高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 第三章第一節(jié)2

1．對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A．鋁是還原劑B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)說(shuō)明所有金屬都能與堿反應(yīng)D．鋁與堿或酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣解析：選C。鋁與燒堿的反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中還原劑為Al；鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，這是鋁的特性，而不是金屬的共性；鋁與堿或酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣。2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑解析：選C。A項(xiàng)電荷不守恒；B項(xiàng)還應(yīng)有H2O參與反應(yīng)且電荷不守恒；D項(xiàng)應(yīng)生成Fe2＋且電荷不守恒。3．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)()A．它們的質(zhì)量一定相等B．它們的物質(zhì)的量一定相等C．它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D．它們的物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解析：選D。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，其摩爾質(zhì)量不一定相等，因此其物質(zhì)的量不一定相等，質(zhì)量也不一定相等。4．將g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200mL1mol/L的鹽酸中，結(jié)果正確的是()A．鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多B．鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多解析：選A。經(jīng)計(jì)算知金屬相對(duì)鹽酸都是過(guò)量的，所以Al、Fe剩余，而剩余的Na又能和水反應(yīng)，因而產(chǎn)生的氣體最多。5．向500mLNaOH溶液中投入gAl，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)Al的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積為_(kāi)_______L。解析：n(Al)＝g÷27g/mol＝mol，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol2mol3×L0．4molc×LV(H2)eq\f(2mol,mol)＝eq\f(2mol,c×L)eq\f(2mol,mol)＝eq\f(3×L,VH2)解得：c＝mol/L，V(H2)＝L。答案：(1)(2)(3)基礎(chǔ)鞏固1．下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A．Na B．FeC．Al D．CuSO4解析：選B。金屬鈉與NaOH溶液中的水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。2．(2023·永州高一檢測(cè))下列反應(yīng)沒(méi)有氫氣生成的是()A．單質(zhì)鈉投入水中B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中C．氧化鈉投入水中D．向鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱解析：選C。A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2。3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)欲計(jì)算產(chǎn)生H2的量，下列比例式正確的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol1mol3．25gm(H2)B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65g1L3．25gV(H2)C．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1molL3．25gV(H2)D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65gL3．25gV(H2)解析：選D。列比例式應(yīng)遵循“上下單位一致，左右計(jì)量相當(dāng)”原則，A、C不正確；B項(xiàng)中65gZn對(duì)應(yīng)H2的體積不是1L，故選D。4．將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1Lmol/L的CuSO4溶液中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵棒的質(zhì)量將變?yōu)?)A．102g B．106gC．104g D．110g解析：選C。由離子方程式Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu知：molCu2＋完全反應(yīng)可消耗molFe(28g)，所以反應(yīng)物中Fe過(guò)量，CuSO4完全反應(yīng)，molCu2＋完全反應(yīng)時(shí)消耗28gFe，生成molCu(32g)，故鐵棒增加的質(zhì)量為32g－28g＝4g。反應(yīng)后鐵棒質(zhì)量為100g＋4g＝104g。5．某無(wú)色透明溶液，能與Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是()A．OH－、Mg2＋、Ba2＋、Cl－B．SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、K＋C．NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－、Ba2＋D．Cu2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析：選C。與Al反應(yīng)放出H2，此溶液可以是強(qiáng)酸性溶液也可以是強(qiáng)堿性溶液，應(yīng)分兩種情況考慮。選項(xiàng)A中Mg2＋與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；B中HCOeq\o\al(－,3)既能與H＋反應(yīng)又能與OH－反應(yīng)，而使其在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在；D中Cu2＋有顏色，與題意不符。6．某金屬R的氯化物溶液20mL，濃度為mol/L。它恰好能與20mLmol/LAgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為()A．RCl B．RCl2C．RCl3 D．RCl5解析：選C?？稍O(shè)該氯化物的化學(xué)式為RClx，RClx～xAgNO31x20×10－3L×mol/L20×10－3L×mol/L列式得：1/x＝(20×10－3L×mol/L)/(20×10－3L×mol/L)，x＝3。7．把g鈉投入到g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水無(wú)蒸發(fā)現(xiàn)象，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．% B．%C．% D．10%解析：選C。解該題要注意以下兩點(diǎn)：①溶液中的溶質(zhì)是NaOH；②簡(jiǎn)捷、準(zhǔn)確地計(jì)算溶液的質(zhì)量。設(shè)生成的NaOH和H2的質(zhì)量分別為x和y。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2×232×4024．6gxy解得：x＝g，y＝g。溶液質(zhì)量為g＋g－g＝100g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\fg,100g)×100%＝%。8．把23g鈉投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入到m2g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m1＝m2，則a、b的關(guān)系是()A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)<bC．a(chǎn)＝b D．無(wú)法確定解析：選C。由于m1＝m2，所以只需比較反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量即可。