化學：競賽試題集-類鹵素和鹵素互化物

化學：競賽試題集—類鹵素和鹵素互化物-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-CompanyOne12競賽試題資源庫——類鹵素和鹵素互化物AICl〔氯化碘〕IBr〔溴化碘〕，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相物質(zhì)是以下中的A碘B液氯C氟化鉀D碘化鉀能發(fā)生以下反響：nBrCl＋2M＝MCl＋MBr〔M為＋n價的金屬元素〕，n nABrCl具有和鹵素單質(zhì)相像的化學性質(zhì)M反響時，BrCl只作氧化劑NaCl、NaBrO兩種鹽FeSO4溶液反響，溶液會變成無色iii．1824年法國巴拉爾覺察了溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色液體送給德國〔ICl，性質(zhì)〕，后來看到巴拉爾覺察溴的報道后，懊悔不已。以下關(guān)于溴化碘的有關(guān)說法中不正確的選項是AI－Cl為極性共價鍵 BICl在反響中通常呈現(xiàn)氧化性CICl分子是極性分子 D在ICl＋2NaOH＝NaCl＋NaIO＋H2O反響中作氧化劑iv．1999年諾貝爾獎獲得者艾哈邁德·澤維爾爭論了氰化碘的分解反響： 2ICN＝I2＋(CN)2200飛秒〔1飛秒＝1015秒〕有關(guān)ICN的表達正確的選項是A ICN晶體是原子晶體 B ICN能與NaOH溶液反響C ICN是共價化合物 D ICN在常溫常壓下肯定是氣體IBr的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，能與大多數(shù)金屬反響生成金屬鹵化物，也可以與水發(fā)生如下反響：IBr＋H2O＝HIO＋HBr以下說法正確的選項是AIBrCa(OH)2CaBr2、Ca(IO)2H2OIBr與水反響時，IBr既是氧化劑又是復原劑2K＋IBr＝KI＋KBrFe＋2IBr＝FeI2＋FeBr2SCN化合價為－1價，在很多方面跟鹵素原子相像，因此稱為“擬鹵素”。擬Cl－＜Br－＜SCN－＜I。以下反響錯誤的選項是(SCN)2＋2Br－＝Br2＋2SCN－(SCN)2＋2OH－＝SCN－＋SCNO－＋H2OC4H＋＋2SCN－＋MnO2＝Mn2＋＋(SCN)2＋2H2OD(SCN)2＋2I－＝2SCN－＋I2氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相像，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相像。例如：2Fe＋3(SCN)2＝2Fe(SCN)3 白〕擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。以下反響中，不正確的選項是A2CN－＋Cl2＝2Cl－＋(CN)2(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O(OCN)2＋H2O＝2H＋＋OCN－＋OCNO－MnO2＋4HSCN＝(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2Oviii．2023131日，羅馬尼亞某煉金廠廢水因連降暴雨而溢出，導致多相河水嚴峻I－Br－之間。以下有關(guān)說法不正確的選項是跟稀硫酸反響生成HCN 可以被Cl2氧化為(CN)2(CN)2F－復原DCN－的電子式為[]－44氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性質(zhì)相像，在化學上稱為擬鹵素，CN－、SCN－、IBr。HSCN為強酸，HCN為弱酸。以下化學方程式錯誤的選項是B4KSCN＋MnO2＋2HSO4〔濃〕Mn(SCN)2＋(SCN)2↑＋2HB4KSCN＋MnO2＋2HSO4〔濃〕Mn(SCN)2＋(SCN)2↑＋2H2O＋2K2SO4(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaOCN＋H2O2AgSCN＋Br2＝2AgBr↓＋2SCN－〔3〕(OCN)2的電子式為：SCN－的電子式正確的選項是。以下表達正確的選項是該反響是非氧化復原反響HIO具有氧化性〔3〕(OCN)2的電子式為：SCN－的電子式正確的選項是A[]－ B[]－ C[]－ D氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素很相像，化學上成為“擬鹵素”。它們陰離子的復原性強弱為：A[]－ B[]－ C[]－ D與KOH溶液反響的化學方程式 。和KSCN的混合溶液中參加(CN)2反響的離子方程式為 ?！瞂2〕很相像，化學上稱之HCNHCNO；(CN)2Br2I2強。