實(shí)驗(yàn)3HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定混合堿總堿度的測(cè)定教案資料

分析化學(xué)(fēnxīhuàxué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)三HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定(biāodìnɡ)和混合堿各組分含量的測(cè)定第一頁(yè)，共16頁(yè)。HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定

及混合堿各組分(zǔfèn)含量的測(cè)定五、注意事項(xiàng)

六、數(shù)據(jù)處理

七、思考題一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shí)驗(yàn)原理(yuánlǐ)三、試劑及儀器四、實(shí)驗(yàn)步驟第二頁(yè)，共16頁(yè)。一、實(shí)驗(yàn)(shíyàn)目的鞏固分析天平和滴定管的正確操作。掌握(zhǎngwò)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)定的基本原理及方法。掌握(zhǎngwò)混合堿中各組分含量的測(cè)定方法。鞏固指示劑工作原理。第三頁(yè)，共16頁(yè)。二、實(shí)驗(yàn)(shíyàn)原理無(wú)水碳酸鈉和硼砂等是常用作標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì)。用碳酸鈉作基準(zhǔn)物時(shí)，先將其置于180℃下干燥2～3h然后(ránhòu)置于干燥器內(nèi)冷卻備用。當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)計(jì)量(jìliàng)點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值為3.89，可用甲基橙或甲基紅作指示劑。第四頁(yè)，共16頁(yè)。二、實(shí)驗(yàn)(shíyàn)原理混合(hùnhé)堿是NaCl，Na2CO3，NaHCO3的混合(hùnhé)物，采用雙指示劑法，可以測(cè)定各組分的含量。首先，在堿液中加入酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液略帶粉紅色，即為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+H2O此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物為NaHCO3，溶液pH為8.3，設(shè)所消耗HCl溶液的體積為V1（ml）。第五頁(yè)，共16頁(yè)。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)原理然后，繼續(xù)加入甲基橙指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色(huángsè)轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，即為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑此時(shí)溶液pH為3.7。設(shè)所消耗HCl溶液的體積為V2(ml)。根據(jù)V1、V2可計(jì)算混合堿中NaCl，NaHCO3和Na2CO3的含量。第六頁(yè)，共16頁(yè)。三、試劑(shìjì)及儀器試劑(shìjì)：無(wú)水碳酸鈉、0.1％甲基橙指示劑、0.25molL-1HCl溶液、混合堿試樣（NaCl，NaHCO3，Na2CO3）。第七頁(yè)，共16頁(yè)。試劑(shìjì)及儀器儀器(yíqì)：分析天平、干燥器、酸式滴定管、錐形瓶、洗瓶。第八頁(yè)，共16頁(yè)。四、實(shí)驗(yàn)(shíyàn)步驟HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液(róngyè)濃度的標(biāo)定在分析天平上用差減法準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物Na2CO3三份，每份0.20～0.25g，分別置于250mL錐形瓶中，加水約50mL，使其全部溶解。加1滴甲基橙指示劑，用已配好的HCl溶液(róngyè)邊滴定邊搖動(dòng)至溶液(róngyè)由黃色變?yōu)槌壬?，即為終點(diǎn)。記下每次滴定時(shí)消耗的HCl溶液(róngyè)體積。計(jì)算HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液(róngyè)的濃度。第九頁(yè)，共16頁(yè)。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)步驟混合堿各組分含量的測(cè)定準(zhǔn)確稱取混合堿試樣0.4～0.5g各三份，分別置于250mL錐形瓶中，加水約50mL，搖動(dòng)使試樣完全溶解。加入2滴酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液略帶粉紅色，即為第一化學(xué)計(jì)量(jìliàng)點(diǎn)。記錄消耗HCl溶液的體積為V1（ml）。第十頁(yè)，共16頁(yè)。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)步驟繼續(xù)(jìxù)加入甲基橙指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，即為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，記錄消耗HCl溶液的體積為V2（ml）。根據(jù)兩次消耗的HCl溶液的體積計(jì)算各組分含量。

第十一頁(yè)，共16頁(yè)。五、注意事項(xiàng)分析天平的正確操作；數(shù)據(jù)及時(shí)、完整地記錄；酸式滴定管的正確操作；Na2CO3或混合堿試劑要全部(quánbù)溶解；滴定終點(diǎn)顏色的觀察。第十二頁(yè)，共16頁(yè)。數(shù)據(jù)處理HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度(nóngdù)的標(biāo)定天平零點(diǎn)稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）w2（g）w基(g)VHCl(mL)cHCl(molL-1)HCl(molL-1)相對(duì)偏差%平均相對(duì)偏差%第十三頁(yè)，共16頁(yè)。數(shù)據(jù)處理-----混合堿各組分含量(hánliàng)的測(cè)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）混合堿質(zhì)量(g)滴定初始讀數(shù)(ml)第一終點(diǎn)讀數(shù)(ml)第二終點(diǎn)讀數(shù)(ml)V1(ml)V2(ml)平均V1(ml)平均V2(ml)WNaClWNa2CO3WNaHCO3第十四頁(yè)，共16頁(yè)。七、思考題基礎(chǔ)物Na2CO3若保存不當(dāng)，吸有少量水分(shuǐfèn)，對(duì)標(biāo)定HCl溶液濃度有何影響？若用硼砂作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度，選用什么指示劑？反應(yīng)如何進(jìn)行？寫(xiě)出化學(xué)方程式。用Na2CO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0