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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法不正確的是A.C5H12的三種同分異構體沸點不同,因為其分子間作用力大小不同B.NH3和HCl都極易溶于水,均與它們能跟水分子形成氫鍵有關C.石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同2、某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。下列有關反應的方程式,不正確的是()A.①中溶液顯紅色的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-B.①中溶液紅色褪去的原因:2SO2+CO32-+H2O==CO2+2HSO3-C.②中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+H2O==HCl+HClOD.②中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl3、我國科學家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池,以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料,離子液體為電解液。放電時,電池反應為2Al+3S=Al2S3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.充電時,多孔碳電極連接電源的負極B.充電時,陰極反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C.放電時,溶液中離子的總數(shù)不變D.放電時,正極增重0.54g,電路中通過0.06mole-4、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s),下列選項不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是A.v正(X)=2v逆(Y) B.氣體平均密度不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)壓強不再變化 D.X的濃度不再發(fā)生變化5、已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.反應中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子6、PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知:i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)ΔH>0下列說法不正確的是()A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應的離子方程式為:8H++2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2OB.PbCl2微溶于水,浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性C.調pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好D.沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫7、阿伏加德羅是意大利化學家(1776.08.09-
1856.07.09),曾開業(yè)當律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學大師。為了紀念他,人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù),稱為阿伏加德羅常數(shù),用N表示。下列說法或表示中不正確的是A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1molB.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若有212克氯氣生成,則反應中電子轉移的數(shù)目為5NAC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)8、關于石油和石油化工的說法錯誤的是A.石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物B.石油分餾得到的各餾分是由各種碳氫化合物組成的混合物C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯D.實驗室里,在氧化鋁粉末的作用下,用石蠟可以制出汽油9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NAB.常溫常壓下,44gCO2與足量過氧化鈉反應轉移電子的數(shù)目為NAC.常溫常壓下,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NAD.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+數(shù)目為0.2NA10、下圖是有機合成中的部分片段:下列說法錯誤的是A.有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應B.有機物a~d都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.d中所有原子不可能共平面D.與b互為同分異構體、含有1個和2個的有機物有4種11、下列離子方程式正確的是A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應:Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3-B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱:Cl-+H+HCl↑C.氯氣通入石灰乳:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.苯酚鈉溶液呈堿性的原理:C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-12、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,化合物M、N均由這四種元素組成,且M的相對分子質量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱,二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液變無色,加熱該無色溶液,無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>XB.簡單離子的半徑:Z>YC.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸D.X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應生成兩種鹽13、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加,W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物,X是形成化合物種類最多的元素,Z的原子在短周期中半徑最大,Q為地殼中含量最多的金屬元素,下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y<ZB.W、X、Y、Z四種元素組成的物質,其水溶液一定呈堿性C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y大于X,是因為非金屬性Y強于XD.工業(yè)上制取Q單質通常采用電解其熔融氯化物的方法14、實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液15、下列說法正確的是A.配制Fe(NO3)2溶液時,向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸,以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解B.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C.