離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件-課件(人教版必修1)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件家中燒開水的壺和盛放開水的暖瓶和涼瓶，使用時間長了易結(jié)水垢，這些水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，利用醋的酸性可有效除去水垢且不會對容器造成損傷。那么這種巧除水垢的反應(yīng)實質(zhì)是什么呢？

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欄目鏈接1.了解離子反應(yīng)的概念。2.掌握離子方程式的書寫規(guī)則與方法，并能判斷正誤。3.掌握常見離子能否共存的判斷方法。

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欄目鏈接要點1離子反應(yīng)1．概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是________的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。2．實驗探究。離子之間

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欄目鏈接1.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉能用離子方程式表示嗎？應(yīng)用思考提示：不能，因為燃燒時沒有自由移動的離子。

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欄目鏈接要點2離子方程式實際參加反應(yīng)的離子符號化學(xué)方程式不參加反應(yīng)

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欄目鏈接(4)查——檢查________________是否相等。Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－×(電荷不守恒)Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋Cl－×(質(zhì)量不守恒)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－√3．離子方程式的意義。離子方程式不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示________的離子反應(yīng)。

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欄目鏈接原子個數(shù)和電荷數(shù)同一類型

2.離子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)嗎？應(yīng)用思考提示：不能，H＋＋OH－===H2O只能表示可溶性強酸與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。

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欄目鏈接一、離子方程式的書寫規(guī)則及正誤判斷綜合拓展

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欄目鏈接綜合拓展1．書寫下列離子方程式。(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)：_______________________。(2)鹽酸與氫氧化鋇溶液：___________________。(3)碳酸鈣與稀鹽酸：_______________________。(4)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：_____________。嘗試應(yīng)用

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欄目鏈接嘗試應(yīng)用

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欄目鏈接要點3離子反應(yīng)發(fā)生的條件有藍色沉淀生成Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓紅色慢慢變淺，直至無色H＋＋OH－===H2O有氣泡出現(xiàn)

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欄目鏈接沉淀氣體水

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欄目鏈接二、離子共存問題綜合拓展

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欄目鏈接綜合拓展嘗試應(yīng)用

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欄目鏈接嘗試應(yīng)用

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欄目鏈接一、離子方程式的書寫及正誤判斷例1(雙選題)下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是(

)A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

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欄目鏈接C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑解析：解本題時應(yīng)采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。因為每一個離子方程式都應(yīng)與化學(xué)方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。稀硫酸與鐵作用則生成二價鐵，故A項不正確；

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欄目鏈接Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子形式，反應(yīng)前后Ca2＋的數(shù)目并沒有變化，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)Ca2＋，故B項也不正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成分子式，碳酸鎂是微溶于水的鹽，此處表示固體，故不能用離子形式表示，應(yīng)用化學(xué)式表示，所以C、D兩項正確。答案：AB

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欄目鏈接名師點睛：判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵在于：是否遵循書寫離子方程式規(guī)則、是否符合化學(xué)反應(yīng)事實、是否遵循幾個守恒、是否符合物質(zhì)組成比等。如易溶于水的、易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，而難溶于水的、難電離的物質(zhì)用化學(xué)式表示；檢查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒等。變式應(yīng)用

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欄目鏈接答案：C二、離子共存例2下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(

)

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