高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)章末檢測(cè)2

第二章章末檢測(cè)eq\o(\s\up7(時(shí)間：90分鐘滿分：100分),\s\do5())第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題(本大題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分。)1．用雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中不正確的是()A．C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B．C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C．C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D．C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤電子對(duì)占據(jù)解析：在甲烷分子中，C原子以sp3雜化，每個(gè)雜化軌道上1個(gè)電子分別與1個(gè)氫原子上的1個(gè)s電子結(jié)合生成共價(jià)鍵，這四個(gè)共價(jià)鍵完全相同，軌道間夾角為109°28′。答案：D2．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是()A．1molNH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道B．1molCO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道C．1molC2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵D．1molC2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵解析：CO2分子中碳原子是sp雜化，選項(xiàng)B不正確；碳碳三鍵是由1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵構(gòu)成的，乙炔分子中含有1個(gè)碳碳三鍵和2個(gè)C—H鍵，所以選項(xiàng)C不正確；碳碳雙鍵是由1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵構(gòu)成的，乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)C—H鍵，因此選項(xiàng)D不正確，所以正確的答案選A。答案：A3．下列有關(guān)中心原子雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型的說(shuō)法不正確的是()A．PCl3中P原子以sp3雜化，分子為三角錐形B．BCl3中B原子以sp2雜化，分子為平面三角形C．CS2中C原子以sp雜化，分子為直線形D．H2S中S原子以sp雜化，分子為直線形解析：PCl3中中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，其中有一對(duì)孤電子對(duì)，sp3雜化，為三角錐形，A對(duì)；BCl3中中心原子B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，為平面三角形，B對(duì)；CS2中中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，sp雜化，孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線形，C對(duì)；H2S中中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，為V形，D錯(cuò)。答案：D4．一氧化碳分子的電子式為Ceq\o(\s\up7(×),\s\do5(·)),·)eq\o(\s\up7(×),\s\do5(×)),×)Oeq\a\vs4\al(\o(\s\up7(×),\s\do5(×)))，下列敘述中，正確的是()A．一氧化碳分子中氧原子核外電子發(fā)生了雜化B．分子內(nèi)的化學(xué)鍵有非極性共價(jià)鍵C．碳、氧原子間有3對(duì)電子，所以碳元素為＋3價(jià)D．其結(jié)構(gòu)式為Ceq\o(\s\up7(=),\s\do5(→))O(→表示電子提供方向)解析：由CO分子的電子式知，CO分子中的共用電子對(duì)有一對(duì)由氧原子提供，表明其中含有極性鍵和配位鍵；C、O各提供2個(gè)電子形成兩對(duì)電子偏向得電子能力強(qiáng)的氧，故氧元素顯－2價(jià)，碳元素顯＋2價(jià)，結(jié)構(gòu)式應(yīng)為Ceq\o(\s\up7(=),\s\do5(←))O。答案：A5．科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是()A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中4個(gè)氮原子共平面C．該分子中的中心氮原子還有一對(duì)孤電子對(duì)D．15.2g該物質(zhì)含有×1022個(gè)原子解析：選項(xiàng)具體分析結(jié)論A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵錯(cuò)誤BN(NO2)3的分子結(jié)構(gòu)與NH3相似，分子中四個(gè)N原子構(gòu)成三角錐形錯(cuò)誤C該分子中N—N—N鍵角都是°，分子構(gòu)型為三角錐形，中心氮原子還有一對(duì)孤電子對(duì)正確D因?yàn)?個(gè)N(NO2)3分子含有10個(gè)原子，15.2g該物質(zhì)，即mol含有×1023個(gè)原子錯(cuò)誤答案：C6．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋，正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P鍵的鍵角是109°28′C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵長(zhǎng)比H—Cl的短解析：A項(xiàng)，SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)，生成電解質(zhì)H2SO3，SO2本身不能電離，不屬于電解質(zhì)；B項(xiàng)，白磷分子為P4,4個(gè)磷原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面都是正三角形，P—P鍵的鍵角為60°；C項(xiàng)，NH3與H2O都是極性分子，且相互間可以形成氫鍵，所以NH3在H2O中溶解度很大；D項(xiàng)，HF和HCl的熔、沸點(diǎn)與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點(diǎn)高。答案：C7．大氣污染物氟利昂－12的分子式是CF2Cl2。它是一種鹵代烴，關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是()A．它有兩種同分異構(gòu)體B．CF2Cl2分子中碳原子采取sp3雜化C．它的立體結(jié)構(gòu)為正四面體D．