九年級化學第十單元-酸和堿總復習課件上課講義

第十單元(dānyuán)酸和堿四個課時(kèshí)第一頁，共30頁。3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(fǎnyìng)及其應用1、掌握(zhǎngwò)鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(wùlǐxìngzhì)和化學性質復習目標：第二頁，共30頁。吸水性、脫水(tuōshuǐ)性、腐蝕性知識(zhīshi)體系固體(gùtǐ)易潮解；強腐蝕性溶液H＋＋酸根離子Ca(OH)2H2SO4HCl常用濃鹽酸：揮發(fā)性、腐蝕性與金屬氧化物作用與酸作用與金屬作用與堿作用性質化金工屬原除料銹用途酸堿金屬離子＋OH-鹽中和反應金屬離子＋酸根離子H+＋OH-=H2ONaOH常用與指示劑作用與指示劑作用與非金屬氧化物作用

性質酸堿性酸堿度pH表示化去氫建工除氧筑原油化業(yè)料污鈣用應用用途改處良理土廢壤水用于醫(yī)藥有腐蝕性第三頁，共30頁。一、常見(chánɡjiàn)的酸和堿1.常見(chánɡjiàn)的酸有：相應化學式為：常見(chánɡjiàn)的堿有：相應化學式：鹽酸、硫酸(liúsuān)、碳酸、硝酸、醋酸等氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3.H2OHNO3第四頁，共30頁。純凈的硫酸是____色液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有性，所以可作干燥劑，濃硫酸對皮膚和衣服有很強的_______性。在稀釋濃硫酸時，一定要把_______沿，_______注入水中，并用_______不斷(bùduàn)攪拌。無吸水腐蝕(fǔshí)濃硫酸器壁慢慢(mànmàn)玻璃棒第五頁，共30頁。濃鹽酸(yánsuān)是色液體，有氣味，打開濃鹽酸(yánsuān)瓶蓋，會見到，原因是什么？無刺激性白霧濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣(kōngqì)中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質質量變小。而濃硫酸則吸收了空氣(kōngqì)中的水蒸氣，使溶劑質量變大。

濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質質量分數(shù)將如何變化？為什么？答：都減小。討論第六頁，共30頁。氫氧化鈉氫氧化鈣化學式俗名顏色、狀態(tài)潮解性溶解性腐蝕性制備NaOHCa（OH）2苛性鈉、火堿(huǒjiǎn)、燒堿熟石灰、消石灰白色(báisè)、片狀固體白色(báisè)、粉末露置在空氣中，能吸收水分而潮解，有吸水性不明顯易溶于水，并放出大量的熱微溶于水強腐蝕性有腐蝕性CaO+H2O=Ca(OH)2第七頁，共30頁。二、酸和堿的化學性質(huàxuéxìngzhì)（1）酸有一些相似(xiānɡsì)的化學性質，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。（2）堿有一些(yīxiē)相似的化學性質，其原因是不同的堿溶液中含有相同的_____。H+OH–（一）酸和堿有相似化學性質的原因注意：酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯(lián)系和區(qū)別酸溶液酸性溶液堿溶液堿性溶液第八頁，共30頁。（二）酸和堿的化學性質(huàxuéxìngzhì)酸金屬(jīnshǔ)金屬(jīnshǔ)氧化物鹽堿非金屬氧化物指示劑第九頁，共30頁。1.酸能與指示劑反應(fǎnyìng)。遇酸溶液(róngyè)變紅色,遇堿溶液(róngyè)變藍色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿溶液(róngyè)變紅色不變色溶液變藍色不變色不變色溶液變紅色（二）酸和堿的化學性質第十頁，共30頁。2.酸能與多種活潑(huópo)金屬反應，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意(zhùyì)：金屬活動性在H以前（二）酸的化學性質(huàxuéxìngzhì)Al分別與這兩種酸反應的方程式？第十一頁，共30頁。3.酸能與某些金屬(jīnshǔ)氧化物反應，生成鹽和水?，F(xiàn)象化學方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍色，黑色固體逐漸消失。（二）酸的化學性質(huàxuéxìngzhì)第十二頁，共30頁。4.酸和堿發(fā)生(fāshēng)中和反應，生成鹽和水。注意：酸與堿作用(zuòyòng)生成鹽和水的反應，叫中和反應。H++OH–--------H2ONaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O（二）酸的化學性質(huàxuéxìngzhì)第十三頁，共30頁?！拘〗Y(xiǎojié)】酸的化學性質1、跟指示劑的反應(fǎnyìng)2、跟金屬的反應(fǎnyìng)3、跟金屬氧化物的反應(fǎnyìng)4、跟堿的反應(fǎnyìng)5、跟某些鹽反應(fǎnyìng)（見后）酸能使石蕊試液變成紅色，使酚酞試液不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金屬氧化物==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學性質(huàxuéxìngzhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸+鹽==新酸+新鹽第十四頁，共30頁。2.堿能與某些(mǒuxiē)非金屬氧化物反應，生成鹽和水?；瘜W方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO3+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3.酸和堿發(fā)生(fāshēng)中和反應，生成鹽和水。（二）堿的化學性質(huàxuéxìngzhì)第十五頁，共30頁?！拘〗Y(xiǎojié)】堿的化學性質(huàxuéxìngzhì)1、跟指示劑的反應2、跟非金屬氧化物的反應3、跟酸的反應4、跟某些鹽反應（見后）堿能使石蕊試液變成藍色，使酚酞試液變成紅色。堿+非金屬氧化物==鹽+水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓堿+鹽==新堿+新鹽堿的化學性質(huàxuéxìngzhì)NaOH+HCl=NaCl+H2O堿+酸==鹽+水第十六頁，共30頁。溶液(róngyè)的酸堿性常用________________來測出.溶液的酸程度用_____來表示(biǎoshì),常用來測出酸堿指示劑

