福建省福州市長(zhǎng)樂(lè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期中

第7-頁(yè)長(zhǎng)樂(lè)高級(jí)中學(xué)2023-2023第一學(xué)期期中考高三化學(xué)〔理科〕試卷命題內(nèi)容：?優(yōu)化探究?第1講—第13講班級(jí)姓名座號(hào)成績(jī)說(shuō)明：1、本試卷分第I、II兩卷，考試時(shí)間：90分鐘總分值：100分2、Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上；Ⅱ卷的答案用黑色簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。第一卷〔選擇題共48分〕一、選擇題〔共48分，此題包括16小題，每題3分，每題只有一個(gè)答案符合題意〕1．?天工開(kāi)物?中對(duì)“海水鹽〞有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆，……其以下灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤(pán)，……火燃釜底，滾沸延及成鹽。〞文中沒(méi)有涉及到的操作是〔〕A．加熱B．結(jié)晶C．蒸發(fā)D．過(guò)濾2．以下物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是〔〕A．濃硝酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃氫氧化鈉溶液3．以下混合物的別離和提純方法中，主要是從溶解性角度考慮的是〔〕①過(guò)濾②蒸發(fā)③蒸餾④萃取A．①②B．①④C．③④D．②③4．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)以下現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反響B(tài)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2

與空氣中的CO2反響生成CaCO3CFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅D施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反響生成氨氣會(huì)降低肥效5．氧化鋁、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，此試劑是〔〕A．水B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液6．在無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是〔〕A．Na+H+AlO2－SO32－B．NH4+Al3+SO42－Cl－C．OH－K+SO42－HCO3－D．Fe2+Na+ClO－NO3－7．假設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．1molHClO溶于水電離出NA個(gè)H+B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4中含有0.5NA個(gè)分子C．足量Fe與1molCl2充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．18.0g重水〔D2O〕中所含的電子數(shù)為10NA8．利用以下實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病矨．稱(chēng)量NaOH固體B．用酒精提取溴水中的溴C．除去水中的氯化鈉

