泉州市2016屆高中畢業(yè)班會議-全國高考背景下基本概念與基本理論復(fù)習(xí)參考材料

石光中學(xué)陳發(fā)財

2015年9月16日安溪基本概念與基本理論復(fù)習(xí)參考材料全國高考背景下化學(xué)基本概念和基本理論1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類2．化學(xué)用語及常用物理量3．溶液4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律5．化學(xué)反應(yīng)與能量6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7．電解質(zhì)溶液化學(xué)反應(yīng)原理一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量

【2011】7．下列敘述正確的是()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉【2012】9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【2015】8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+微粒數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA近5年新課標(biāo)卷1中的相關(guān)試題（選擇題）：試題分析：常規(guī)，以應(yīng)用為主！建議：計算公式熟練運用，不過多“摳”概念二、溶液

（一）考試說明（1）了解溶液的含義。（2）了解溶解度、飽和溶液的概念。（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。（4）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（5）了解膠體是一種常見的分散系。【2011】7．下列敘述正確的是()C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中【2014】12．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體（二）近5年新課標(biāo)卷1中的相關(guān)試題：試題分析：出現(xiàn)頻率較低，以物質(zhì)的量濃度溶液的配制為主建議：熟練掌握配制的過程及儀器的使用注意事項三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律【2011】13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2（一）近5年新課標(biāo)卷1中的相關(guān)試題：【2012】13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（一）近5年新課標(biāo)卷1中的相關(guān)試題：【2013】9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－【2014】10．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質(zhì)沸點：X>Y>ZC．離子半徑：X2－>Y＋>Z－D．原子序數(shù)：X>Y>Z【2015】12．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的（B）A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（二）試題分析：試題常規(guī)，先推斷再考察性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；考察的一般是短周期的常見10種元素：HCNONaMgAlSiSCl。一般以原子核外電子排布、元素含量、元素對應(yīng)物質(zhì)的特征性質(zhì)作為推斷依據(jù)。側(cè)重點在推斷，選項中的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考察比較基礎(chǔ)。（三）復(fù)習(xí)建議：1、通過專題訓(xùn)練使學(xué)生熟練掌握短周期元素的位置關(guān)系及核外電子排布（“草稿紙默寫”）。2、歸納常見元素的特征（含量、特性、用途等）四、化學(xué)反應(yīng)原理近5年（2011~2015）全國新課標(biāo)卷1相關(guān)試題四、化學(xué)反應(yīng)原理（一）考試說明的差異內(nèi)容福建卷新課標(biāo)卷分析金屬腐蝕了解金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。理解新課標(biāo)卷要求掌握的程度明顯更高，但近5年未正面考察過此內(nèi)容。平衡常數(shù)了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算新課標(biāo)卷對平衡常數(shù)的要求掌握的程度明顯更高，考察范圍也更廣。近5年每年都有考察，雖指明“進行簡單的計算”，但實際上計算思維較深，計算量也大，其中2014年28（3）甚至考察KP計算.2015（4）則運用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)替代物質(zhì)的量濃度計算，難度均較大。溶液pH了解測定溶液pH的方法——放在化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)基本概念和基本理論部分此差異對試題不會明顯的影響，新課標(biāo)I卷僅在2014年第12題的考察了酸堿中和滴定的簡單操作及分析。鹽類水解明確提出“弱酸弱堿鹽的水解不作要求”未限制新課標(biāo)卷要求程度更高，但近5年均沒有涉及弱酸弱堿鹽的水解的試題（二）、新課標(biāo)卷試題呈現(xiàn)方式與分?jǐn)?shù)比重年份題號分值2011選擇題：10111228非選擇題：26（4）………2分27整題………14分162012選擇題：11621非選擇題：26（4）………4分27（2）、（4）………11分152013選擇題：910111835非選擇題：27（5）、（6）………428（2）、（3）、（4）、（5）………13分172014選擇題：91112B、C13A1735非選擇題：26（4）………1分27(4)………6分28（2）、（3）………11分182015選擇題：8B10D11131535非選擇題：26（3）………2分27(1)(3)………4分28（2）、（3）(4)………14分20分析：