pHpH<7,溶液呈_____性,pH越小,酸性(suānxìnɡ)越___pH=7,溶液呈_____性pH>7,溶液呈_____性,pH越大,堿性越____酸中堿強強pH試紙第十七頁，共30頁。根據上圖回答問題：1.廁所(cèsuǒ)清潔劑呈_____性,廚房清潔劑呈_____性2.比較西瓜(xīguā)和蘋果的pH,______酸性更強,胃酸過多的病人_______(宜,不宜)多食蘋果酸堿蘋果(píngguǒ)不宜第十八頁，共30頁。根據上圖回答(huídá)問題3.若某人的皮膚被蚊蟲(wénchónɡ)叮過(蚊蟲(wénchónɡ)分泌的蟻酸使皮膚紅腫),可給他的皮膚涂____________,若被黃蜂的刺刺了(黃蜂的刺分泌的物質呈堿性,可給他涂____________.牙膏(yágāo)肥皂水等醋醬油第十九頁，共30頁。根據(gēnjù)上圖回答問題4、吃魚時，若被魚刺卡住了喉嚨(hóulóng)，魚刺主要成分為碳酸鈣，可服用廚房中的_________使魚刺變軟食醋第二十頁，共30頁。1.燒開水的鋁壺壁上沉積(chénjī)的水垢(主要成分是碳酸鈣)可以加入適量的鹽酸把它除掉,用化學方程式表示除水垢的原理為_____________________________________鹽酸要“適量”的原因用化學方程式表示為__________________________________________________________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al2O3+6HCl=2Al2O3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑第二十一頁，共30頁。2.北帝鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用______去除鐵銹，除銹的化學(huàxué)反應方程式_____________________除銹后的溶液往往變成色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見到的現(xiàn)象，原因是__________________（用化學(huàxué)方程式表示）稀鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黃鐵管(tiěɡuǎn)表面有氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第二十二頁，共30頁。3.硫酸廠的尾氣中常含較多的二氧化硫，能否直接將尾氣排放到空氣(kōngqì)中？_______，原因是________________________________________________可將該尾氣通入____________________來處理，化學方程式為___________________________________________________不能二氧化硫有毒,排放(páifànɡ)到空氣中,會污染空氣氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)等堿溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二十三頁，共30頁。4.市售消化(xiāohuà)藥片中常含氫氧化鎂，該藥片適合于治療胃酸過多的病人，其化學反應原理是______________________________________用化學方程式表示為___________________________________________________氫氧化鎂與胃酸的主要(zhǔyào)成分鹽酸反應,除去過多的胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O第二十四頁，共30頁。方法操作現(xiàn)象與結論方法一方法二方法三……分組討論如何鑒別實驗室失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無色溶液?（每小組至少形成(xíngchéng)一種方案）第二十五頁，共30頁。如何鑒別實驗室失去(shīqù)標簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無色溶液?方法操作現(xiàn)象與結論方法一方法二方法三分別取待檢樣品少量于試管中,并分別通入二氧化碳(èryǎnghuàtàn)氣體變渾濁的液體是氫氧化鈣(qīnɡyǎnɡhuàɡài)溶液，不變渾濁的液體是稀鹽酸分別放入鋅粒于2個試管中,并向其中分別加入少量待檢樣品有氣泡產生的液體稀鹽酸，無氣泡產生的液體是氫氧化鈣溶液參考答案分別放入生銹的鐵釘,于試管中,并向其中加入少量待檢樣品鐵銹消失,溶液變黃色的液體是稀鹽酸,鐵銹不消失的液體是氫氧化鈣溶液第二十六頁，共30頁。方法操作現(xiàn)象與結論方法四方法五方法六……分別取待檢樣品少量(shǎoliàng)于試管中,并滴入1-2滴酚酞試液不變色的液體是稀鹽酸,變紅色的液體是氫氧化鈣(qīnɡyǎnɡhuàɡài)溶液分別用滴管滴一滴(yīdī)待檢樣品于pH試紙上,并與標準比色卡對照.PH<7的液體稀鹽酸PH>7的的液體是氫氧化鈣溶液分別放入一粒石灰石于試管中,并向其中加入少量待檢樣品

有氣泡產生的液體稀鹽酸無氣泡產生的液體是氫氧化鈣溶液紫色石蕊溶液也能鑒別嗎？第二十七頁，共30頁。桌上有兩瓶失去標簽的無色(wúsè)溶液，只知道它們是稀鹽酸和石灰水?？捎孟铝蟹椒ㄨb別它們：小結(xiǎojié)1.CO22.無色酚酞(fēntài)溶液3.紫色石蕊溶液4.活潑金屬如：鋅粒5.碳酸鹽如