《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀8篇

Word-27-《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀8篇《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計篇一

一、教學(xué)任務(wù)

1、學(xué)問與技能

（1）利用試驗探索熟悉質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

（2）從微觀角度熟悉在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與辦法

（1）利用容易的探索活動體味科學(xué)探索的基本過程。

（2）初步學(xué)會運用觀看、實驗等辦法獵取信息。

3、情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)擅長合作、勤于思量、嚴謹求實的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重點

對質(zhì)量守恒定律含義的理解

三、教學(xué)難點

從微觀角度熟悉質(zhì)量守恒定律

四、教學(xué)用具

試驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書

五、教學(xué)流程

一、教學(xué)任務(wù)

1、學(xué)問與技能

（1）利用試驗探索熟悉質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

（2）從微觀角度熟悉在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與辦法

（1）利用容易的探索活動體味科學(xué)探索的基本過程。

（2）初步學(xué)會運用觀看、實驗等辦法獵取信息。

3、情感態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)擅長合作、勤于思量、嚴謹求實的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重點

對質(zhì)量守恒定律含義的理解

三、教學(xué)難點

從微觀角度熟悉質(zhì)量守恒定律

四、教學(xué)用具

試驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書

五、教學(xué)流程

老師活動

同學(xué)活動

設(shè)計意圖

一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

【視頻】《元芳的蠟燭》

【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那畢竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會如何變化呢？這節(jié)課我們就來探索這個問題。

同學(xué)仔細觀察視頻、研究并回答

從視頻入手，激活同學(xué)學(xué)習(xí)熱烈，為探索的問題做鋪墊。

二、探索一紅磷燃燒

【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個化學(xué)反應(yīng)舉行探索。

【出示】我們知道，舉行探索都需要用到的儀器是天平。

【提問】我們先探索紅磷燃燒，用的是這套裝置。能夠看到，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和藹球。這三者有什么作用

【出示】細砂、玻璃管、氣球的作用。

思量，回答問題

（大部分同學(xué)能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引領(lǐng)同學(xué)思量問題。

【試驗】

1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。

2、現(xiàn)在我預(yù)備引燃紅磷，學(xué)生們的目標是觀看紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。

3、引燃紅磷。我們能夠看到紅磷燃燒。

4、把試驗現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。

5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)覺質(zhì)量沒有變化。

6、我們能夠發(fā)覺物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（協(xié)作黑板板書），由此可知

記錄數(shù)據(jù)。

觀看反應(yīng)。

產(chǎn)生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。

記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。

反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

引領(lǐng)、過渡紅磷燃燒的裝置；

先清晰燃燒注重的事項，并明了各樣儀器的作用，增加同學(xué)試驗理論學(xué)問。

逐步引領(lǐng)同學(xué)自主完成課堂筆記。

懂得歸納。

硫酸銅與鐵

【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探索。

【試驗】

1、試驗

2、能夠觀看到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（出示給前排學(xué)生看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

3、再次稱量發(fā)覺質(zhì)量，沒有變化。也就是這個反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。

4、取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的鐵釘作對照。（書寫符號表述式）

觀看現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。

培養(yǎng)同學(xué)試驗探索精神。

強化同學(xué)對現(xiàn)象的描述本事。

先讓部分同學(xué)證明已經(jīng)反應(yīng)，使得試驗越發(fā)有說服力。

對照顯然，同學(xué)思路更清楚。

【小結(jié)】利用這兩個化學(xué)反應(yīng)，我們發(fā)覺，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會變化的。我們把這樣的邏輯稱為質(zhì)量守恒定律。

【練習(xí)】強調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。

觀看、思量，小結(jié)。

了解自來水廠生產(chǎn)流程。體味生活中的化學(xué)，深刻熟悉化學(xué)在生活中的作用。

三、探索二

【過渡】我們發(fā)覺這兩個裝置它都是密閉的。是不是全部的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢？我們繼續(xù)舉行探索。

