高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素氯（全國(guó)一等獎(jiǎng)）

高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：編號(hào)：使用時(shí)間：班級(jí)：小組：姓名：組內(nèi)評(píng)價(jià)：教師評(píng)價(jià)：第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯編制人：林春霞審核人：許豐娟領(lǐng)導(dǎo)簽字：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫(xiě)有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、理解氯氣和水、堿的反應(yīng).了解次氯酸的強(qiáng)氧化性和漂白性3、理解Cl-的檢驗(yàn)方法4、了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（包括試劑、反應(yīng)原理、反應(yīng)裝置、收集方法）。【重點(diǎn)難點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)?！臼褂谜f(shuō)明】本學(xué)案需2課時(shí)完成。第1課時(shí)前請(qǐng)完成【預(yù)習(xí)自學(xué)】二-4前的內(nèi)容。【預(yù)習(xí)自學(xué)】一、Cl2的物理性質(zhì)：請(qǐng)閱讀課本P82“科學(xué)史話”，完成填空。1、顏色：________色、刺激性氣味、有毒的氣體。注：正確聞氣體的方法：________________________________________2、密度：比空氣________（ρ1/ρ2=M1/M2）3、溶解度：________________。4、氯氣熔點(diǎn)-1010°C，沸點(diǎn)°C，所以氯氣是易液化的氣體。二、Cl2的化學(xué)性質(zhì)：氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________，易________電子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性。氯在自然界中以________態(tài)存在，主要以________的形式存在于____________________中。1、Cl2與金屬的反應(yīng)：（課前請(qǐng)先完成方程式，反應(yīng)現(xiàn)象待課上解決，下同）與Na反應(yīng)方程式：_________________________________；現(xiàn)象：與Fe反應(yīng)方程式：____________________________________；現(xiàn)象：與Cu反應(yīng)方程式：_____________________________________；現(xiàn)象：思考：為什么液氯可以保存在鋼瓶中？【小結(jié)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常_______，具有很強(qiáng)的_________性，在一定的條件下幾乎與所有的金屬反應(yīng)，且與Cu、Fe等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，均生成_______價(jià)金屬氯化物。2、Cl2與非金屬的反應(yīng)：[實(shí)驗(yàn)4-3]：操作現(xiàn)象化學(xué)方程式在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿Cl2的集氣瓶中。______________________(對(duì)比：H2在空氣中燃燒的現(xiàn)象：)H2、Cl2混合后光照。小組討論完成：（1）為什么H2在Cl2中能安靜燃燒，而在混合后光照會(huì)爆炸？工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸又應(yīng)該采取哪種反應(yīng)條件呢？（2）通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？是否所有燃燒都要有氧氣參加？（3）“點(diǎn)燃”和“燃燒”有何區(qū)別？3、Cl2與還原性鹽類(lèi)的反應(yīng)：（1）鹵素間的置換反應(yīng)【資料卡片】請(qǐng)閱讀課本P86[科學(xué)視野]——成鹽元素（鹵素）鹵素：F、Cl、Br、I、At。最處電子層都是7個(gè)電子。是典型的非金屬元素，具有氧化性。單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：F2>Cl2>Br2>I2應(yīng)用：AgI——人工降雨，AgBr——感光材料，KIO3——加碘鹽。練習(xí)：Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2>Br2>I2如Cl2能把Br2從溴化物中置換出來(lái)，其余依次類(lèi)推。請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出下列置換反應(yīng)的離子方程式。=1\*GB3①將Cl2分別通入KBr溶液和KI溶液中：=2\*GB3②將溴水滴入KI溶液中：思考：為什么可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2？（2）將Cl2通入FeCl2溶液中：現(xiàn)象：____________________________，方程式：_____________________________（3）Cl2分別與Na2SO3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S請(qǐng)完成方程式（未配平）：__Cl2+__Na2SO3+______=__Na2SO4+__HCl4、Cl2與水的反應(yīng)【合作探究】探究1：氯氣與水反應(yīng)嗎？猜想1氯氣與水不反應(yīng)則成分為：Cl2、H2O猜想2氯氣與水反應(yīng)則成分為：氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中有什么成分呢？探究2：氯水中含有哪些微粒？=1\*GB3①提出假設(shè)：氯水中可能含有：分子離子=2\*GB3②選擇合理的試劑驗(yàn)證假設(shè)試劑：干燥氯氣、新制氯水、AgNO3溶液、稀硝酸、NaHCO3粉末、鐵粉、藍(lán)色石蕊試紙、NaOH／L)、酚酞試液、稀硫酸、KSCN溶液、淀粉KI試紙、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、紅紙條儀器：玻璃棒、表面皿、膠頭滴管、燒杯、試管、鑷子可能存在的成分所用試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋結(jié)論：氯水中含有的微粒有：思考1：氯水放久了，其成分會(huì)發(fā)生哪些變化？發(fā)生了什么化學(xué)變化？思考2：氯水應(yīng)怎樣保存？思考3：氯水與液氯是同一種物質(zhì)嗎？【課堂練習(xí)】：1、Cl2用來(lái)消毒生活用水的原因是（）A.Cl2能殺滅細(xì)菌B.Cl2有毒C.Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體D.Cl2與水反應(yīng)生成HClO有很強(qiáng)的氧化性，可殺滅水中細(xì)菌2.在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反應(yīng)的離子方程式：。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反應(yīng)的離子方程式：。（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，氯水中起作用的主要微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。5、Cl2與堿反應(yīng)思考：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？其產(chǎn)物是什么？理論依據(jù)為：相關(guān)方程式：制漂白液原理：制漂白粉原理：漂白粉中的主要成分次氯酸鈣[Ca(ClO)2]能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。家庭中使用漂白粉時(shí)，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量?！拘〗Y(jié)】次氯酸（HClO）=1\*GB3①弱酸性：H2CO3＞HClO，電離方程式為：=2\*GB3②不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為=3\*GB3③強(qiáng)氧化性：殺菌消毒和具有漂白作用課后練習(xí)：1、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，用什么溶液來(lái)吸收多余的氯氣？寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和粒子方程式。2、假如你是一名消防干警，如果不慎發(fā)生氯氣泄漏事件，應(yīng)如何組織群眾安全撤退？以下做法正確的是（）①及時(shí)轉(zhuǎn)移、疏散人群.同時(shí)向有關(guān)部門(mén)如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過(guò)的口罩③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過(guò)的口罩(濕潤(rùn))⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn)⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng),檢查水源和食物等是否被污染⑦常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒三、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法：1、反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2、請(qǐng)指出上述反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況和數(shù)目。[資料卡片]：(1)反應(yīng)物中的鹽酸一定要用濃鹽酸，鹽酸一旦變稀，反應(yīng)將不再進(jìn)行。(2)氧化劑MnO2也可用其他氧化劑代替，如KMnO4、KClO3等。3、反應(yīng)裝置圖：=1\*GB3①除雜試劑：飽和食鹽水（除去濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體）、濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣）

