高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（區(qū)一等獎(jiǎng)）

河南省滑縣第三高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．核糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2OH(CHOH)3CHO此物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)是：①氧化②中和③還原④酯化⑤加成⑥皂化 （）A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②④⑥【答案】C【解析】2．下列關(guān)于mol·L－1CH3COONa溶液的說(shuō)法正確的是（）A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)【答案】A【解析】試題分析：醋酸鈉溶于水，CH3COO－水解，即CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入少量NaOH固體，抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，A正確；鐵離子水解，溶液顯酸性，促進(jìn)CH3COO－水解，c(CH3COO－)降低，B不正確；稀釋促進(jìn)CH3COO－水解，但溶液的堿性降低，即pH降低，C不正確；D中根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液顯酸性，則c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查醋酸鈉的水解、溶液中離子濃度大小比較點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于綜合性試題的考查，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C．制各Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32—【答案】A【解析】試題分析：A、金屬Al既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而鐵不溶于堿，故可用來(lái)分離該兩種金屬，故A正確；B、瓷坩堝中含有二氧化硅，在加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、制備Fe（OH）3膠體通常的做法是在沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；D、能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液不一定是碳酸鹽，也可能為碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查元素與化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。4．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是（）A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③【答案】A【解析】試題分析：①根據(jù)元素周期表我們可以知道元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、原子序數(shù)關(guān)系等，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具，正確；②利用元素周期表，根據(jù)元素性質(zhì)變化規(guī)律可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素，正確；④在非金屬元素區(qū)研制新的農(nóng)藥，在過(guò)渡元素區(qū)研制新型催化劑等，利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用正誤判斷的知識(shí)。5．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（）A．溶液與溶液混合：↓B．醋酸除水垢：↑+C．漂白粉溶液中通入過(guò)量的↓+D．少量金屬鈉放入冷水中：↑【答案】B【解析】試題分析：A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，除了生成BaSO4沉淀外，還生成H2O，錯(cuò)誤；B、CH3COOH與CaCO3反應(yīng)生成(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，(CH3COO)2Ca為強(qiáng)電解質(zhì)，拆為離子可得離子方程式，正確；C、過(guò)量的CO2反應(yīng)生成HCO3￣，錯(cuò)誤；D、沒(méi)有配平，電荷不守恒，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。6．a(chǎn)Am＋和bBn－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a值為()。A．b＋n－m B．b－m－nC．b＋n＋m D．b－n＋m【答案】C【解析】核外電子層結(jié)構(gòu)相同即表示核外電子數(shù)相等，aAm＋核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去離子所帶的電荷數(shù)，即(a－m)，bBn－核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上離子所帶的電荷數(shù)，即(b＋n)，因此a－m＝b＋n，a＝b＋n＋m。7．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A若X??N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸B若X為S或H2S（完全燃燒），則A為硫酸C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A若X為N2或NH3，則Y是NO，Z是NO2，A是HNO3，A正確；B若X為S或H2S（完全燃燒），則Y是SO2，Z是SO3，A為硫酸，B正確；C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則有兩種可能，如X含有氮元素或硫元素，如果含有硫元素，則A是“稀”的就不與金屬銅反應(yīng)生成Y，C正確。D由上述分析可知，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，但③不一定為非氧化還原反應(yīng)，如果Z是NO2，它與水反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)。8．關(guān)于右圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（）A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－=Cu【答案】B【解析】試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，溶液中沒(méi)有銅離子，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、電子流向等。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。9．鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A．B．C．D．【答案】D【解析】試題分析：設(shè)混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量是xmol。溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，這說(shuō)明溶液中不存在鐵離子。則有關(guān)反應(yīng)的方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，則x+x+＝2，解x＝，所以鐵的物質(zhì)的量是2mol—＝，答案選D?？键c(diǎn)：考查鐵、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算10．常溫下用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過(guò)nmol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變）（）A．pH=n B．pH=－lgn C．pH=14－lgn D．pH=lgn+14【答案】D【解析】根據(jù)方程式2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋↑Cl2↑可知，如果轉(zhuǎn)移nmol電子，則生成nmol氫氧化鉀，所以氫氧化鉀的濃度是nmol/L，則氫離子濃度是，所以溶液的pH＝lgn+14，答案選D。11．將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）溫度平衡濃度(mol·L－1)c(NH3)c(CO2)T1T2A.若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．T1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)【答案】D【解析】無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，NH3的體積分?jǐn)?shù)都是，故C錯(cuò)誤。