【試驗a】

1、碳酸鈉與鹽酸。

2、觀看現(xiàn)象。

3、質(zhì)量變輕了，為什么，有什么補救辦法。

4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？

【試驗b】

1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對照）

2、現(xiàn)象，質(zhì)量。

3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。

都有錐形瓶，密封

產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來，天平就平衡了。

發(fā)出刺眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。

使同學(xué)想到前兩個裝置的個性

引領(lǐng)同學(xué)發(fā)覺此試驗也遵從質(zhì)量守恒定律。

再次鞏固質(zhì)量守恒定律。

【微觀解釋】

1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2、此過程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。

分子的分裂和原子的重新組合。

不變。

培養(yǎng)樂觀思維本事。

板書設(shè)計：

質(zhì)量守恒定律

1、化學(xué)變化

反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

2、微觀本質(zhì)：原子數(shù)目原子種類原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計篇二

教學(xué)目的：

1、學(xué)問；利用試驗測定，使同學(xué)理解質(zhì)量守恒定律的緣由。

2、本事：初步培養(yǎng)同學(xué)應(yīng)用試驗辦法來定量討論問題和分析問題的本事。

3、思想教導(dǎo)：培養(yǎng)同學(xué)由感性到理性，由個別到普通的熟悉辦法。

重點難點：

對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。

教學(xué)辦法：

試驗探討法。

教學(xué)用具：

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

教學(xué)過程

問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增強？是削減？還是不變呢？下面讓我們利用試驗來討論一下

同學(xué)首先思量、讓同學(xué)產(chǎn)生學(xué)習(xí)愛好。

老師演示試驗：

（1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

稱量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是？克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是？克。

試驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。

利用試驗培養(yǎng)同學(xué)的觀看本事和記錄試驗的辦法

問題研究：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？

同學(xué)思量后，師生共同歸納試驗事實，總堅固驗邏輯。即參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的學(xué)問，質(zhì)量守恒定律

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計篇三

教學(xué)任務(wù)：

識記并理解：質(zhì)量守恒定律

教學(xué)重點：

質(zhì)量守恒定律在平時生活中的應(yīng)用

教學(xué)難點：

質(zhì)量守恒定律成立的緣由

教學(xué)辦法：

試驗引領(lǐng)法:設(shè)問——試驗——歸納——總結(jié)——練習(xí)

教學(xué)用具：

中的試驗儀器和藥品及多功能實物投影

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)引入：

請寫出下列反應(yīng)的文字表述式：

1、試驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表述式；

2、試驗室制取氫氣的文字表述式；

3、表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表述式。

實物投影：同學(xué)寫出的三個文字表述式。

思量：從三個文字表述式中能夠獲得哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）

引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若浮現(xiàn)這樣的問題應(yīng)當如何解決？

學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就簡單解決了。

投影：第四章化學(xué)方程式

敘述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個演示試驗。

投影：演示白磷的燃燒

觀看：試驗現(xiàn)象比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化

試驗操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

實物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持全都。

投影：試驗分析：磷（P）+氧氣（O2）點燃五氧化二磷（P2O5）

敘述：因為錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此能夠得出以下結(jié)論：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

同學(xué)氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)

投影：試驗步驟：

1、將氫氧化鈉和硫酸銅分離裝入燒杯和小試管中；

2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；

3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。

同學(xué)分組試驗，老師巡回指導(dǎo)。

投影：試驗分析：

硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

藍色溶液無色透亮?????溶液藍色沉淀無色透亮?????溶液

同學(xué)思量：從上述試驗中能夠獲得什么結(jié)論？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

二、講授新課：

思量：由以上兩個試驗可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？

投影：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）

過度：僅僅以兩個試驗是否能夠說明這個定律呢？

思量：是否全部的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？

問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？

問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？

同學(xué)研究并解決問題1和問題2。

投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：

質(zhì)量守恒定律適用于全部的化學(xué)反應(yīng)

三、質(zhì)量守恒定律成立的緣由：

投影：思量并研究：只守恒定律為什么能夠成立？

提醒：從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。

同學(xué)研究：以小組為單位舉行研究，研究結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合研究結(jié)果。

敘述：以P+O2點燃P2O5為例。

反應(yīng)前后：轉(zhuǎn)變——分子種類

不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)