=2\*GB3②收集方法：向上排空氣集氣法（不可以用排水法收集，因?yàn)槁葰饪扇苡谒┮部梢杂门棚柡褪雏}水的方法收集

=3\*GB3③尾氣吸收試劑：NaOH溶液四、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)4-6]在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀HNO3，觀察現(xiàn)象。思考：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？小結(jié)檢驗(yàn)Cl-的方法：【課堂檢測(cè)】1、2023年3月19日，京滬高速公路淮安段一輛載有35噸的槽罐車(chē)與一輛貨車(chē)相撞，發(fā)生液氯泄露事故，事故發(fā)生后采取的措施不正確的是：（）A.群眾向高處轉(zhuǎn)移B.用沾NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻C.向液氯中噴灑NaOH溶液D.用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.氯水B.鹽酸C.液氯D.漂白粉3、下列說(shuō)法正確的是：()A.氯氣以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯B.Cl2有毒，Cl-也有毒，Cl、Cl2和Cl-都是黃綠色C.Fe與Cl2充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比Fe的質(zhì)量增加了D.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成CuCl24、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是（）5、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（）

A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液.D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙6．用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)通常先將自來(lái)水經(jīng)日光曬一段時(shí)間后，再注入魚(yú)缸，其目的是A．利用紫外線殺死細(xì)菌B．提高水溫，有利于金魚(yú)生長(zhǎng)C．增加水中氯氣的含量D．促使水中的次氯酸分解7.自來(lái)水可用氯氣消毒，某同學(xué)用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)引起明顯藥品變質(zhì)的是（）A.石蕊8.證明某白色固體中含有Cl-的正確操作方法是（）A.加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B.溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C.加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D.溶于水后加稀硝酸酸化后再滴入幾滴AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成9、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色10．制取氯水最好的方法是11、在水溶液中能電離出大量氯離子的有A．KClO3B．KClOC．AgClD．KCl12、若含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合加熱，充分反應(yīng)后生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____（填“大于”、“等于”或“小于”），其主要原因有①_____________________________________________________________________②_____________________________________________________________________13、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：（1）B中反應(yīng)的離子方程式為（2）D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是__________________________________________________________________（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是