以下有關(guān)反響的化學方程式不正確的選項是 〔填選項標號〕。反響：(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2OBMnO2和HCN反響：MnO2＋4HCN Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O溶液中參加碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)210KCNCl2：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2HCN的電子式為 溶液中滴入酚酞試液顯紅色，則在等濃度、等體積的NaCN溶液與NaCl溶液中，陰離子的數(shù)目前者 〔填“大于”、“小于”或“等于”〕后者?！矯lO－CNO－〔其中C為＋4價〕元素，反響的離子方程式如下：aCN－＋bClO－＋2cOH－＝dCNO－＋eN2↑＋fCO32－＋bCl－＋cH2O上述化學方程式可能的配平系數(shù)有多組，請答復：程式中e︰f的值為 〔填選項標號〕。A1 B1/2 C2 D不能確定d＝e＝1，則b＝ 。B化物中，最不穩(wěn)定的是AClI3 BClF3 CBrF3 DICl39g水被消耗時，被還的的量為xivIBr的性質(zhì)與鹵素相像，S2O32xivIBr的性質(zhì)與鹵素相像，S2O32－的構(gòu)造為，CrO5的構(gòu)造為，次氟H－O－F，以下反響中屬于氧化－復原反響的是①IBr＋H2O＝HIO＋HBr②S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OO＋2H＋＝2CrO＋5HO④2HOF＝2HF＋O↑2 7 2 2 5 2 2A①②③④B只有②③④C只有④ D只有②〔H－C≡N，劇毒、易揮發(fā)、酸性比碳酸弱〕的鈉鹽，有關(guān)表達不正確的選項是A氰化鈉溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)B試驗室配制氰化鈉溶液時，需通入少量二氧化碳氣體CNaCN中氮顯－3價D含氯化物的廢水可用氧化劑處理xvi．(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2……稱為類鹵素，CN－、OCN－、SCN－……稱為類鹵離子。以下關(guān)于(CN)2的反響中，不像鹵素反響的是堿中生成CN－和OCN－ B可在空氣中燃燒C與鹵素反響生成CNCl、CNBr等 D與銀、汞、鉛反響生成難溶鹽與氫鹵酸相像，是易揮發(fā)的弱酸，以下表達中不正確的選項是A它的水溶液中存在N3－離子B是無色有刺激性氣味的液體HN3與反響生成的是共價化合物XXn〔n＝1、3、5、BrFn3︰5，生成溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣，則以下表達正確的選項是BrF5O2DBrFn的很多性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，有強的復原性xix．氰[(CN)2]為無色可燃氣體、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相像。寫出氰與苛性鈉溶液反響的離子方程式 。氰分子鍵之間夾角為180°并有對稱性，(CN)2的電子式為 ，構(gòu)造式為 ，(CN)2分子為 〔填“極性”或“非極性”〕分子。CN－中電子數(shù)為 ，CN－的電子式為 。、(SCN)2、(OCN)2等皆為擬鹵素的單質(zhì)，有關(guān)的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，而成KSCNFe3＋溶液中，溶液馬上KMnO4后紅色褪去，其離子方程式為 ，向另一份紅色溶液中通入二氧化硫氣體時紅色也消逝，再滴加KMnO4溶液，其紫紅色也褪去，有關(guān)的離子方程式為在世紀交際之時，羅馬尼亞國煉金廢水泄入尼羅河，導致大量魚類等水生物死亡，釀成世界級污染大事。沿河居民長期停頓使用此水源。煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]—CN—CN—H＋HCN。答復以下問題：HCN的構(gòu)造式為 ，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH 7〔填＞、＝、＜〕。與弱電解質(zhì)H2CO3的電離相像，[Au(CN)2]—也存在著兩步電離，則第一步電離方程式為 。NaClOCN—CO32—和N2，其離子方程式為 ，在酸性條件下，ClO－也能將CN－氧化，但實際操作時卻不在酸性條件下進展，緣由是 。CN－中毒死亡〔CN－為類鹵素離子，有還就擒。兇手使用了什么藥品消去毒物？