投影：轉(zhuǎn)變分子種類

元素種類

化學(xué)變化前后不變原子種類質(zhì)量守恒定律成立的緣由

原子個數(shù)

三、課堂小結(jié)：

1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2、質(zhì)量守恒定律的適用范圍

3、質(zhì)量守恒定律成立的緣由

同學(xué)練習(xí)

整合集訓(xùn)P411、2

作業(yè)：課本P701、2

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計篇四

一、教材分析：

1、教材內(nèi)容:

《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教導(dǎo)課程標準試驗教科書9班級上冊第五章課題1的內(nèi)容。

2、教材的地位和作用

本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和按照化學(xué)方程式計算的重要基礎(chǔ)。同時，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個重要定律，對今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。

3、教學(xué)目的:

（1）利用讓同學(xué)提出假設(shè)、對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、溝通合作、得出結(jié)論的科學(xué)探索辦法，使同學(xué)理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中，參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的緣由。

（2）利用直觀教學(xué)手段，激活同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，從而培養(yǎng)同學(xué)的空間思維和抽象思維。利用指導(dǎo)同學(xué)觀看，培養(yǎng)同學(xué)的定量討論和分析推理本事。

4、重點和難點：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用

5、課時支配：2課時

6、試驗預(yù)備:（試驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

二、教法與學(xué)法：

1、教導(dǎo)對象是初三5、6班同學(xué)，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的試驗是同學(xué)接觸的第一個定量化學(xué)試驗，在教學(xué)中，我運用多媒體教學(xué)，利用通過電腦動畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子的運動，從而協(xié)助同學(xué)把抽象的理論學(xué)問直觀化，讓同學(xué)更簡單接受。同時，利用讓同學(xué)劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增加理解和記憶。

2、難點突破

本課中，質(zhì)量守恒定律的含義利用2個演示試驗計劃，同學(xué)是很簡單理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？因為這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，同學(xué)理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，本來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。

例如，（電腦出示）電解水：

水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是？（同學(xué)回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是？（同學(xué)回答：氫氣）

水通電氫氣+氧氣

我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成，每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示辦法我們媒體顯示出來。

氧原子氫原子水分子氧分子氫分子

我們在水中通電：

通電→→→+

2個水分子2個氧原子4個氫原子1個氧分子2個氫分子

說明：

1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。

3、氧分子在正極聚攏成氧氣，氫分子在負極聚攏成氫氣。

引發(fā)同學(xué)思量，在囫圇化學(xué)變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？由于用了固定的色彩和大小來表示同種原子，所以同學(xué)簡單發(fā)覺反應(yīng)前后惟獨H、O原子，原子的種類沒有轉(zhuǎn)變。

再問：“在化學(xué)變化中，你們有沒有看到有的原子逃竄了？或者驟然多了一些出來呢？”同學(xué)會回答：“沒有?！庇谑?，同學(xué)就能夠非常直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有轉(zhuǎn)變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時加大點難度，讓同學(xué)按照媒體的顯示，寫出符號表述式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑。

三、教學(xué)過程

1、復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)分，引領(lǐng)同學(xué)思量，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類轉(zhuǎn)變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？

2、利用課本兩個演示試驗計劃：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注重稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有轉(zhuǎn)變，引出質(zhì)量守恒定律。

3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使同學(xué)看到，囫圇過程中原子沒有增強，也沒有削減，原子的種類也沒有轉(zhuǎn)變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，非常直觀地引出質(zhì)量守恒的緣由是什么。

4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的試驗，利用觀看天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引領(lǐng)同學(xué)探索不守恒的緣由。

前一反應(yīng)生成的CO2蔓延到空氣中去了，質(zhì)量削減，后一反應(yīng)增強了氧氣的量，質(zhì)量固然增強。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，按照質(zhì)量守恒定律，參與化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。

這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注重強調(diào)答題的格式，先說化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，假如有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。

5、課堂練習(xí)

