高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)第1課時(shí)重慶市暨華中學(xué)劉琴【教材分析】《金屬的化學(xué)性質(zhì)》位于高中化學(xué)必修一第三章第一節(jié)，從教材體系來看，它是初中化學(xué)《金屬的性質(zhì)》一節(jié)的延伸，是上一章氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的具體應(yīng)用，又是必修2學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)，起到承上啟下的作用。從研究方法來看：本節(jié)將學(xué)習(xí)化學(xué)特有的的研究方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”。從本章開始，學(xué)生將系統(tǒng)的接觸元素化合物的的知識，學(xué)會(huì)用結(jié)構(gòu)去分析物質(zhì)的性質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)去探究物質(zhì)的性質(zhì)，用基本理論深入理解性質(zhì)的方法，這些方法一經(jīng)掌握后，就可以駕輕就熟的學(xué)習(xí)下一章內(nèi)容?！緦W(xué)情分析】初中階段學(xué)生對金屬與氧氣的反應(yīng)有初步的了解；能獨(dú)立完成一些簡單的實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；以及上一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容都為本節(jié)課的實(shí)施提供了可能，但學(xué)生對金屬的認(rèn)識只停留在表象，接觸的都是常見的金屬，如：鐵，銅等。故需要進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)。【三維目標(biāo)】知識與技能：1.了解金屬在自然界中的存在以及金屬的物理通性。2.理解金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3.掌握常見活潑金屬與非金屬反應(yīng)的規(guī)律。過程與方法:在鈉、鋁與非金屬反應(yīng)的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息。情感態(tài)度價(jià)值觀:在學(xué)習(xí)金屬與非金屬反應(yīng)的過程中，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】1.掌握鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)。2.掌握常見活潑金屬與非金屬反應(yīng)的規(guī)律?！窘虒W(xué)策略】學(xué)案導(dǎo)學(xué)法實(shí)驗(yàn)探究法對比學(xué)習(xí)法【教學(xué)準(zhǔn)備】1.多媒體課件2.實(shí)驗(yàn)儀器及用品：鑷子濾紙小刀玻璃片試劑鈉酒精燈鐵架臺玻璃管鋁箔砂紙坩堝鉗【教學(xué)過程】【環(huán)節(jié)一】創(chuàng)設(shè)情境，引入新課相信同學(xué)們對金屬都非常熟悉，但是同學(xué)們對人類利用金屬的歷史過程熟悉嗎？回顧人類利用金屬的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，商朝的司母戊鼎，東漢的馬踏飛燕體現(xiàn)了青銅器與工藝的完美結(jié)合，而后是鐵器時(shí)代，再到近現(xiàn)代的鋁的應(yīng)用，都體現(xiàn)了人類對金屬的研究從來沒有停止過腳步。那同學(xué)們思考一下，金屬被人類發(fā)現(xiàn)的早晚，與金屬的什么性質(zhì)有關(guān)呢？帶著這樣的疑問我們來學(xué)習(xí)第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。【環(huán)節(jié)二】溫故而知新1.根據(jù)常見金屬的用途，說出金屬有哪些物理共性？2.了解金屬在地殼中的含量，以及存在形態(tài)。列舉金以及銀少部分金屬以化合態(tài)存在于自然界【過渡】提問：為什么大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)形式存在？【環(huán)節(jié)三】分組活動(dòng)，完成思考與交流1.分組NO1.以Fe為例，列舉金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?NO2.分析，寫出圖3-2照片中，相應(yīng)的化學(xué)方程式。NO3.分析Na，Mg，Al原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？2.小組展示，評價(jià)分析活動(dòng)一：金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)（3）與某些鹽反應(yīng)活動(dòng)二：①2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu②2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO③Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2結(jié)論：大多數(shù)的金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，易與自然界中的氧氣，酸等反應(yīng)，故絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在于自然界中?；顒?dòng)三：金屬最外層上的電子一般少于4個(gè)，反應(yīng)中很容易失去最外層電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性?！具^渡】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，對比分析鎂、鐵、金與氧氣反應(yīng)的難易程度。進(jìn)一步推測鈉能否與氧氣反應(yīng)。