高中化學人教版化學反應原理本冊總復習總復習 說課一等獎

成都龍泉第一中學高二（上—）化學“聯(lián)考”模擬試題（2）（考試時間：90分鐘滿分：100分）一、下列各小題只有一個選項符合題意（每小題2分，共50分）1、下列反應中屬于吸熱反應的是()A．Zn與稀硫酸反應放出氫氣B．酸堿中和反應C．硫在空氣或氧氣中燃燒D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應2、下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是（）A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH3+H2ONH4++OH-3、下列情況下，反應速率相同的是A．等體積mol/LHCl和mol/LH2SO4分別與mol/LNaOH溶液反應B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應D．等體積mol/LHCl和mol/LH2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應4、下列判斷正確的是：ABCD強電解質NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質HFBaSO4HClONH3?H2O非電解質Cl2CS2CCl4蔗糖5、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是()A．該反應中舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成需要放出能量，所以總能量不變B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與實驗測定中反應物的用量無關C．該反應的化學能可以轉化為電能D．反應物的總能量高于生成物的總能量6、對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）7、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 ①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動 A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8、C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝―kJ/mol，這個熱化學方程式表示()A．1g碳燃燒生成一氧化碳時放出kJ的熱量B．1g碳燃燒生成一氧化碳時吸收kJ的熱量C．1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳氣體時放出kJ的熱量D．12g碳和氧氣反應生成一氧化碳時放出kJ的熱量9、下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同10、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是()11、相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()12、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是 A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺13、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔHC．改變催化劑，不能改變該反應的活化能D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E214、一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化15、已知：①：2C(s)＋O2(g)＝2CO(q)ΔH＝－mol②2H2(q)＋O2(q)＝2H2O(g)ΔH＝－mol,則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH為A．molB．－molC．－molD．＋mol16、室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是()A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c(OH－)＝c(H＋)17、已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動18、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出kJ熱量，同時生成g液態(tài)水，則原混合氣體中的H2和CO的物質的量之比為()A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶319．反應PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減少D．①減少，②不變，③增大oaboabX的轉化率時間A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大體積21、25℃時，mol/L稀醋酸加水稀釋，右圖中的縱坐標可以是()A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度22、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 ①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動 A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④23、100℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L則該溶液是（）

A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷24、常溫下，mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正確的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1C．由水電離出來的c(OH—)＝×10－11mol·L－1D．往該溶液中加入mol·L－1的CH3COONa，pH值變大25、下列敘述中不正確的是()A．鍋爐中沉積的水垢大部份可以用稀鹽酸溶解去除B．加熱FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3促進了Fe3＋水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，水的電離平衡都逆向移動D．反應2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0二、填空題（共50分）26、（1）（3分）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。vt0abcdV正V正V正vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆速度溫度速度溫度A解釋曲線變化原因27、（12分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：____________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。28、=1\*ROMANI（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。（3）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋)氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關系是ｍｎ。=2\*ROMANII、某學習小組用mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。①滴定管如右圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL123該未知鹽酸的濃度為________(保留兩位有效數(shù)字)。③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)29、常溫下有pH為12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，將其pH變?yōu)?1（設溶液體積可直接相加；計算結果保留到小數(shù)點后一位）。（1）若用pH=8的NaOH溶液，應加入NaOH溶液_________mL；（2）若用pH=2的鹽酸，應加入鹽酸___________mL；（3）若用mol/L的CH3COOH溶液V1mL，則V1的取值范圍是：___________；（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V2mL，則V2的取值范圍是：___________。成都龍泉第一中學高二（上—）化學“聯(lián)考”模擬試題（2）參考答案1—5DACCA6—10ACCCA11—15DCBDC16—20BBCDC21—25CCBBC（1）2mol/,1mol/,2mol/L（2）升高溫度減小SO3的濃度（圖略）（3）OA段，酶的催化作用，A以后，反應物濃度減少27.（1）酸<