精選2道習(xí)題練習(xí)，講評。完成書上P964題

6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有轉(zhuǎn)變。

7、作業(yè)：P951題和2題（做在書上）3題（做在作業(yè)本上）

板書設(shè)計：

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：

參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

磷+氧氣點燃五氧化二磷鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵

二、質(zhì)量守恒的緣由：2H2O通電2H2↑+O2↑

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有轉(zhuǎn)變，原子的數(shù)目沒有轉(zhuǎn)變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

化學(xué)反應(yīng)前后變化狀況：

宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類轉(zhuǎn)變。

微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。

分子種類要變，分子個數(shù)可能要變

三、質(zhì)量守恒定律的運用

鎂+氧氣點燃氧化鎂碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳

堂上練習(xí)

1、在A+B--C+D反應(yīng)中，5克A和4克B徹低反應(yīng)生成3克的C和克D

2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水，則它絕對含有那些元素？

A.H

B.O

C.HO

D.CO

質(zhì)量守恒定律教案篇五

教學(xué)任務(wù)：

識記并理解：質(zhì)量守恒定律

教學(xué)重點：

質(zhì)量守恒定律在平時生活中的應(yīng)用

教學(xué)難點：

質(zhì)量守恒定律成立的緣由

教學(xué)辦法：

試驗引領(lǐng)法（設(shè)問——試驗——歸納——總結(jié)——練習(xí)）

教學(xué)用具：

中的試驗儀器和藥品及多功能實物投影

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)引入：

請寫出下列反應(yīng)的文字表述式：

1.試驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表述式；

2.試驗室制取氫氣的文字表述式；

3.表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表述式。

實物投影：同學(xué)寫出的三個文字表述式。

思量：從三個文字表述式中能夠獲得哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）

引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若浮現(xiàn)這樣的問題應(yīng)當如何解決？

學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就簡單解決了。

投影：第四章化學(xué)方程式

敘述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個演示試驗。

投影：演示白磷的燃燒

觀看：試驗現(xiàn)象比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化

試驗操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

實物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持全都。

投影：試驗分析：磷（P）+氧氣（O2）點燃五氧化二磷（P2O5）

敘述：因為錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此能夠得出以下結(jié)論：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

同學(xué)氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)

投影：試驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分離裝入燒杯和小試管中；

2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；

3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。

同學(xué)分組試驗，老師巡回指導(dǎo)。

投影：試驗分析：

硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

藍色溶液無色透亮?????溶液藍色沉淀無色透亮?????溶液

同學(xué)思量：從上述試驗中能夠獲得什么結(jié)論？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

二、講授新課：

思量：由以上兩個試驗可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？

投影：第一節(jié) 

；質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）

過度：僅僅以兩個試驗是否能夠說明這個定律呢？

思量：是否全部的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？

問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？

問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？

同學(xué)研究并解決問題1和問題2。

投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：

質(zhì)量守恒定律適用于全部的化學(xué)反應(yīng)

三、質(zhì)量守恒定律成立的緣由：

投影：思量并研究：只守恒定律為什么能夠成立？

提醒：從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。

同學(xué)研究：以小組為單位舉行研究，研究結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合研究結(jié)果。

敘述：以P+O2點燃P2O5為例。

反應(yīng)前后：轉(zhuǎn)變——分子種類

不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)

投影：轉(zhuǎn)變分子種類

元素種類

化學(xué)變化前后不變原子種類質(zhì)量守恒定律成立的緣由

原子個數(shù)

三、課堂小結(jié)：

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2.質(zhì)量守恒定律的適用范圍

3.質(zhì)量守恒定律成立的緣由

同學(xué)練習(xí)：《整合集訓(xùn)》P411、2

作業(yè)：課本P701、2

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計篇六

一、教材分析

（一）、教材的地位和作業(yè)

首先來說教材，我們先來看看教材的地位和用；本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九班級化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時，它包括了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和驗證辦法。在此之前同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素、化學(xué)式等學(xué)問，對化學(xué)變化陪同的現(xiàn)象以及化學(xué)變化的實質(zhì)有了一定的熟悉，本節(jié)課將引導(dǎo)同學(xué)對化學(xué)變化的熟悉從質(zhì)過度到量，為化學(xué)方程式的書寫和按照化學(xué)方程式的計算奠定了基礎(chǔ)，所以本節(jié)內(nèi)容在囫圇初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是囫圇初中化學(xué)教學(xué)的重點內(nèi)容。