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易與氧氣反應(yīng)金屬表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性說明金屬很容易與氧化劑反應(yīng)，而氧氣是常見的氧化劑，那同學(xué)們回顧一下，初中階段學(xué)過哪些金屬與氧氣反應(yīng)。鐵在氧氣中燃燒，火星四射鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光。那么鎂條與鐵在相同條件下，哪個(gè)更容易與氧氣反應(yīng)？（根據(jù)以前我們學(xué)過的氧化還原反應(yīng)以及金屬活動(dòng)順序表，我們知道鎂條更容易與氧氣反應(yīng)，因?yàn)殒V比鐵活潑。）那現(xiàn)在同學(xué)也不難理解通常所說的“真金不怕火煉”？金很不活潑，即使加熱也很難與氧氣反應(yīng)。剛才我們提到的鎂，鐵，金在生活中同學(xué)們都非常熟悉。而鈉這種金屬，同學(xué)們在生活中很少接觸，那現(xiàn)在根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，同學(xué)們預(yù)測鈉能否與氧氣反應(yīng)呢？【環(huán)節(jié)四】實(shí)驗(yàn)探究教師演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-1操作提示：步驟1：用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。步驟2：用小刀在玻璃片上切去一端的外皮。步驟3：觀察鈉表面的光澤和顏色。新切開的鈉的表面在空氣中會(huì)不會(huì)發(fā)生化？注意：1.不能用手接觸鈉。2.凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的，不能與水接觸。3.取用剩余后的鈉必須放回原瓶且密封保存，不能隨意丟棄。實(shí)驗(yàn)3-2操作提示：將剛才取的一小塊鈉用鑷子放在硬質(zhì)玻璃管上加熱，有什么現(xiàn)象？注：觀察到鈉開始燃燒后，應(yīng)立即撤掉酒精燈，并將酒精燈熄滅。探究一：鈉與氧氣的反應(yīng)條件常溫加熱或點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色金屬光澤，在空氣中很快變暗。鈉先熔化成小球,然后劇烈燃燒，火焰呈黃色,生成淡黃色固體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.鈉的物理性質(zhì)：銀白色，有光澤，質(zhì)軟，密度比煤油大。2.鈉與氧氣的反應(yīng)常溫下：4Na+O2==2Na2O加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究二：鋁箔在空氣中加熱探究內(nèi)容加熱空氣中久置的鋁箔加熱打磨過的鋁箔現(xiàn)象鋁箔熔化,失去光澤，熔化的鋁不能滴落鋁箔熔化,失去光澤，熔化的鋁不能滴落原理解釋構(gòu)成鋁表面的氧化膜Al2O3熔點(diǎn)很高（比鋁高），包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不能滴落。發(fā)生反應(yīng)：Al+O2==Al2O3生成的Al2O3包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不能滴落。結(jié)論1.氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高2.鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。4Al+3O2====2Al2O3【環(huán)節(jié)五：新視野】從氧化還原反應(yīng)的角度分析，活潑金屬和氧氣反應(yīng)是失去最外層電子，表現(xiàn)出還原性。那么你認(rèn)為還有什么物質(zhì)也可以像氧氣一樣與它們化合呢？請舉例說明。金屬與非金屬的反應(yīng)(舉例說明)：2Na+S＝Na2S2Na+Cl2＝2NaCl通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，現(xiàn)在我們一起來解答一開始我們在課堂上提出的問題：金屬使用的早晚與金屬性質(zhì)的關(guān)系。從人類利用金屬的歷史來看，從最初的銅器時(shí)代，到鐵器時(shí)代，再到近現(xiàn)代鋁的應(yīng)用，人類使用金屬從早到晚的順序恰好是金屬活動(dòng)性從弱到強(qiáng)的順序，也就是說在金屬活動(dòng)順序中，一般金屬越活潑，越容易被氧化，在自然界中也大都以化合態(tài)形式存在，相對而言人類對金屬單質(zhì)的認(rèn)識使用也就要晚一些。所以金屬使用的早晚，與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，金屬越活潑，發(fā)現(xiàn)使用得也就越晚?！经h(huán)節(jié)六】課堂小結(jié)金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易與氧氣反應(yīng)1.不同金屬與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。2.同種金屬與氧氣反應(yīng)，條件不同，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同【環(huán)節(jié)七】課堂追蹤練習(xí)[練習(xí)1]正誤判斷：1.自然界中的金屬都以化合態(tài)形式存在。（）2.鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物也不同。（）3.鋁抗腐蝕能力強(qiáng)的主要原因是鋁與氧氣反應(yīng)使表面生成一層致密的氧化膜。（）[練習(xí)2]下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C.鈉有很強(qiáng)的還原性D.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子[練習(xí)3]下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