它不屬于有機(jī)物解析：由于CF2Cl2分子中碳原子采取sp3雜化，故它為四面體，僅有一種結(jié)構(gòu)。答案：B8．在水中，水分子可彼此通過(guò)氫鍵形成(H2O)n的小集團(tuán)。在一定溫度下，(H2O)n的n＝5，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍著，形成四面體(如圖所示)。(H2O)n的n＝5時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是()A．(H2O)n是一種新的水分子B．(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)C．1mol(H2O)n中有2個(gè)氫鍵D．1mol(H2O)n中有4mol氫鍵解析：(H2O)n是H2O分子之間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，因此，(H2O)n不是一種新的分子，(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)。(H2O)n中每個(gè)氫原子分享得到一個(gè)氫鍵，即每摩爾水有2NA個(gè)氫鍵(NA為阿伏加德羅常數(shù))。答案：B9．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，鍵角均為60°B．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道解析：CH4和NHeq\o\al(＋,4)都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，A項(xiàng)不正確；NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；H3O＋和PCl3價(jià)電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項(xiàng)不正確；B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項(xiàng)不正確。答案：B10．第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法中不正確的是()A．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120、180°幾種C．RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D．分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不都相同解析：從RCl5的分子結(jié)構(gòu)圖可知鍵角正確；R—Cl有兩類鍵長(zhǎng)可知鍵能不完全相同；RCl5eq\o(=,\s\up7(△))eq\o(RCl3,\s\do4(三角錐形))＋Cl2↑。答案：A11．下列敘述中正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B．以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否具有極性鍵D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合解析：對(duì)比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X極性鍵強(qiáng)弱可知，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越強(qiáng)；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合的多原子分子也可能是非極性分子，如CO2；A2B型分子如H2O、H2S等，AB2型分子如CO2、CS2等，判斷其是否是極性分子的根據(jù)是看分子中是否有極性鍵且電荷分布是否對(duì)稱，如CO2、CS2為直線形，鍵角為180°，電荷分布對(duì)稱，為非極性分子，H2O有極性鍵，電荷分布不對(duì)稱，為極性分子；多原子分子，其電荷分布對(duì)稱，這樣的非極性分子中可以含有極性鍵。答案：A12．在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中僅僅斷裂σ鍵的是()A．N2＋3H2eq\o(=,\s\up17(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3B．2C2H2＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())2H2O＋4CO2↑C．Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2HClD．C2H4＋H2eq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())C2H6解析：兩個(gè)原子間形成共價(jià)單鍵時(shí)，即形成σ鍵；兩個(gè)原子間形成多個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，除了形成σ鍵，還會(huì)形成π鍵。在化學(xué)反應(yīng)中原有的化學(xué)鍵會(huì)斷裂。N2分子中共有三個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵在選項(xiàng)A化學(xué)反應(yīng)中斷裂；O2、Cl2和H2分子中都只有一個(gè)共價(jià)鍵是σ鍵，分別在化學(xué)反應(yīng)B、C、A和D中斷裂；C2H2分子中兩個(gè)碳原子之間有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，其中π鍵在化學(xué)反應(yīng)B中斷裂；C2H4分子中兩個(gè)碳原子間有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，其中π鍵在化學(xué)反應(yīng)D中斷裂，而σ鍵并未發(fā)生斷裂。因此C選項(xiàng)符合題意。答案：C13．下列說(shuō)法不正確的是()A．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵B．氫鍵比范德華力強(qiáng)，且氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D．水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7解析：氫鍵不是化學(xué)鍵，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。()下列說(shuō)法正確的是()A．沸點(diǎn)A2D<A2XB．CA3分子是非極性分子C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體解析：根據(jù)各元素在周期表中的位置知，A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、X為硫、Y為氯。A2D為H2O、A2X為H2S，H2O能形成氫鍵，故沸點(diǎn)H2O>H2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CA3為NH3是極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，C選項(xiàng)正確；B、C、D的氫化物分別是CH4、NH3、H2O、微粒中原子數(shù)不同，不能互為等電子體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C15．