中和熱的測定實驗中,測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度,所測中和熱的數(shù)值偏高D.配制1mol/L的NH4NO3溶液時,溶解后立即轉移至容量瓶,會導致所配溶液濃度偏高16、關于化合物2-苯基丙烯酸乙酯(),下列說法正確的是()A.不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應C.分子中所有原子共平面D.易溶于飽和碳酸鈉溶液17、對下列化學用語的理解正確的是A.丙烯的最簡式可表示為CH2B.電子式既可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子C.結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷D.比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子18、在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,實現(xiàn)該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是A.反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+C.反應Ш是氧化還原反應D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑19、一定條件下,下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產(chǎn)生金屬氧化物的是A.鉀 B.鎂 C.鐵 D.銅20、設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A.1L1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB.22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應轉移的電子數(shù)為NAC.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA21、下列裝置可達到實驗目的是A.證明酸性:醋酸>碳酸>苯酚B.制備乙酸丁酯C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體22、下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A.工業(yè)煉鋁:電解熔融的氯化鋁B.制取漂粉精:將氯氣通入澄清石灰水C.工業(yè)制硫酸:用硫磺為原料,經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收D.工業(yè)制燒堿:電解飽和食鹽水,在陽極區(qū)域得到燒堿溶液二、非選擇題(共84分)23、(14分)四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示),在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途,下面是它的一種合成路線。其中0.lmol有機物A的質量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O;D能使溴的四氯化碳溶液褪色,D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù);F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質量為90。已知:①CH3-CHO②回答下列問題:(1)A的結構簡式為__________________。(2)A~G中能發(fā)生酯化反應的有機物有:_________(填字母序號)。(3)C在濃硫酸加熱的條件下時,分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物,寫出該反應的方程式:___________________;該反應類型_________。(4)C的同分異構體有多種,其中符合下列要求的有機物有多種。①能與3molNaOH溶液反應;②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出所有滿足條件有機物的結構簡式______________________________。(5)C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應,生成的有機物有_____種。24、(12分)有機化合物F是一種重要的有機合成中間體,其合成路線如下圖所示:已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰②F的結構簡式為:③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。④R-CH=CH2R-CH2CH2OH請回答下列問題:(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團的名稱是___________。(2)反應Ⅰ的反應條件是__________。(3)E的結構簡式為_______________________。(4)寫出反應Ⅴ的化學方程式____________________________________________。(5)寫出反應IV中的化學方程式____________________________________________。(6)W是Z的同系物,相對分子質量比Z大14,則W的同分異構體中滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應,②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_________種(不包括立體異構),核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。25、(12分)用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。(1)上述制備NH3的實驗中,燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動:NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡,可寫化學用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3),理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數(shù)點后保留一位)。(3)上述實驗開始后,燒杯內(nèi)的溶液__________________________,而達到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍色沉淀,寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量,沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應:2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應平衡常數(shù)的表達式K=___________________________。②t1時改變條件,一段時間后達到新平衡,此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍色沉淀。原因是:________________________________。④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應,v正隨時間的變化如下圖所示,v正先增大后減小的原因__________________________________。26、(10分)三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數(shù)據(jù)如下:①制備反應原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl②相關物質的相對分子質量及部分物理性質:相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46-114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5-138.712.3微溶于水,可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式:_____。