D．從Y進(jìn)氣收集Cl29．以下除雜方法正確的選項(xiàng)是()A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以參加足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去B．CO2中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱C．CO2中含有HCl雜質(zhì)，可以通過(guò)盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過(guò)濾10．二氧化硅又稱(chēng)硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(見(jiàn)以下圖)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．SiO2既能與HF反響，又能與NaOH反響，屬于兩性氧化物B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C．在硅膠中參加CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效D．圖中所示轉(zhuǎn)化反響都是非氧化復(fù)原反響11．某校化學(xué)興趣小組用如下圖過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH12．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．H2O2、SO2、氯水、過(guò)氧化鈉、臭氧都有漂白性，其原理相同B．將SO2通入BaC12溶液可生成BaSO3沉淀C．檢驗(yàn)SO2中含有CO2的方法是通過(guò)澄清的石灰水D．向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成13.有以下兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反響條件和產(chǎn)物已省略,以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()途徑①:SH2SO4途徑②:SSO2SO3H2SO4A．途徑①反響中表達(dá)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反響在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)提高產(chǎn)率C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比更能表達(dá)“綠色化學(xué)〞理念,是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高14．四種短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)呈等差遞增。甲元素存在于所有有機(jī)化合物中、丙元素原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相同。以下關(guān)于這些元素的描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．甲單質(zhì)形成的多種新材料具有美好應(yīng)用前景B．乙和丙可形成陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子化合物C．它們的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相同D．丁元素單質(zhì)有多種同素異形體15．將1.46gNaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。參加鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖，那么混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為〔〕A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶316.某離子反響中共有H2O、ClO-、NH4+QUOTE、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(ClO-)隨反響進(jìn)行逐漸減小。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．該反響的復(fù)原劑是NH4+QUOTEB．消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移2mol電子C．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是2∶3D．反響后溶液酸性明顯增強(qiáng)第II卷〔非選擇題共52分〕二、填空題〔此題包括4大題，共52分?！?7.〔8分〕寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：①用NaOH溶液來(lái)吸收Cl2：；②氯堿工業(yè)的反響原理：；③Na2SiO3溶液中通入少量的CO2氣體：；④用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：；18.〔10分〕海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源，以海水為原料可以制取Na、NaOH、Mg、Cl2、Br2等。以下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。 答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕流程圖中操作a的名稱(chēng)為。〔2〕原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要參加的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③Ba(OH)2，這3種試劑添加的合理順序是(填序號(hào))。〔3〕鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。電解所得的鎂蒸氣需在特定的環(huán)境中冷卻，不能用CO2作冷卻劑的原因是〔用化學(xué)方程式表示〕?！?〕上述流程沒(méi)有涉及到的四大根本反響類(lèi)型是。A．化合反響B(tài)．分解反響C．置換反響D．復(fù)分解反響〔5〕在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過(guò)提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中參加氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)，生成溴單質(zhì)反響的離子方程式是：19.〔23分〕=1\*ROMANI．〔9分〕1,3,5〔HCl、Cl2→某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的某些性質(zhì)、進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，如圖1,3,5〔HCl、Cl2→〔1〕假設(shè)用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，那么試管B中裝入的固體最好是，現(xiàn)象是。〔2〕假設(shè)用實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰蔡钛b置序號(hào)〕〔3〕為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取a克混合物充分加熱，最后減重b克，那么碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔用含有a、b的數(shù)學(xué)式表示〕。=2\*ROMANII．〔14分〕該研究性學(xué)習(xí)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置〔支撐用的鐵架臺(tái)省略〕。：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4。按要求答復(fù)以下問(wèn)題：〔4〕寫(xiě)出裝置A制取Cl2的化學(xué)方程式?！?〕裝置B中的試劑是，現(xiàn)象是。〔6〕裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是?！?〕裝置F的作用是?！?〕乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在F和D之間再連接一個(gè)洗氣瓶裝置，那么裝置中應(yīng)放入〔填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng)〕，改正后證明有HCl揮發(fā)出來(lái)的現(xiàn)象是。20.(11分)過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。以下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鋁)等為原料制取過(guò)氧化鈣(CaO2)的流程。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)①中實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/p>

(填序號(hào))。a．過(guò)濾

b．蒸餾

C．分液

d．蒸發(fā)結(jié)晶(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至7～8的目的是

。(3)寫(xiě)出生成濾渣B的離子方程式

。(4)假設(shè)在濾液C中，參加HNO3，使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，那么酸化后溶液中，c(NH4+)

c(NO3-)(填“≥〞、“≤〞、“<〞、“>〞或“=〞)(5)操作②是在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反響，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式

。一段時(shí)間后，再參加氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至9～11，出現(xiàn)大量沉淀。用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～ll的原因

。

長(zhǎng)樂(lè)高級(jí)中學(xué)2023-2023第一學(xué)期期中考高三化學(xué)〔理科〕參考答案一、選擇題〔共48分，此題包括16小題，每題3分，每題只有一個(gè)答案符合題意〕1、D2、A3、B4、D5、B6、B7、C8、C9、B10、C11、D12、D13、A14、C15、A16、C二、填空題〔此題包括4大題，共52分?！?7．〔8分，每空2分。〕〔1〕2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O〔2〕2NaCl+H2O=NaOH+H2↑+Cl2↑〔3〕Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3〔4〕2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl218．〔10分〕〔1〕蒸發(fā)結(jié)晶〔2〕③①②，〔3〕2Mg+CO22MgO+C〔4〕C〔5〕2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－19．〔23分〕=1\*ROMANI．〔各3分，共9分〕NaHCO3〔1分〕，左邊澄清石灰水變渾濁，右邊澄清石灰水不變渾濁〔2分〕。=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII、=4\*ROMANIV=2,3,4\*ROMAN,〔一個(gè)1分，共3分〕〔3〕(31a-84b)/31a〔3分〕=2\*ROMANII．〔每空各2分，共14分〕〔4〕MnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2↑+2H2O〔5〕無(wú)水CuSO4白色固體變?yōu)樗{(lán)色〔6〕氯氣沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性