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是()A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均為Pt3＋的配體D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位解析：PtCl4·2NH3水溶液不導(dǎo)電，說(shuō)明配合物溶于水不會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；加入AgNO3溶液反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀并且以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明Cl－和NH3都參與配位，配位數(shù)是6；配位數(shù)是6的配合物不可能是平面結(jié)構(gòu)，可能是正八面體或變形的八面體。答案：C16．下列說(shuō)法中正確的是()A．乙烯中C=C鍵的鍵能是乙烷中C—C鍵的鍵能的2倍B．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大D．NHeq\o\al(＋,4)中4個(gè)N—H鍵的鍵能不相同解析：有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成π鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成σ鍵的重疊程度小得多。兩個(gè)碳原子之間形成的σ鍵比π鍵牢固，σ鍵的鍵能大于π鍵。乙烯中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，乙烷中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)σ鍵，乙烯中C=C鍵的鍵能應(yīng)當(dāng)大于乙烷中C—C鍵的鍵能且小于乙烷中C—C鍵的鍵能的2倍，A項(xiàng)的說(shuō)法錯(cuò)誤。氮?dú)夥肿又杏腥齻€(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以B選項(xiàng)的說(shuō)法正確。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力差別越大，共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)；N原子與O原子吸電子能力的差值小于C與O吸電子能力的差值，N—O鍵的極性比C—O鍵的極性小。在NHeq\o\al(＋,4)中參與成鍵的8個(gè)電子分布在原子最外層的4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道中，4個(gè)N—H鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。因此B選項(xiàng)符合題意。答案：B17．對(duì)于BrCH=CH2分子，下列說(shuō)法正確的是()A．分子中只有極性鍵，沒(méi)有非極性鍵B．分子中有4個(gè)σ鍵C．分子中的σ鍵完全相同D．分子中C—Br鍵的成鍵軌道是sp2－p解析：分子中存在C—H、C—Br極性鍵，也存在C—C非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子存在4個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，因此，共有4＋1＝5個(gè)σ鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中C采用sp2雜化方式，C—H之間是sp2－sσ鍵，C—Br之間是sp2－pσ鍵，C—C之間是sp2－sp2σ鍵和p－pπ鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D18．某一化合物的分子式為AB2，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為和，已知AB2分子的鍵角為°。下列推斷不正確的是()A．AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形B．A－B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D．AB2分子中無(wú)H原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：根據(jù)A、B的電負(fù)性值，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2，由已知AB2分子的鍵角為°可知OF2分子中鍵的極性不能抵消，為極性分子。答案：B19．根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是()A．白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水B．NaCl易溶于水，也易溶于CCl4C．碘易溶于苯，不易溶于水D．鹵化氫易溶于水，難溶于CCl4解析：P4是非極性分子，易溶于CS2、苯，而難溶于水；NaCl是離子化合物，HX(X為鹵素)是強(qiáng)極性分子，均易溶于水，而難溶于CCl4。答案：B20．化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3·BF3，下列說(shuō)法正確的是()A．NH3與BF3都是三角錐形結(jié)構(gòu)B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NH3·BF3中，NH3提供孤對(duì)電子，BF3提供空軌道解析：NH3是三角錐形，而BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B位于中心，因此，NH3是極性分子，BF3是非極性分子，A、B都不正確；NH3分子中有1對(duì)孤對(duì)電子，BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，正好有1個(gè)空軌道，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合而使每個(gè)原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；H原子核外只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤。答案：D第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(共60分)21．(10分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式：________；(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式________；(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________；②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；③1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)C≡O(shè)(3)①sp2雜化②平面三角形③3NA(或×1024)22．