選擇題近3年涉及的題數(shù)及分值在逐年增加。非選擇題分值相對比較穩(wěn)定（15分~20分），主要涉及2道無機綜合題，實驗題較少涉及。兩道無機綜合題中，其中一道以元素化學(xué)或其它基本概念基本理論為主，部分涉及化學(xué)反應(yīng)原理，另一道是化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（近三年集中在28）?？傮w上看，近3年化學(xué)反應(yīng)原理試題所占比重較大，占化學(xué)題分?jǐn)?shù)的1/3左右。(三)、選擇題涉及的主要知識點新課標(biāo)卷1112131415原電池與電解池√（原電池與電解原理）√（原電池原理）√（原電池原理）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、計算、*活化能電離√電離平衡√電離平衡與溶液酸堿性中和滴定√電離平衡與溶液酸堿性鹽類水解√沉淀溶解平衡√Ksp的計算√(11和13均有Ksp的計算√沉淀的轉(zhuǎn)化原電池、電離平衡、沉淀溶解平衡（尤其是Ksp的計算）是選擇題的常考點。其中原電池主要是考察用原電池工作原理分析新型電池重點考察原電池工作原理：電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、離子移動【2011】11．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O【2013】10．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是()A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【2015】11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O1原電池2電離平衡【2011】10．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.【2012】11．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)【2014】12．下列有關(guān)儀器的使用B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差【2015】13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大3沉淀溶解平衡【2013】11．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A．Cl－、Br－、B．、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、D．Br－、、Cl－【2014】11．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速率加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【2015】10．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論D.將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小(四)、非選擇題涉及的主要知識點知識點2011年2012年2013年2014年2015年蓋斯定律計算反應(yīng)熱√√√√原電池、電解池√√√√化學(xué)反應(yīng)速率計算√√√化學(xué)平衡移動√√√√√化學(xué)平衡常數(shù)計算√√√√√沉淀溶解平衡及Ksp的計算√√√（五）、新課標(biāo)卷試題變化特點及應(yīng)對建議與福建卷相比，新課標(biāo)卷有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的命題方式、考察知識的側(cè)重點、思維深度與計算量都有相當(dāng)部分的差異?？傮w上講，新課標(biāo)卷綜合性更強、思維更深、計算量更大，難度也更大。以下幾點變化較明顯，需要引起我們的注意，在平時的教學(xué)及高三復(fù)習(xí)中注意解決。1、反應(yīng)熱的計算

試題特點：

反應(yīng)熱的計算是每年必考的內(nèi)容，重點是運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式。2011~2014年都是放在非選擇題中，其中2011年和2012年均需運用燃燒熱的概念先寫出3個熱化學(xué)方程式，再運用蓋斯定律進行計算；2013和2014則利用已知的3個熱化學(xué)方程式進行計算。2015年考察的是鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。試題的解題思維比較簡單，難度主要體現(xiàn)在綜合其它知識并且計算量較大。

1、反應(yīng)熱的計算

注意點及應(yīng)對建議：

1、注意培養(yǎng)學(xué)生正確理解燃燒熱、中和熱等相關(guān)基本概念，了解電離、水解等過程的能量變化。2、加強同種類型的計算，尤其是要扎實訓(xùn)練運用2~3個熱化學(xué)方程式的計算。尤其要注意化學(xué)方程式的變換，正負(fù)號的變換及計算。

2、電極反應(yīng)式的書寫及分析

試題特點：

電極反應(yīng)式的書寫及分析是每年必考的內(nèi)容。2011年和2013分別是書寫甲醇燃料電池（酸性）、二甲醚燃料電池（酸性）的電極反應(yīng)式；2012年是K2FeO4—Zn堿性電池的電極反應(yīng)式；2014年是書寫電解硫酸溶液陽極反應(yīng)式。2015年是在選擇題中分析新型燃料電池。試題綜合了氧化還原、元素化學(xué)、離子反應(yīng)等知識，綜合性較強。

注意點及應(yīng)對建議：

2、電極反應(yīng)式的書寫及分析

1、先解決好氧化還原反應(yīng)的基本概念，在平時教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的電子守恒觀、元素守恒觀。2、強化學(xué)生在書寫時注意周圍電解質(zhì)溶液的影響的意識。3、培養(yǎng)學(xué)生寫完各種反應(yīng)式一定要檢查的良好習(xí)慣。

3、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的計算

試題特點：

相比較于福建卷，新課標(biāo)卷對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的考察明顯增加,所占比重很大。試題有以下幾個明顯的特點：1、主要集中在非選擇題考察，2011-2012年的27題、2013-2015年的28題。2、以上幾個知識點同時綜合考察，題量大，分?jǐn)?shù)比重大。3、結(jié)合圖表分析，尤其是近5年全部采用坐標(biāo)圖分析。4、注重用文字解釋平衡移動及相關(guān)物理量變化的原因，例如2014年28題（3）要求分析壓強大小的理由，提高轉(zhuǎn)化率的措施；2013年28題（2）、（3）、（4）分別要求分析濃度、壓強、溫度對轉(zhuǎn)化率的影響5、計算思維容量大，計算量也很大。

注意點及應(yīng)對建議：

1、在夯實各個知識點的同時加強訓(xùn)練