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____,導致引起的后果是_____,裝置B的作用是______。(4)反應結束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000mol?L?1碘標準溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗,測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-27、(12分)為了測定含氰廢水中CN-的含量,某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a,將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應,打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關閉活塞b。(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。(2)裝置D的作用是_________________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為______________。(3)待裝置B中反應結束后,打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中CN-的含量為_________mg·L-1。②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,則測得含氰廢水中CN-的含量__________(選填“偏大”、“偏小”、“不變”)。(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質,該副反應的離子方程式為_________________。(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN-氧化生成N2,反應的離子方程式為_____________________________。28、(14分)二甲醚被稱為“21世紀的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應方程式如下:2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1(1)二甲醚亦可通過合成氣反應制得,相關熱化學方程式如下:2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g)ΔH33H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH4則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式表示).(2)經(jīng)查閱資料,上述甲醇脫水反應平衡常數(shù)Kp的計算式為lnKp=-2.205+(2708.6137/T)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),T為熱力學溫度),且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強影響,從而進步影響催化效率。①在一定溫度范圍內(nèi),隨溫度升高,CH3OH(g)脫水轉化為CH3OCH3(g)的傾向__________(填“增大”、“不變”或“減小”),ΔH4________2ΔH2+ΔH3(填“>”、<”或“=”)。物質CH3OHCH3OCH3H2O分壓/MPa0.500.500.50②某溫度下(此時Kp=100),在密閉容器中加入一定量CH3OH,某時刻測得各組分的壓如下:此時正、逆反應速率的大?。篤正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。③200℃時,在密閉容器中加入一定量CH3OH,反應到達平衡狀態(tài)時,體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)為__________(填序號).A.<1/3B.1/3C.1/3~1/2D.1/2E.>1/2④300℃時,使CH3OH(g)以一定流速通過催化劑,V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所示。請簡述在上述條件下,壓強對甲醇轉化率影響的規(guī)律,并解釋變化原因__________。(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應用,工作原理如圖2所示。①負極的電極反應式為__________。②現(xiàn)利用該電池電解CuC12溶液,當消耗2.3g二甲醚時,電解所得銅的質量為_________g(設電池的能量利用率為50%)。29、(10分)太陽能電池可分為:硅太陽能電池,化合物太陽能電池,如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功能高分子太陽能電池等,Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題:(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______;S原子的價電子排布式為________;Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____;AsCl3的空間構型為____。(3)GaAs熔點為1238℃,GaN熔點約為1500°,GaAs熔點低于GaN的原因為__________。(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。(5)GaAs的晶胞結構如圖所示,其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3,Ga和As的摩爾質量分別為MGag/mol和MAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.C5H12的三種同分異構體結構不同,分子間作用力大小不同,因而沸點不同,A正確;B.NH3能和水分子形成氫鍵,HCl不能形成氫鍵,B錯誤;C.石墨為層狀結構,層內(nèi)含有共價鍵,層與層之間是分子間作用力,轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞,C正確;D.NaHSO4晶體溶于水時電離為Na+、H+、SO42-,破壞離子鍵和共價鍵,受熱熔化時電離為Na+、HSO4-,破壞離子鍵,破壞的化學鍵類型不完全相同,D正確;答案選B。2、C【解析】碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞變紅色,其水解的離子方程式為:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,故A正確;亞硫酸的酸性強于碳酸,在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣,NaHSO3溶液顯酸性,所以溶液紅色褪去,故B正確;氯氣溶于水部分與水反應,部分以氯氣分子的形式存在于溶液,所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣,故C錯誤;二氧化硫與氯水反應生成HCl和硫酸,即發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,氯氣被消耗,所以溶液的黃綠色褪去,故D正確。3、A【解析】
放電時,電池反應為2Al+3S=Al2S3,鋁失電子,硫得到電子,所以鋁電極為負極,多孔碳電極為正極,負極上的電極反應式為:2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-,正極的電極反應式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.放電時,多孔碳電極為正極,充電時,多孔碳電極連接電源的正極,故A錯誤;B.充電時,原電池負極變陰極,反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-,故B正確;C.根據(jù)分析,放電時,負極上的電極反應式為:2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-,正極的電極反應式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變,故C正確;D.放電時,正極的電極反應式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,正極增重0.54g,即增重的質量為鋁的質量,0.54g鋁為0.02mol,鋁單質由0價轉化為+3價,則電路中通過0.06mole-,故D正確;答案選A。4、A【解析】