用差量法可知，23g鈉投入水中放出1g氫氣，溶液增重22g,24g鎂投入鹽酸中放出2g氫氣，溶液增重22g，所以反應(yīng)后a＝b。9．一定質(zhì)量的鋁鐵合金(相當(dāng)于鋁、鐵混合物)溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．2∶5C．3∶2 D．3∶5解析：選A。將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時(shí)，只有鋁參與反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，此時(shí)生成的L(即mol)氫氣是由反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝mol×eq\f(2,3)＝mol；當(dāng)同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e、Al都反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，而兩份合金中含Al的量相同，且反應(yīng)中Al都表現(xiàn)＋3價(jià)，故與鹽酸反應(yīng)生成的H2L(即mol)中由Al置換出的H2仍為mol，則由Fe置換出的n(H2)＝mol－mol＝mol，即合金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為mol。故n(Al)∶n(Fe)＝1∶1。10．(1)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(2)分別取mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為_(kāi)_______。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為_(kāi)_______。(5)若將mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。解析：鈉、鎂、鋁與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑以及2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(1)置換出1mol氫原子需Na、Mg、Al的質(zhì)量分別為23g、12g、9g，則Wg金屬置換出H2的物質(zhì)的量比(即體積比)為eq\f(W,23)∶eq\f(W,12)∶eq\f(W,9)＝eq\f(1,23)∶eq\f(1,12)∶eq\f(1,9)。(2)Na、Mg、Al三種金屬與鹽酸反應(yīng)后化合價(jià)分別為＋1、＋2、＋3，故相同物質(zhì)的量的三種金屬與酸完全反應(yīng)產(chǎn)生H2體積比為1∶2∶3。(3)由解析(1)可知產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2需Na、Mg、Al的質(zhì)量比為23∶12∶9。(4)若要制取3molH2(6molH原子，6是1、2、3的最小公倍數(shù))，需Na、Mg、Al的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、2mol，故比值為6∶3∶2。(5)因n(HCl)＝mol，三種金屬均過(guò)量，故過(guò)量的Na與H2O完全反應(yīng)產(chǎn)生H2最多，Mg、Al產(chǎn)生H2一樣多。答案：(1)eq\f(1,23)∶eq\f(1,12)∶eq\f(1,9)(2)1∶2∶3(3)23∶12∶9(4)6∶3∶2(5)Na>Al＝Mg11．用如圖所示的方法研究鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)，A表示帶孔鋁箔包住的一小塊鈉，回答下列各問(wèn)題。(1)假如在實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始以后就將鑷子松開(kāi)并拿出水面，“A”表現(xiàn)出的現(xiàn)象是__________________。(2)根據(jù)預(yù)測(cè)，鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________，可用一種酸堿指示劑證明反應(yīng)生成了氫氧化鈉，這種酸堿指示劑是________。(3)若實(shí)驗(yàn)中金屬鈉為mol，則收集到的氣體為_(kāi)_______。A．O2和H2的混合氣體B．mol的H2C．大于mol的H2D．小于mol的H2解析：(1)因?yàn)殁c比水的密度小，且反應(yīng)非常劇烈，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，所以看到“A”浮上水面并四處游動(dòng)。(2)鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，檢驗(yàn)氫氧化鈉用酚酞溶液，現(xiàn)象為溶液變紅。(3)mol金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣mol，生成氫氧化鈉mol，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，所以收集到的氣體為大于mol的H2。答案：(1)“A”浮在水面上并四處游動(dòng)(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑酚酞溶液(3)C能力提升12．托盤天平兩邊各放一個(gè)盛有等質(zhì)量稀鹽酸(各含nmolHCl)的甲、乙兩個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)天平，天平達(dá)平衡。然后在甲、乙燒杯中分別投入amolMg和bmolAl，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡。(1)若天平兩邊酸均過(guò)量，則甲、乙兩邊凈增量分別為_(kāi)_______g、________g。(2)若天平兩邊酸均用完，金屬也恰好反應(yīng)完，則甲、乙兩邊產(chǎn)生的H2的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”)，由此推出a∶b＝________。解析：設(shè)amolMg完全反應(yīng)后增重x，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑增重2422224axx＝22a，同理，bmolAl完全反應(yīng)后增重24b；設(shè)nmolH＋恰好與ymol的Mg反應(yīng)，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑12yny＝eq\f(n,2)，同理，與鋁反應(yīng)時(shí)，用去鋁的物質(zhì)的量為eq\f(n,3)。答案：(1)22a24b(2)相等3∶213．將5g鈉鋁合金投入到200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)處理計(jì)算問(wèn)題，通?？梢杂脠D示分析的方法。寫出化學(xué)式：A________，B________，C________。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩金屬的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。解析：據(jù)題意可知該流程為因反應(yīng)后溶液中只有一種溶質(zhì)，說(shuō)明Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH恰好與Al發(fā)生反應(yīng)，則合金中鈉與鋁的物質(zhì)的量相同，該過(guò)程中反應(yīng)為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，則設(shè)n(Na)＝n(Al)＝x，所以eq\f(x,2)＋eq\f(3x,2)＝eq\fL,L/mol)＝mol，x＝mol；則所得NaAlO2溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\fmol,L)＝mol/L。答案：(1)H2NaOHNaAlO21∶1(2)mol/L化學(xué)計(jì)算中的常用方法1．關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。如：把CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；則關(guān)系式為3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得出CO～CaCO3。2．守恒法3．差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。如：把一銅棒插入AgNO3溶液后，過(guò)一段時(shí)間取出，銅棒質(zhì)量增加了38g，據(jù)此可求參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量。Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgΔm64216eq\x(152)→理論差量m(Cu)eq\x(38g)→實(shí)際差量eq\f(64,mCu)＝eq\f(1