T2時(shí)c(NH3)、c(CO2)都是T1時(shí)的2倍，容器的容積又恒定不變，所以T2時(shí)轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4是T1時(shí)的2倍，D正確。12．鎳氫電池比碳鋅或堿性電池有更大的輸出電流，更適合用于高耗電產(chǎn)品。鎳氫電池的總反應(yīng)式是。下列敘述錯(cuò)誤的是A．電池充電時(shí)，氫元素被還原B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C．電池放電時(shí)，氫氣在負(fù)極反應(yīng)D．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膲A性減弱【答案】B【解析】試題分析：A、電池充電時(shí)，H元素的化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，正確；B、電池放電時(shí)，Ni元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電池放電時(shí)，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在電池的負(fù)極被氧化，正確；D、結(jié)合C選項(xiàng)，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，所以電池負(fù)極周?chē)芤旱膲A性減弱，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)電源新型電池的分析判斷13．向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人蠡旌弦撼霈F(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是A．該晶體中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比氯氣的氧化性強(qiáng)C．Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋D．Fe3＋與SCN－能形成紅色的物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：加入氯水后混合液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明有鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，則亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，原晶體中含有硫氰根離子，氯氣的氧化性強(qiáng)與鐵離子，所以選B。考點(diǎn)：鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)，鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化14．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加人到固體B中．下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中熔液最終呈紅色B．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃H2SO4．B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁【答案】B【解析】試題分析：A．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，儀器D體積較大，能防止生成的氣體溶于水而引起倒吸，正確；C．左側(cè)裝置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱堿，即使通入過(guò)量NH3也不會(huì)溶解,錯(cuò)誤；D．常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng),錯(cuò)誤，選B考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置；化學(xué)實(shí)驗(yàn)15．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的．結(jié)合下來(lái)實(shí)驗(yàn)常用到的儀器回答問(wèn)題：（1）填寫(xiě)以下儀器的名稱(chēng)：AE．（2）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做：，將溴的四氯化碳溶液和水分離開(kāi)的操作叫做：，下列是進(jìn)行該操作的步驟，正確的順序是：．①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，分層；②從分液漏斗上口倒出上層溶液③將分液漏斗的玻璃塞打開(kāi)或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開(kāi)活塞，用燒杯接受溶液⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水．【答案】（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；（2）萃??；分液；⑤①③④②．【解析】（1）由圖可知，A為蒸餾燒瓶，E為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；（2）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，可知用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做萃取，將溴的四氯化碳溶液和水分離開(kāi)的操作叫做分液，進(jìn)行該操作的步驟⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水，①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，分層，③將分液漏斗的玻璃塞打開(kāi)或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔，④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開(kāi)活塞，用燒杯接受溶液，②從分液漏斗上口倒出上層溶液，即順序?yàn)棰茛佗邰堍?6．（8分）設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子。回答如下問(wèn)題：（1）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：；（2）固體電解質(zhì)里的O2－向極（填“正”或“負(fù)”）；（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。（4）若將此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會(huì)_______（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。【答案】（1）O2+4e-=2O2-（2）負(fù)（3）C（4）減弱（每小題2分）【解析】試題分析：（1）燃料電池通O2的極為正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-（2）原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)（3）CH4的燃料電池能產(chǎn)物堵塞電極的只能是不完全氧化產(chǎn)物C（4）CH4燃料完全氧化生成的CO2，遇KOH溶液吸收生成K2CO3，所以負(fù)極附近堿性會(huì)減弱。考點(diǎn)：燃料電池的電極判斷、電極反應(yīng)及電極周?chē)芤篜H的變化等。17．（12分）氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。⑴已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4AB7381451773310540①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，B在周期表中位于區(qū)，其最高價(jià)應(yīng)為；②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫(xiě)成了ns1np1，違反了原理；=3\*GB3③B元素的第一電離能大于Al，原因是；⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。①已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為，C60中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由。②C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿(mǎn)足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為?！敬鸢浮浚?2分）⑴①s＋2(各2分)②能量最低原理(2分)=3\*GB3③鎂原子3s軌道全充滿(mǎn)，能量較低(2分)⑵①不正確C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵(2分)②3∶1(2分)【解析】18．Ⅰ（本題9分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑，通?