A.在任何時刻都存在:2v正(X)=v正(Y),若v正(X)=2v逆(Y),則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y),說明反應正向進行,未達到平衡狀態(tài),A符合題意;B.反應混合物中W是固體,若未達到平衡狀態(tài),則氣體的質量、物質的量都會發(fā)生變化,氣體的密度也會發(fā)生變化,所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時,說明反應處于平衡狀態(tài),B不符合題意;C.反應在恒容密閉容器中進行,反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化,所以若容器內(nèi)壓強不再變化,則反應處于平衡狀態(tài),C不符合題意;D.反應在恒溫恒容的密閉容器中進行,若反應未達到平衡狀態(tài),則任何氣體物質的濃度就會發(fā)生變化,所以若X的濃度不再發(fā)生變化,說明反應處于平衡狀態(tài),D不符合題意;故合理選項是A。5、D【解析】
A項,反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化,硫酸根中硫元素在反應前后化合價未變,反應中硫酸體現(xiàn)酸性,不做氧化劑,故A項錯誤;B項,反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化,故B項錯誤;C項,因反應是在酸性條件下進行,不可能生成氨氣,故C項錯誤;D項,NH4CuSO3與硫酸混合微熱,生成紅色固體為Cu、在酸性條件下,SO32-+2H+=SO2↑+H2O,反應產(chǎn)生有刺激性氣味氣體是SO2,溶液變藍說明有Cu2+生成,則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價,反應的離子方程式為:2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+,故1molNH4CuSO3完全反應轉移的電子為0.5mol,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為D。6、C【解析】
方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸,根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣,PbS中S元素被氧化成SO42-,則發(fā)生反應為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O,加入NaCl促進反應PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)正向移動。加入NaOH溶液調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化成Fe(OH)3沉淀,過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液;PbCl2微溶于水,將溶液沉降過濾得到PbCl2。A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應,離子反應為:8H++2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2O,正確,A不選;B.發(fā)生PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq),加入NaCl增大c(Cl-),有利于平衡正向移動,將PbCl2(s)轉化為PbCl42-(aq),正確,B不選;C.調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化成Fe(OH)3沉淀,除去溶液中的Fe3+,但應避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀,pH不能過大,錯誤,C選;D.已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)△H>0,可以通過加水稀釋、降溫促進反應逆向進行,獲得PbCl2,正確,D不選。答案選C。7、D【解析】
A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確;B.生成的3mol氯氣中含6molCl,其中1mol為37Cl,5mol為35Cl,生成氯氣摩爾質量==70.7g·mol-1,若有212克氯氣生成物質的量==3mol,生成3mol氯氣電子轉移5mol,故B正確;C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質量為2mol,充分燃燒消耗2NA個O2,故C正確;D.6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,故D錯誤;故選D。8、C【解析】
A、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物,故A說法正確;B、因為石油是由多種碳氫化合物組成的混合物,石油分餾時,沸點相近做為氣體跑出,因此石油分餾得到的餾分是混合物,故B說法正確;C、石油裂化得到是輕質汽油,裂解得到是乙烯等氣態(tài)烴,故C說法錯誤;D、實驗室里石蠟在氧化鋁的催化下,得到汽油,故D說法正確。9、D【解析】
A選項,5.5g超重水(T2O)物質的量,1個T2O中含有12個中子,5.5g超重水(T2O)含有的中子數(shù)目為3NA,故A正確,不符合題意;B選項,根據(jù)反應方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應生成2mol碳酸鈉和1mol氧氣,轉移2mol電子,因此常溫常壓下,44gCO2即物質的量1mol,與足量過氧化鈉反應轉移電子的數(shù)目為NA,故B正確,不符合題意;C選項,C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析,通式為CnH2n,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質的量,因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確,不符合題意;D選項,0.1L0.5mol·L-1CH3COOH物質的量為0.05mol,醋酸是弱酸,部分電離,因此溶液中含有H+數(shù)目小于為0.05NA,故D錯誤,符合題意。綜上所述,答案為D?!军c睛】C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數(shù)和含氫原子個數(shù)的思想。10、D【解析】
本題考查有機物的結構與性質,意在考查知識遷移能力?!驹斀狻緼.a中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應,氧化反應,氫原子在一定條件下可以被取代,故不選A;B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高錳酸鉀氧化,故不選B;C.d中含有四面體結構的碳,所以所有的原子不可能共平面,故不選C;D.與b互為同分異構體、含有1個-COOH和2個-CH3的有機物有、、、、、等,故選D;答案:D【點睛】易錯選項B,能使酸性高錳酸鉀褪色的有:碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵,醇羥基(和羥基相連的碳上含有C-H鍵)、酚、醛等。11、A【解析】
A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子方程式:Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3-,選項A正確;B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱,離子方程式:H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g),選項B錯誤;C.氯氣通入石灰乳,離子方程式:Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O,選項C錯誤;D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚,離子方程式:C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-,選項D錯誤;答案選A?!军c睛】本題考查了離子方程式的書寫,側重考查化學式的拆分,注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應保留化學式,易錯點為D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚,離子方程式:C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-。12、C【解析】