（二）學(xué)情分析

為了有好的教學(xué)效果，我從以下三個方面向同學(xué)舉行了分析。

1、具備學(xué)問：了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和實質(zhì)。

2、具備本事：掌控了容易的化學(xué)試驗基本操作技能。

3、心理特征：振奮、奇怪???，有劇烈的動手探索欲望

同學(xué)已經(jīng)掌控了一定的化學(xué)用語和試驗基本操作技能，在心理上比較振奮、奇怪???心比較強，有劇烈的動手探索欲望，但是定量意識、動手本事不足。

按照教材、學(xué)情分析和新課程標準要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)如下；

（三）教學(xué)任務(wù)

1、在試驗探索中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開頭從“量”的角度熟悉化學(xué)反應(yīng)。

2、提升動手試驗、合作、溝通等本事，特殊是提升思維本事。

3、增加創(chuàng)新意識、感知數(shù)字試驗的功能。

（四）重、難點

重點：質(zhì)量守恒定律的“建立”

難點：質(zhì)量守恒定律的“理解”

突破：

1、用氧氣傳感器測量反應(yīng)后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參與”的含義。

2、利用對過氧化氫分解的分析和裝置的改進再改進，協(xié)助同學(xué)理解“質(zhì)量總和”的含義。

二、教學(xué)策略

教法：引發(fā)引領(lǐng)、試驗探索法、多媒體輔助

學(xué)法：動手試驗、合作學(xué)習(xí)法、自主探索法

充分體現(xiàn)以老師為主導(dǎo)、同學(xué)為主體的教學(xué)理念。

教學(xué)過程是教學(xué)任務(wù)得以實現(xiàn)的關(guān)鍵，下面我重點說說教學(xué)過程。

三、教學(xué)過程

我采納以下五個教學(xué)環(huán)節(jié)舉行教學(xué)：

1、情景導(dǎo)入、提出問題

2、猜測與假設(shè)

3、試驗探索、得出結(jié)論

4、反思、優(yōu)扮裝置

5、學(xué)以致用

詳細如下：

1、情景導(dǎo)入、提出問題

我的情景導(dǎo)入是表演兩個化學(xué)小魔術(shù):

1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，類似果凍的現(xiàn)象。

2、不打開瓶塞，不用火，就能夠把燃燒匙中的鐵粉點著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就能夠引燃它。

奧秘好玩的試驗現(xiàn)象激活了同學(xué)的愛好，啟發(fā)了同學(xué)的探索動力，此時提出問題：這兩個化學(xué)反應(yīng)以及其他的化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是否發(fā)生轉(zhuǎn)變呢？同學(xué)提出自己的猜測，并能設(shè)計出測量計劃。

2、試驗探索、得出結(jié)論

（1）試驗計劃

《質(zhì)量守恒定律》第一課時說課稿

設(shè)計意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書中同學(xué)難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)代替書中的鐵與硫酸銅的反應(yīng)，操作容易，現(xiàn)象顯然好玩；同時讓同學(xué)接觸納米鐵粉、激光手電從而感觸高科技的魅力！

用電子稱代替天平，能夠迅速的測量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化狀況，所以同學(xué)能夠同時完成兩個計劃。

（2）舉行試驗

由于激光手電發(fā)出的光較為刺眼，所以計劃一要在教師的指導(dǎo)下舉行，與此同時，通過手機、同屏器把同學(xué)的試驗操作同步在大屏幕上，其他小組的學(xué)生能夠觀察，起到了示范的作用。并且能夠同時拍下出色的眨眼，傳到年級的微信群、群中，同學(xué)能夠自己下載觀賞、向親友出示，從而提升同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好和驕傲感！

（3）收集證據(jù)、得了結(jié)論

同學(xué)測量后發(fā)覺反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，此時以計劃一