；煊猩僭S乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再分析乙酸乙酯的含量。乙酸乙酯乙醇乙酸沸點(diǎn)77.178.5117.9操作步驟如下：（I）準(zhǔn)確稱(chēng)量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用LNaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mLLNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時(shí)，裝置如圖2所示。待冷卻后，用LHCl滴定過(guò)量的NaOH。終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)（II）中冷水從冷水凝管的（填a或b）管口通入。（2）利用實(shí)驗(yàn)（I）、（II）測(cè)量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的含量不高進(jìn)行討論。①有人認(rèn)為是實(shí)驗(yàn)（II）帶來(lái)的誤差。建議將圖2中的錐形瓶改為三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器并進(jìn)行恰當(dāng)?shù)牟僮鳎梢蕴岣邷y(cè)定的精確度。你認(rèn)為在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器或操作是：（填字母）；A．裝上溫度計(jì)，嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度B．實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常打開(kāi)瓶口，用玻璃進(jìn)行攪拌C．在反應(yīng)后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液②還有同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產(chǎn)率。擬出你的一條改進(jìn)建議Ⅱ（本題6分）如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是____________________________________(填名稱(chēng))。（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮竣?（1）b；（2）﹪；（3）①A、C；②用圓底燒瓶替代試管并加裝溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度或加裝水冷凝管，提高冷卻效果。Ⅱ.（1）②⑤；（2）50mL容量瓶；（3）偏大?！窘馕觥吭囶}分析：（1）為了增強(qiáng)冷凝效果，在實(shí)驗(yàn)（II）中冷水從冷水凝管的下口b管口通入。（2）n(NaOH)=L×0.04L=；所以n(CH3COOH)=,其質(zhì)量是1.2g；在（II）中可知乙酸與乙酸乙酯的物質(zhì)的量的和為：0.100L×L－L×0.02L=,所以n(乙酸乙酯)==,m(乙酸乙酯)=×88g/mol=15.84g。所以測(cè)量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(15.84g÷20.00g)×100﹪=﹪；（3）裝上溫度計(jì)，嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度；在反應(yīng)后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液，所以選項(xiàng)是A、C；②改進(jìn)乙酸乙酯的制取裝置的建議是用圓底燒瓶替代試管并加裝溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度或加裝水冷凝管，提高冷卻效果等。Ⅱ（1）圖示判斷不正確的操作有②在量筒中溶解物質(zhì)和⑤仰視讀數(shù)；（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL的容量瓶；（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，由于溶液的體積偏小，所以所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大?？键c(diǎn)：考查儀器的所用、物質(zhì)純度的計(jì)算、裝置的設(shè)計(jì)與改進(jìn)、誤差分析等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)。19．實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)?。反?yīng)式為：NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O↑，該反應(yīng)過(guò)程中放熱。實(shí)驗(yàn)如下圖，試回答：（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是：________a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c．NaNO2飽和溶液容易滴下（2）B部分的作用是_________a．冷凝b．冷卻氮?dú)鈉．緩沖氮?dú)饬鳎?）加熱前必須進(jìn)行一個(gè)操作步驟是：；加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是：。（4）收集N2最適宜的方法是________a．用排氣法收集在集氣瓶中b．用排水法收集在集氣瓶中c．直接收集在球膽或塑料袋中【答案】（1）c；（2）a；（3）檢驗(yàn)裝置氣密性；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（4）c【解析】（1）導(dǎo)管可以保證連接的漏斗與燒瓶之間的壓強(qiáng)相等，使液體由于重力作用而易于滴下。（2）銨鹽易分解產(chǎn)生HCl、NH3，通過(guò)B裝置可讓他們重新化合除去。（4）氮?dú)獠蝗苡谒芏扰c空氣接近，故三者相比最適宜的方法就是直接悼念在塑料袋中。20．（6分）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，其質(zhì)量是10.8克，將它投入到100克水中，完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，試計(jì)算：（1）未被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量？（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量？【答案】（1）（2）【解析】試題分析：（1）設(shè)未被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量為n12Na+2H2O==2NaOH+H22mol22.4Ln12.24Ln1=（2）設(shè)被氧化成氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量為n2m（Na）=×23g/mol=4.6g4Na+O2==2Na2O4mol2×62gn2（）gn2=考點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算及鈉的性質(zhì)21．（16分）鈀/碳高效綠色催化Suzuki交叉偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①：III化合物Ⅱ可由化合物III合成：（1）化合物Ⅱ的分子式為，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為。（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）化合物Ⅵ與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）。（4）化合物Ⅴ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。寫(xiě)出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）。（5）化合物與化合物在一定條件可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！敬鸢浮浚?6分）（1）C8H7O2Br（2分，寫(xiě)成C8H7BrO2也得分）酯基、溴原子（2分）（2）（2分）（3）（3分，條件錯(cuò)漏或配平錯(cuò)誤或無(wú)NaOH參與反應(yīng)的，各扣1分，無(wú)標(biāo)“↓”不扣分）（4）（2分）（3分，條件錯(cuò)漏或配平錯(cuò)誤各扣1分，無(wú)酚羥基參與反應(yīng)的給1分）（5）（2分）【解析】試題分析：（1）將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有1個(gè)碳原子，稱(chēng)為鍵線式，因此根據(jù)化合物Ⅱ的鍵線式可知，其分子式為C8H7O2Br，分子中含有的官能團(tuán)是溴原子核、酯基。（2）在光照條件下化合物Ⅲ與氯氣發(fā)生甲基氫原子的取代反應(yīng)，因此化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）化合物Ⅴ發(fā)生催化氧化生成化合物Ⅵ，羥基被氧化為醛基，則化合物Ⅵ與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）化合物Ⅴ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，這說(shuō)明苯