依題意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析。【詳解】依題意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強,選項A正確;B、S2-的半徑比O2-的大,選項B項正確;C、HNO3、H2SO4均是強酸,但是,HNO2、H2SO3均是弱酸,選項C錯誤;D、NH3和H2S可反應生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽,選項D正確。答案選C。13、C【解析】
由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。A.具有相同電子層結構的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,則離子半徑O2->Na+,選項A錯誤;B.這四種元素可以形成多種鹽溶液,其中酸式鹽溶液有可能顯酸性,如NaHC2O4,選項B錯誤;C.元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,因非金屬性Y(O)強于X(C),則簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y大于X,選項C正確;D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物,而不是氯化鋁,因為其為共價化合物,熔融并不導電,選項D錯誤。答案選C?!军c睛】本題考查元素周期表周期律,推出各元素為解題的關鍵,易錯點為選項D;工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物,而不是氯化鋁,因為其為共價化合物。14、D【解析】
A、該裝置為蒸餾裝置,互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離,互不相溶的液體采用分液的方法分離,故A錯誤;B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯誤;C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應,可以形成壓強差,從而形成噴泉實驗,故C錯誤;D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項是正確的;
綜上所述,本題應選D。15、B【解析】
A.Fe(NO3)2是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,在配制Fe(NO3)2溶液時,為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸,因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子,選項A錯誤;B.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁,使溶液進入到錐形瓶中,慢慢加標準溶液,以減小實驗誤差,選項B正確;C.中和熱的測定實驗中,測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度,在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的堿發(fā)生中和反應,放出熱量,使所測堿的起始溫度偏高,導致中和熱的數(shù)值偏小,選項C錯誤;D.NH4NO3溶于水吸熱,使溶液溫度降低,配制1mol/L的NH4NO3溶液時,溶解后,就立即轉移至容量瓶,會導致配制溶液的體積偏大,使所配溶液濃度偏低,選項D錯誤;故合理選項是B。16、B【解析】
A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵,能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色,A不正確;B.該有機物分子中含有酯基,可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應,B正確;C.分子中含有-CH3,基團中的原子不可能共平面,C不正確;D.該有機物屬于酯,在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小,D不正確;故選B。17、A【解析】
A.丙烯的分子式是C3H6,最簡式可表示為CH2,故A正確;B.電子式表示羥基,表示氫氧根離子,故B錯誤;C.結構簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷,CH3CH2CH2CH3表示異正烷,故C錯誤;D.比例模型可以表示甲烷分子;氯原子半徑大于碳,所以不能表示四氯化碳分子,故D錯誤。18、C【解析】
A.根據(jù)圖示,反應I的反應物為Fe(NO)2+和O2,生成物是Fe3+和NO,結合總反應方程式,反應的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O,故A正確;B.根據(jù)圖示,反應Ⅱ的反應物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe2+和SO42-,反應中鐵元素的化合價降低,氧化劑是Fe3+,故B正確;C.根據(jù)圖示,反應Ш的反應物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價發(fā)生變化,不是氧化還原反應,故C錯誤;D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反應過程中NO參與反應,最后還變成NO,NO作催化劑,故D正確;故選C。【點睛】解答本題的關鍵是認真看圖,從圖中找到物質間的轉化關系。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)總反應方程式判斷溶液的酸堿性。19、C【解析】
A.鉀和水反應生成KOH和氫氣,故A不選;B.加熱條件下,鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣,故B不選;C.加熱條件下,鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,故C選;D.銅和水不反應,故D不選。故選C。20、D【解析】
A.HCO3-不能完全電離,部分發(fā)生水解,因此1L、1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯誤;B.未注明氣體的狀況,無法確定氣體的物質的量,故B錯誤;C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化,鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯誤;D.氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol,都是雙原子分子,14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為:=0.5mol,含有1mol原子,含有的原子數(shù)目為NA,故D正確;故答案為D。21、B【解析】
A.醋酸易揮發(fā),醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚,則不能比較碳酸、苯酚的酸性,選項A錯誤;B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯,長導管可冷凝回流,圖中可制備乙酸丁酯,選項B正確;C.苯的密度比水小,水在下層,應先分離下層液體,再從上口倒出上層液體,選項C錯誤;D.蒸干時氯化銨受熱分解,選項D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用,為高頻考點,把握物質的性質、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗評價性分析,易錯點為選項B:乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯,長導管可冷凝回流;選項D:蒸干時氯化銨受熱分解,應利用冷卻結晶法制備,否則得不到氯化銨晶體。22、C【解析】
