初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第四單元自然界的水水的組成（全國(guó)一等獎(jiǎng)）

第五單元《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解質(zhì)量守恒定律2.能正確書寫化學(xué)方程式3.能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算【課時(shí)安排】二課時(shí)【復(fù)習(xí)過程】知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律⒈內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。[溫馨提示]①質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。若采用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。⒉質(zhì)量守恒的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、、均保持不變（原子的“三不變”）。⒊化學(xué)反應(yīng)前后的“一定不變”，“一定改變”，“不一定改變”宏觀：物質(zhì)的不變；物質(zhì)的一定改變；元素不變。微觀：原子的、、不變；分子的一定改變；分子不一定變。4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：（1）求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成；（3）推斷化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的化學(xué)式。知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)方程式的正確書寫1.化學(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子；讀法：如：2H2O=通電=2H2↑+O2↑從質(zhì)的變化：過氧化氫在二氧化錳作催化劑作用下生成水和氧氣；從量的變化：每68份質(zhì)量的過氧化氫完全反應(yīng)可以分解生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣；從粒子的變化：每2個(gè)過氧化氫分子分解生成2個(gè)水分子和一個(gè)氧分子。書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟：一寫：反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間“”連接。二配：配平化學(xué)方程式（遵守質(zhì)量守恒定律）。三注：注明反應(yīng)條件（如點(diǎn)燃，加熱△，催化劑等），標(biāo)出生成物狀態(tài)（↓↑），把短線改成“=”。四查：化學(xué)式，配平，反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)。2.四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）知識(shí)點(diǎn)3利用化學(xué)方程式的計(jì)算⒈基本計(jì)算類型：（混合物反應(yīng)的計(jì)算)⑴已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；⑵已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；⑶已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；⑷已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。⒉一般步驟：⑴根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)（不能帶單位）；⑵正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；⑶求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比，寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊)⑷列出比例式，并求解；⑸簡(jiǎn)明地寫出答案。三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)?。孩贉?zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。[溫馨提示]①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%不純物的總質(zhì)量②計(jì)算中注意質(zhì)量單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。③利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的錯(cuò)誤：⑴題意理解不清，析題不準(zhǔn)，答非所問；⑵化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)；⑶單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算；⑷把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。（5）粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤?！井?dāng)堂檢測(cè)】一、選擇題⒈下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：①分子的數(shù)目；②元素的種類；③原子的數(shù)目；④原子的種類；⑤物質(zhì)的種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量（）A．①③④⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥2．我國(guó)的載人航天技術(shù)已經(jīng)進(jìn)入世界領(lǐng)先水平。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和過氧化氫（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為：2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，則肼（X）的化學(xué)式為（）A．N2H6 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O3.修建“婁新高速”公路是我市“十一五”期間的重大建設(shè)項(xiàng)目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時(shí)反應(yīng)如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2。其中X的化學(xué)式為（） A、N2 B、NO2 C、NO D、N2O(反應(yīng)前)(反應(yīng)后)4.右下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的園球代表不同原子。下列說法錯(cuò)誤的是（）(反應(yīng)前)(反應(yīng)后)A、此反應(yīng)有單質(zhì)生成B、原子在化學(xué)變化中是不可分的C、圖中生成物全部是化合物D、參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶15.某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為（）A.一定含碳、氫、氧三種元素元素 B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素C.一定含碳、氫元素，不含氧元素 D.所含元素大于三種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g30552070反應(yīng)后的質(zhì)量/g0100X56.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，X的值為 B.70 四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）251515反應(yīng)后質(zhì)量（g）11未測(cè)1227.在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：則下列表述正確的是A．未測(cè)值為２B．丙可能是催化劑C．乙全部發(fā)生了反應(yīng)D．甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為25∶1510.有反應(yīng)：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì)）．若13.6gA與21.3gB2恰好完全反應(yīng)，生成32.1gD，已知C2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．14B．16C．32D．二、填空題1.在電視上的尋寶或探索節(jié)目中，常?？吹揭恍┿~制文物上有綠色的銹跡，又稱銅綠。某學(xué)習(xí)小組對(duì)銅綠產(chǎn)生了濃厚興趣?！咎岢鰡栴}】銅綠中除銅元素外還有其它什么元素？【查閱資料】①無水硫酸銅遇水變藍(lán)；②碳與一般的酸不反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)找到了一些銅綠并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：=1\*ROMANI.將銅綠隔絕空氣加熱=2\*ROMANII.生成的氣體通過無水硫酸銅=3\*ROMANIII.余下氣體通過澄清石灰水【記錄分析】=1\*ROMANI處綠色物質(zhì)變黑；=2\*ROMANII處無水硫酸銅變藍(lán)；=3\*ROMANIII處澄清石灰水變渾濁，該處反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】銅綠中除銅元素外還有、和碳等元素?！窘涣饔懻摗扛鶕?jù)銅綠的組成，小組同學(xué)對(duì)=1\*ROMANI處產(chǎn)生的黑色物質(zhì)的成分有如下兩種不同的猜想：（1）CuO（2）CuO和C的混合物【繼續(xù)探究】取=1\*ROMANI處冷卻后的少量黑色固體于試管中，滴入足量的，若現(xiàn)象為：，則證明猜想（1）正確?！就卣箲?yīng)用】根據(jù)銅綠中所含元素，可知銅生銹不僅與空氣中的氧氣、水有關(guān)，還可能與空氣中的等有關(guān)；要保護(hù)博物館里的青銅器，減緩生銹，我們可以減少青銅器與接觸。三、計(jì)算題1.某補(bǔ)鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%．李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取l0g補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，HCI與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．求：⑴補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？⑵所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g2.硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。（2）表格中m=。（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。03.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。0請(qǐng)計(jì)算：（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是克。（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到％)4．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應(yīng)后生成