拿來的兩樣東西是什么〔東西是現(xiàn)成的，未經(jīng)過調(diào)配〕2問中藥品涉及的反響方程式。據(jù)2023年3月5日的《環(huán)球時報》報道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對5kg爆竹，2.5kg蠟燭。據(jù)審訊，四名恐懼分子預備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑，K4[Fe(CN)6KCN。試依據(jù)要求答復以下問題：爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]會發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)。試寫出化學反響方程式： 。恐懼分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來污染水源，含CN－的污水危害很大。處TiO2NaClOCN－CNO－。CNO－N2CO2。某環(huán)保部門用以下圖裝置進展試驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN－被處理的百分率。NaClO溶液的混合液〔CN－濃度為0.05mol/L〕①甲中反響的離子方程式為 ；動中反響的離子方程式為 。CO2、N2HCl及副反響生成的Cl2等，上述試驗是通過測定CO2CN－的處理效果。丙中參加的除雜試劑是 〔填標號〕。溶液〔C〕濃NaOH溶液〔D〕濃硫酸丁在試驗中的作用是 。共生成0.8g沉淀，則該試驗中CN－被處理的百分率 80%〔填“＞”、“二”或“＜”＝。XY2.60g溶于水，再通入過量的二氧化硫，使其發(fā)生如下的反響：XY＋2H2O＋SO2＝HX＋HY＋H2SO4，然后向反響后的溶液中參加過量的硝酸鋇溶液，除去生成的沉淀后，將所得濾液用過量的硝酸銀溶液處理，生成沉淀7.46g。試推斷該鹵素互化物的可能組成〔假設(shè)過程中鹵素不發(fā)生其它反響〕。XYn〔n為奇數(shù)〕5.20gSO2，當向生成的Ba(NO3)210.5g沉淀。除去沉淀后，將所得濾液再用過量AgNO315.0g，試推斷：依題意在原化合物中不含什么元素？鹵素互化物的組成如何？不同的鹵素原子之間可化合形成一系列化合物，這類化合物叫做鹵素互化物?，F(xiàn)SO2氣體與其反響生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將Ba(NO3)2，充分反響后濾去沉淀物，再向濾液中參加過量的15.46g。AgNO3的物質(zhì)的量；BrClxx值。BrCln4.66g溶于水，再通入過量的二氧化硫，使其發(fā)生如下反響：BrCln＋(n＋1)H2O＋(n＋1)/2SO2＝HBr＋nHCl＋(n＋1)/2H2SO415.46gn的值。COH－反響；③氰能形成共價化合物；④氰化氫的性質(zhì)；⑤其他證據(jù)。AgNCO與ICCl2 4100℃以下穩(wěn)定存在且晶體為立方晶格形，則這種化合物的存在是否與堿金屬只具有正一價相沖突？氰化鉀、氰化氫的制備反響式為：CO＋NH3＝HCN＋H2O46kJ氰離子為負一價〔CN－〕，其中碳、氰元素的化合價分別為 。以上兩個反響式假設(shè)是氧化復原反響，請指出氧化劑、復原劑及其得失電子數(shù)。KCNKHS粉末，適度加熱，寫出這個反響式。①為什么要磨細和用粉末？②為什么要強調(diào)適度加熱？HCNH2S弱？HCN〔299K〕KCNKHS粉末，適度加熱。寫出這個反響式。為什么要磨細和用粉末？為什么要強調(diào)適度加熱？HCNH2S弱？HCN，寫出反響方程式。HCN1，4A，ABA、B的構(gòu)造簡式。xxxiii．〔1〕HCN為劇毒物質(zhì)，受熱水解為甲酰胺，后者進一步水解為甲酸銨。寫出這二步反響式。你認為酸性還是堿性有利于水解反響的進展?！?〕1993年湖南瀏陽某地區(qū)金礦遭當?shù)卮迕穹欠ㄩ_采，造成水域污染。從金礦中提取金NaCN溶液浸取金砂，然后以鋅粉處理浸取液。寫出并配平該過程的化學方程式。HCNHCNKOH、FeSO4及3FeCl。寫出反響式及試驗現(xiàn)象。3并配平這一消毒過程的化學反響式。氰化物都屬于劇毒性物質(zhì)，具有類似鹵化物的性質(zhì)，目前在化學工業(yè)上還有重要〔＞95%〕HCN氣體，請設(shè)計一套試驗裝置，要求所用儀器的種類和數(shù)量及藥品的種類盡可能少。附：雙孔〕雙孔〕石棉網(wǎng)(廣口瓶①當用排空氣法收集與空氣比重為0.9~1.1的氣體時，其純度不超過90%NaCNH2SO4、鹽酸、蒸餾水、苯〔不夠還可補充〕③局部試驗儀器的簡圖如下，試驗中還缺少的儀器可自己補充，并畫出合理簡圖④試驗中需要的鐵架臺和橡膠管不必畫出⑤畫出試驗儀器連接圖，并注出各儀器內(nèi)所盛藥品的名稱：進展處理。