A.氯化鋁是共價化合物,工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁,故A錯誤;B.氯氣和石灰乳反應制備漂白精,故B錯誤;C.工業(yè)制硫酸:用硫磺為原料,經(jīng)燃燒得到二氧化硫,二氧化硫催化氧化為三氧化硫,最后用濃硫酸吸收,故C正確;D.工業(yè)制燒堿:電解飽和食鹽水,在陰極區(qū)域得到燒堿溶液,故D錯誤;故選C。二、非選擇題(共84分)23、B、C、D、F、G酯化6【解析】
有機物A有C、H、O三種元素組成,Mr(A)=12/0.1=120,0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O,水的物質的量=7.2/18=0.4mol,根據(jù)原子守恒可知,該有機物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4×2÷0.1=8,有機物中N(O)=(120-12×8-1×8)÷16=1,有機物A的分子式為C8H8O,A經(jīng)過一系列反應得到芳香醛E,結合信息中醛與HCN的加成反應,可知A含有C=O雙鍵,A與HCN發(fā)生加成反應生成B,B發(fā)生水解反應生成C,C在濃硫酸、加熱條件下生成D,D能使溴的四氯化碳溶液褪色,應為發(fā)生消去反應,D被臭氧氧化生成E與F,F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質量為90,則G為HOOC-COOH,F(xiàn)為OHC-COOH,E為苯甲醛,D為苯丙烯酸,C為2-羥基-3-苯基丙酸,B為,A的結構簡式為?!驹斀狻浚?)由上述分析可知,A為;(2)只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應,在A~G中能發(fā)生酯化反應的有機物有B、C、D、F、G;(3)由于C中含有羧基、羥基,另外還可以發(fā)生酯化反應生成另一種有機物,該反應的方程式為,反應類型為酯化反應。(4)C的同分異構體有多種,其中符合下列要求的有機物有多種,①能與3molNaOH溶液反應,說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基;②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種,說明苯環(huán)上含有1種氫原子;③能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,再結合①可知,酯基為甲酸與酚形成的酯基,滿足條件的有機物的結構簡式為:和。(5)C中羧基和4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應生成兩種酯,C中的羥基和4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個羥基脫水生成兩種醚,C中的羧基和羥基與4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產(chǎn)物,一共可生成6種產(chǎn)物。24、2-甲基-2-丙醇酚羥基、醛基濃硫酸,加熱(CH3)2CHCOOH+2Cl2+2HCl(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O6【解析】
A的分子式為C4H10O,A→B是消去反應,所以B是.B→C組成上相當于與水發(fā)生加成反應,根據(jù)提供的反應信息,C是2-甲基-1-丙醇.C→D是氧化反應,D是2-甲基-1-丙醛,D→E是氧化反應,所以E是2-甲基-1-丙酸.X的分子式為C7H8O,且結合E和F的結構簡式可知,X的結構簡式為;在光照條件下與氯氣按物質的量之比1:2反應,是甲基中的2個H被Cl取代,因此Y的結構簡式為,Y→Z是水解反應,根據(jù)信息③,應該是-CHCl2變成-CHO,則Z的結構簡式為,Z→F是酯化反應。【詳解】(1)結合以上分析可知,A的結構簡式為:,名稱為2?甲基?2?丙醇;Z的結構簡式為:,所含官能團為酚羥基、醛基;(2)A為,B為,A→B是消去反應,反應Ⅰ的反應條件是濃硫酸、加熱;C是,D是,所以C→D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應;(3)結合以上分析可知,E的結構簡式為;(4)在光照條件下與氯氣按物質的量之比1:2反應,是甲基中的2個H被Cl取代生成,反應Ⅴ的化學方程式:;(5)D是(CH3)2CHCHO,在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應,反應IV中的化學方程式:+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O;(6)Z的結構簡式為,W是Z的同系物,相對分子質量比Z大14,W分子式為C8H8O2,W的同分異構體中滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;②苯環(huán)上有兩個取代基,可以3種位置;③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色,沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結構有:苯環(huán)上分別連有?CHO和?CH2OH,結構有3種。苯環(huán)上分別連有?CHO和?OCH3,結構有3種,共計有6種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結構為:。25、NH3?H2ONH4++OH-NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復進行Cu2++2NH3?H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]2?[NH4+]2加水,反應物、生成物濃度均降低,但反應物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2+/c2(NH3)?c2(NH4+)會大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍色沉淀該反應是放熱反應,反應放出的熱使容器內(nèi)溫度升高,v正增大;隨著反應的進行,反應物濃度減小,v正減小【解析】
(1)制備NH3的實驗中,存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程;(2)氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標準計算.n(NH3)==1.33mol;(3)實驗開始后,燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復進行,而達到防止倒吸的目的;(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O,NH3?H2O電離出OH-,從而生成藍色沉淀Cu(OH)2;①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達式K=;②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應,降溫可以使K增大,正逆反應速率都減少;③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍色沉淀。原因是:加水,反應物、生成物濃度均降低,但反應物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍色沉淀;④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應,v正先增大后減小的原因,溫度升高反應速度加快,反應物濃度降低反應速率又會減慢?!