高中化學魯科版第一章原子結構與元素周期律單元測試（市一等獎）

第一章“原子結構與元素周期律”綜合測試（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列有關稀土元素釤14462Sm與15062Sm的說法正確的是（）A．14462Sm與15062Sm互為同位素B．14462Sm與15062Sm的質量數相同C．14462Sm與15062Sm是同一種核素D．14462Sm與15062Sm的核外電子數和中子數均為622．某元素二價陽離子核外有18個電子，質量數為42，該元素原子原子核中的中子數為()A．18B．20C．23．下列關于F、S、Cl的說法正確的是（）A．非金屬性：F>S>ClB．原子半徑：Cl>S>FC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．S、Cl元素之間不可能形成化合物4．第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關于此元素的敘述正確的是（）A．原子半徑比鉀的原子半徑大 B．氯化物難溶于水C．原子半徑比鎂的原子半徑小 D．碳酸鹽難溶于水5．下列說法中正確的是（）A．最外層有2個電子的原子都是金屬原子B．原子最外層電子數相同的不同元素，其單質的化學性質一定相似C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價不超過該元素原子的最外層電子數D．溴元素位于周期表的第7縱行6．下列各組化合物中的性質比較，不正確的是（） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D．還原性：F–＞Cl–-＞Br–7．下列可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（）=1\*GB3①H2S加熱到300℃左右分解，氯化氫很難分解②向氫硫酸中滴入氯水有單質硫生成③硫、氯氣分別與鐵反應，其產物分別是FeS、FeCl3④高氯酸的酸性比硫酸強A．=1\*GB3①②③④B．=1\*GB3①②C．②③④D．③④8．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（）族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強9．短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到D．高溫下，A單質能置換出C單質10．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素①位于第3周期第ⅤA族B．①、②、③三種元素原子最外層電子數之和為24C．④的原子序數比②大8D．元素的最高正化合價：③＝⑤二、填空題（本題包括2小題，共32分）11．(14分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子的L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半。回答下列問題：(1)V的一種核素中質子數為中子數的1/2，則該核素的名稱為_______，是常用于制造_______的原料。(2)W元素的原子結構示意圖為________________。(3)X元素的離子結構示意圖為________________。(4)Y的最高化合價為________，最低化合價為________。(5)Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為________________________。12．(18分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上有6個電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，1mol該微粒的電子數為___________個。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。A．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋歸納物質的性質差異性是學習化學的方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________，理由是_____________________。三、實驗題（共18分）13．某同學做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象。請你幫助該學生整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：。（2）實驗用品：儀器：①；②（請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器）。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。（3）實驗內容（在下列空格內填寫相關內容）序號實驗方案實驗現(xiàn)象①②（4）實驗結論：。（5）問題討論：①請用原子結構理論簡單說明得出上述結論的原因：。②由于F2過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉兩個事實說明氟的非金屬性比氯強。參考答案一、選擇題1．A2．C3.C4.D5.C6.D7.A8．D解析本題給出了部分元素周期表，首先根據元素在周期表中的位置，準確推斷出a～f是哪些元素，然后結合元素周期律進行推斷。a是Na元素，b是Mg元素，c是C元素，d是O元素，e是S元素，f是Cl元素。9．D解析由題意知A為碳元素，B為鎂元素，C為硅元素。原子半徑的大小順序為B＞C＞A，選項A錯誤。非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故B項錯誤。由于MgO和SiO2均難溶于水，故C項錯誤。根據反應C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(△))Si＋CO2，可知選項D正確。10．C解析由元素周期表可知，①是N，②是O，③是F，④是S，⑤是Cl。N位于第2周期第ⅤA族，A錯誤；①、②、③元素原子最外層電子數之和為：5+6+7=18，B錯誤；②、④位于第ⅥA族，原子序數相差8，C正確；F元素無正價，Cl元素最高正價為+7價，D錯誤。二、填空題11．(1)超重氫(氚)氫彈(2)(3)(4)＋6－2(5)KOH解析W元素原子的L層電子數為2×3＝6，故W為氧元素；核電荷數小于8，且最外層只有一個電子的元素有H和Li，故V為氫元素，有氕(11H)、氘(21H)、氚(31H)三種同位素；Y元素原子最外層電子數和氧原子最外層電子數相等，故Y為硫元素；Z元素原子序數大于16(S)，且最外層只有1個電子，故Z為鉀元素；X元素原子的最外層電子數為3，且原子序數大于8(O)，則X為鋁元素。12．(1)146C(2)×1024(3)ClB(4)H2CO三、實驗題13．（1）探究同主族元素性質的遞變規(guī)律（2）①試管②膠頭滴管（3）①將少量新制氯水注入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再注入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，注入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌壬趯⑸倭啃轮频匿逅⑷胧⒂猩倭縆I溶液的試管中，振蕩；再注入少量四氯化碳，