所用的氧化劑有氯類〔如液氯、漂白粉、次氯酸鈉等〕和氧類〔如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等〕。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物〔含CN－離子〕的廢水。在堿性條件下〔pH＝8.5～11〕，氯氣可將氰化物中CN一氧化為比它毒性小一千倍的氰酸鹽〔CNO－〕。寫出含CN－廢水中用氯氣氧化，生成氰酸鹽時的離子方程式；CNO一轉(zhuǎn)化為無毒的氣體等，寫出這個反響的離子方程式；CN一CNO－。寫出反響的離子方程式。黃金的提取通常承受氰化－氧化法?！睞u粉〕混合液中鼓入空氣，將金轉(zhuǎn)移到溶液，再用Au。試寫出反響過程的離子方程式，計算兩個反響的平衡常數(shù)。穩(wěn)〔：Ф0Au＋/Au＝1.68V，Ф0O2/OH－＝0.401V，Ф0Zn2＋/Zn＝－0.70V，K Au(CN)2－穩(wěn)4＝2.0×1038K Zn(OH)2－＝1.0×1016〕4穩(wěn)它們的優(yōu)缺點。參考答案iDiiDiiiDivB、CvA、CviACC〔1〕D〔2〕A、B〔3〕C(CN)

＋2KOH＝KCNO＋KCN＋HO〔2〕2SCN－＋(CN)＝(SCN)＋2CN－2 2 2 2xi〔1〕C、D〔2〕HCN:小于〔3〕①B②6xiiAxiiiBxivDxvBxviBxviiDA、C2〔1〕(CN)＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O2〔2〕電子式；N≡C－C≡N；非極性〔3〕14電子式4 4 xx10Fe(SCN)2＋＋2MnO4－＋16H＋＝10Fe3＋＋2Mn2＋＋5(SCN)2＋8H2OSO2＋2H2O＋2Fe(SCN)2＋＝2Fe2＋＋2SCN－＋SO2－＋4H＋、8H＋＋5Fe2＋＋MnO－＝5Fe3＋＋4HO＋Mn4 4 ＋、2MnO4－＋10SCN－＋16H＋＝2Mn2＋＋5(SCN)2＋8H2O〔1〕H－C≡N＞〔2〕[Au(CN)2]－AuCN＋CN－〔3〕5ClO－＋2CN—＋2OH－＝2CO32－＋N〔2〕[Au(CN)2]－AuCN＋CN－xxiii〔1〕K4[Fe(CN)6]4KCN＋Fe＋2C＋N2；236〔1〕Na2S2O3〔2〕淀粉糊、碘酒〔3〕Ixxiii〔1〕K4[Fe(CN)6]4KCN＋Fe＋2C＋N2；236〔2〕①CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－2CNO－＋3ClO－＋2H＋＝N↑＋2CO↑＋HO＋3Cl－2 2 22 ②A；除去混合氣體中Cl，防止對CO2 BrCl〔2〕BrClICl3〔1〕0.1mol 〔2〕3xxvii3在很多方面CN－與Cl－，Br－和I－相像。①同鹵素離子一樣，CN－可由無荷電素二聚體C2N2經(jīng)復原制得。2 2 2 ②氫分子同Cl，Br－I－樣能夠與強堿發(fā)生歧化反響：CN＋2OH－→CN－＋CNO－＋H2 2 2 ③氰離子同鹵素一樣能夠形成多種多樣的共價化合物，且可能是由于能形成π鍵，氰離子的成鍵力量更強。④與HCl，HBr和HI〔除HF外〕相比HCN是一弱酸。⑤同重鹵素一樣，CN－是較好的復原劑，其電子構(gòu)造使其具有抗磁性且易于分解成原子。因此在多種不同的反響中其性質(zhì)均相像。另外其溶解性也與鹵素離子相像。2AgNCO＋I＝2AgI＋(NCO)↑2 23 CsBr3和CsBrCl2是分別含有氯間化合離子Br－BrCl－的化合物，而其中的堿金屬CS＋仍為＋1價。xxxi〔1〕C的化合價為＋2，N的化合價為－3；第一個反響是氧化復原反響，K2CO3中的C3 2個電子；C2個電子?！?〕制備HCN的反響：KCN＋KHS＝K2S＋HCN①由于是固體與固體反響，增大外表接觸率；②避開副反響發(fā)生：2KHS＝K2S＋H2S③不能說明，因HCN是易揮發(fā)物?！?〕制備HCN的反響：KCN＋KHS＝K2S＋HCN↑由于是固體與固體反響，增大外表接觸率，加快反響速率；避開副反響發(fā)生：2KHS＝K2S＋H2S不能說明，因HCN是易揮發(fā)物。4KCN＋H2SO4

＝KHSO＋HCN↑2 2 2 2 2 4A：NC－CH－CH－CHO；B：NH－CH－CH－CH－2 2 2 2 2 42〔1〕HCN＋H2O→HCONH2HCONH＋H2O→HCOONH4酸性有利2〔2〕4Au＋8CN－＋O

＋2HO→4Au(CN)－＋4OH－2Au(CN)－＋Zn→Zn(CN)2－＋2Au2 2 2 2 4HCN＋KOH→KCN＋H2OFe2＋＋6CN－→Fe(CN)64－

Fe(CN)4－＋Fe3＋＋K＋→KFe[Fe(CN)]↓或6 3Fe(CN)4－＋4Fe3＋→Fe[Fe(CN)]6 6 4 63xxxiv2關(guān)閉，1翻開，加熱反響容器并滴入濃H