驹斀狻?1)制備NH3的實驗中,存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程,故答案為:NH3?H2ONH4++OH-NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡);(2)氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標準計算.n(NH3)==1.33mol,標準狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L;(3)實驗開始后,燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復進行,而達到防止倒吸的目的;(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O,NH3?H2O電離出OH-,從而生成藍色沉淀Cu(OH)2,該反應的離子方程式為:Cu2++2NH3?H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+;①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達式K=;②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應,降溫可以使K增大,正逆反應速率都減少,畫出該過程中v正的變化為:;③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍色沉淀。原因是:加水,反應物、生成物濃度均降低,但反應物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍色沉淀;④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應,v正先增大后減小的原因,溫度升高反應速度加快,反應物濃度降低反應速率又會減慢,故原因是:該反應是放熱反應,反應放出的熱使容器內(nèi)溫度升高,v正增大;隨著反應的進行,反應物濃度減小,v正減小。26、濃鹽酸圓底燒瓶無干燥裝置副產(chǎn)物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛,無法分液73.75%【解析】
根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題,考查的面比較綜合,但是整體難度一般,按照實驗題的解題思路去作答即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)反應原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣,因此裝置A就應該是氯氣的發(fā)生裝置,所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸;盛放的裝置是蒸餾燒瓶;(2)按照要求來書寫方程式即可,注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣:;(3)制得的氯氣中帶有氯化氫和水分,氯化氫可以在裝置B中除去,但是缺少一個干燥裝置來除去水分,若不除去水分,氯氣和水反應得到次氯酸和鹽酸,會生成更多的副產(chǎn)物;(4)該方案是不行的,因為三氯乙酸是有機物,會溶于乙醇和三氯乙醛,根據(jù)題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合;(5)根據(jù)算出消耗的的物質的量,根據(jù)2:1的系數(shù)比,這些對應著過量的單質碘,而一開始加入的碘的物質的量為,因此整個過程中消耗了單質碘,再次根據(jù)化學計量數(shù)之比發(fā)現(xiàn):為1:1,也就是說產(chǎn)品中有三氯乙醛,質量為,因此產(chǎn)品的純度為。27、分液漏斗防止空氣中的CO2進入裝置C中有白色沉淀生成,溶液的紅色逐漸變淺(或褪去)78偏大Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O5H2O2+2CN-=N2↑+2HCO3-+4H2O(或5H2O2+2CN-+2OH-=N2↑+2CO32-+6H2O)【解析】
實驗的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定堿石灰的質量的變化測得二氧化碳的質量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應是CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實驗數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實驗的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定C裝置的質量的變化測得二氧化碳的質量,根據(jù)關系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去;(3)①CN?+ClO?=CNO?+Cl?、2CNO?+2H++3ClO?=N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O,結合化學方程式的反應關系計算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應;(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的氣體單質為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成;(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN?氧化生成N2,結合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式?!驹斀狻?1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)實驗的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過測定堿石灰的質量的變化測得二氧化碳的質量,根據(jù)關系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實驗數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾,滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去,故答案為:防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置;有白色沉淀生成,溶液的紅色逐漸變淺(或褪去);(3)①依據(jù)反應CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到,裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3↓物質的量==3×10?4molCN?~CNO?~CO2~BaCO3↓1
13×10?4mol
3×10?4molc(CN?)==0.078g/L=78g/L,故答案為:78;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應,生成碳酸鋇出的質量會增大,測定含氰廢水中CN?的含量偏大,故答案為:偏大;(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的氣體單質為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成,反應的離子方程式為:Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O,故答案為:Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O;(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN?氧化生成N2,結合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式為:5H2O2+2CN-=N2↑+2HCO3-+4H2O(或5H2O2+2CN-+2OH-=N2↑+2CO32-+6H2O),故答案為:5H2O2+2CN-=N2↑+2HCO3-+4H2O(或5H2O2+2CN-+2OH-=N2↑+2CO32-+6H2O)。28、ΔH4-2ΔH2-ΔH3減小<>C規(guī)律:其他條件不變時,隨壓強(壓力)增大,甲醇轉化率降低,原因:壓強增大,催化劑吸附水分子的量增多,催化效率降低,相同時間里轉化量減少,甲醇轉化率降低。(說明:如規(guī)律寫錯,解釋不給分)CH3OCH3—12e-+3H2O=2CO2+12H+9.6【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律計算;(2)①lnKp=-2.205+(2708.6137/T),升高溫度lnKp減小,則Kp減小,平衡逆向移動;②Qp與Kp的關系判斷;③根據(jù)lnKp=-2.205+(2708.6137/T),計算Kp,若催化劑對水蒸氣
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