO2平衡正向移動，c(NH4+)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則=不斷減小，故B錯誤；C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，由三段式計算可知，X的體積分數(shù)一直是50%，故C錯誤；D.蒸餾水的pH＝6，所以Kw=1×10-12，應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；正確答案是D?！军c睛】A項涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離。9、B【解析】

A.灼燒海帶在坩堝中進行，而不是在燒杯中，A錯誤；B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；D.Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時Na2SO3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯誤；答案選B?！军c睛】在實驗操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時應(yīng)選擇在坩堝中進行，滴定操作時應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶液、強氧化性溶液選擇酸式滴定管。10、C【解析】

A.紫外線能使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)注意防曬，故A正確；B.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮氣也能減少酸雨，所以煤的脫硫、汽車尾氣實行國VI標準排放都是為了提高空氣質(zhì)量，故B正確；C.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無關(guān)，故C錯誤；D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；故答案為C。11、B【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.碲化鎘屬于無機化合物，故C正確；D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。12、D【解析】根據(jù)主鏈最長原則，主鏈有7個碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個碳原子上連有一個甲基，所以的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。13、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯誤；C.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出，圖中操作合理，故C正確；D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，故D錯誤；故選C。14、B【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；A．X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A錯誤B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y＞W(wǎng)，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：X＜W，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱，故C錯誤；D．Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；答案選B。【點睛】非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。15、D【解析】

A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項正確；C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，C項正確；D.反應(yīng)①和③中鉻元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D項錯誤；所以答案選擇D項。16、B【解析】

A．通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯誤；B．該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C．該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)生成氯化鋇、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H10O1﹣丁醇（或正丁醇）用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、濃H2SO4、加熱【解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B，B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇；(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應(yīng)，要檢驗兩種官能團，則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，檢驗方法為：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵；(4)a．分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵；b．分子中含有一個羥基和一個羧基，所以與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；(5)第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：。18、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑1：2【解析】

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮氣，丙是一氧化碳。根據(jù)流程圖可知氮氣的物質(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO）=，由此可知甲中C、N、O的原子個數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，……，當x=1時，M=108，R為銀元素，當x取2、3……時，沒有對應(yīng)的金屬元素的相對原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgOCN?！驹斀狻浚?）由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮氣，則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；（3）根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。19、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備NaN3的反應(yīng)需要在210-220oC下進行，水浴不能達到這樣的溫度2Na+2NH3=2NaNH2+H2D【解析】

I.(1)組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，且反應(yīng)中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。Ⅱ.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備NaN3的反應(yīng)需要在210～220oC下進行，水浴不能達到這樣的溫度，所以實驗中使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2，根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得，由于在該溫度下硝酸銨已熔化，同時為避免液體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D。20、MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2Oh，i，d，eg，f，b，（c）未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀﹤﹤【解析】

Ⅰ首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應(yīng)，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2；Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還