(12分)A、B、C都是短周期元素。B、C的離子核外電子排布相同，組成B2C型離子化合物。A、B元素的化合價(jià)相同，A、C元素組成的化合物中，A占%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，molB元素的單質(zhì)與水完全反應(yīng)放出448mLH2(1)寫出各元素的符號(hào)：A是_______，B是________，C是_______。(2)寫出A元素組成的單質(zhì)的電子式：_________，其屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。(3)寫出A和C組成的化合物的形成過(guò)程(用電子式表示)：______，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)；該分子的中心原子采用的是________雜化。(4)A、C還可以形成另一種化合物，該化合物是一種氧化劑，其溶液有弱酸性，試寫出其分子式：________、電子式：________。分子中的化學(xué)鍵有________共價(jià)鍵和______共價(jià)鍵。是________分子(填“極性”或“非極性”)。解析：B與C可形成B2C型離子化合物，且其離子的核外電子排布相同，說(shuō)明B為＋1價(jià)的金屬元素，所以C為－2價(jià)的非金屬元素，A、C形成的化合物為A2C，其中A占%，可確定A為H，A、B、C均為短周期元素，所以B為Na，B、C離子的核外電子排布相同，所以C為O。第(4)小題由H2O答案：(1)HNaO(2)HH非極性(3)2Heq\o(\s\up7(),\s\do5(×))＋eq\o(\s\up7(),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(),\s\do5(·))→Heq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)H極性sp3(4)H2O2H:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H極性非極性極性23．(12分)數(shù)十億年來(lái)，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白：(1)含有10個(gè)電子的分子有________________(填化學(xué)式，下同)；(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________；(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________，用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因_________________________________________；(5)分子中不含孤對(duì)電子的分子(稀有氣體除外)有____，它的立體構(gòu)型為________；(6)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是______，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成______________；(7)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫______。解析：(1)含10電子的分子有H2O、Ne、CH4、NH3。(2)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子是非極性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子只有CH4和CO2，N2和O2是由非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的。(3)H2O可與H＋直接形成配位鍵，形成H3O＋(水合氫離子)，NH3與H＋以配位鍵結(jié)合成NHeq\o\al(＋,4)。(4)表中所涉及的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。沸點(diǎn)的高低主要看范德華力的強(qiáng)弱，但水分子中除了范德華力外，還有氫鍵的作用，分子間氫鍵的存在使水的沸點(diǎn)最高。(5)碳原子最外層有4個(gè)電子，在甲烷分子中形成了4個(gè)共價(jià)鍵，不存在孤電子對(duì)，最外層電子都參與成鍵，構(gòu)型為正四面體形。(6)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)只有氨氣。它極易溶于水，是因?yàn)榘狈肿优c水分子間形成氫鍵，增大了氨氣的溶解性。(7)由一氧化碳的結(jié)構(gòu)式可知，碳原子和氧原子之間存在三個(gè)共價(jià)鍵，氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子之間也存在三個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)相似。CO分子中的三鍵是由兩個(gè)不同的原子形成的，是極性共價(jià)鍵，而N2分子中的三鍵是由兩個(gè)相同的氮原子形成的，是非極性共價(jià)鍵。CO中帶箭頭的鍵與其他的共價(jià)鍵不同，它是配位鍵。答案：(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O水分子中存在氫鍵，使分子作用力增大，沸點(diǎn)升高(5)CH4正四面體形(6)NH3氫鍵(7)N2不相同配位鍵24．(12分)下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。(2)Fe元素位于周期表的__________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為________。已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________(填化學(xué)式，下同)和________。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)EDeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型為________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為________________(寫2種)。解析：配合物Fe(CO)5中鐵原子是中心原子，一氧化碳是配位體，鐵的化合價(jià)是0。雙原子分子中具有10個(gè)價(jià)電子且與CO互為等電子體的分子是N2，離子是CN－。CO的結(jié)構(gòu)式與N2相似。形成4個(gè)單鍵的碳原子采取sp3雜化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Cl。ClOeq\o\al(－,4)中1個(gè)氯原子結(jié)合4個(gè)氧原子，是正四面體形。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有CO2、NCl3、CCl4、CO等。答案：(1)4