2023學(xué)年云南省怒江市重點中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
2023學(xué)年云南省怒江市重點中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析_第2頁
2023學(xué)年云南省怒江市重點中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析_第3頁
2023學(xué)年云南省怒江市重點中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析_第4頁
2023學(xué)年云南省怒江市重點中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩24頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、圖所示與對應(yīng)敘述相符的是A.表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B.pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸C.表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線,則c(HCl)=0.0800mol·L-1D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)2、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于酚酞的說法錯誤的是()A.酚酞的分子式為C20H14O4B.酚酞具有弱酸性,且屬于芳香族化合物C.1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng),呈現(xiàn)紅色3、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒,以減少木材的使用B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼,具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能D.“司南之杓(注:勺),投之于地,其柢(注:柄)指南。”司南中“杓”所用的材質(zhì)為FeO4、苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)。某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質(zhì)X和難溶性雜質(zhì)Y。現(xiàn)擬用下列裝置和操作進行提純:裝置:操作:①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說法正確的是_________A.用甲裝置溶解樣品,X在第①步被分離B.用乙裝置趁熱過濾,Y在第②步被分離C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶D.正確的操作順序為:③→④→②→①→⑤5、實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯誤的是A.實驗時,①的廢水中出現(xiàn)紅色B.②的作用是吸收尾氣,防止空氣污染C.用③進行萃取時,選擇CCl4比乙苯更合理D.④中溫度計水銀球低于支管過多,導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低6、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同7、北京冬奧會將于2022年舉辦,節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得,該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示()。下列說法正確的是A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種8、“太陽水”電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH減小B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OD.利用該裝置,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化9、硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,熔點400℃,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33℃),在干燥空氣中穩(wěn)定,吸濕而分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如圖:下列說法不正確的是()A.NaBH4中H元素顯+1價B.操作③所進行的分離操作是蒸餾C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀10、某有機化工品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是A.R的分子式為C10H10O2B.苯環(huán)上一氯代物有2種C.R分子中所有原子可共平面D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)11、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是A.2H2S+O2=2S+2H2O B.2H2S+3O2=2SO2+2H2OC.2H2S+SO2=3S+2H2O D.2SO2+O2=2SO312、下列方案設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD檢驗淀粉是否水解由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響證明發(fā)生了取代反應(yīng)驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D13、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中,可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是()A. B. C. D.14、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色,加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色該溶液中含有I-A.A B.B C.C D.D15、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面,下列說法正確的是()A.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥、農(nóng)藥、不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.推廣使用潔凈煤技術(shù),可減少二氧化硫等有害氣體的排放D.地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,可用于制肥皂和加工食用油16、H2S為二元弱酸。20℃時,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-2c(S2-)B.通入HCl氣體之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)D.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)17、甲醇低壓羰基合成法(CH3OH+CO→CH3COOH)是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法,國標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量99.8%。為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇,可用的方法是A.觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡B.觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅C.觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D.觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅18、PET(,M鏈節(jié)=192g·mol?1)可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量,計算其平均聚合度:以酚酞作指示劑,用cmol·L?1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至終點(現(xiàn)象與水溶液相同),消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是A.PET塑料是一種可降解高分子材料B.滴定終點時,溶液變?yōu)闇\紅色C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩爾質(zhì)量)19、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,錯誤的是()A.裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖,且燒杯中的清水應(yīng)多次更換B.裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀,并保持較長時間白色C.裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性,原理為液差法D.裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕,一段時間后導(dǎo)管末端會進入一段水柱20、下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子:B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.銨根離子的電子式:D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式21、氯仿(CHCl3)是一種有機合成原料,在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCl2):2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列說法不正確的是A.CHCl3分子和COCl2分子中,中心C原子均采用sp3雜化B.CHCl3屬于極性分子C.上述反應(yīng)涉及的元素中,元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子D.可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)22、軸烯(Radialene)是一類獨特的環(huán)狀烯烴,其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵,含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯,如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是A.a(chǎn)分子中所有原子都在同一個平面上 B.b能使酸性KMnO4溶液褪色C.c與互為同分異構(gòu)體 D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)二、非選擇題(共84分)23、(14分)由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下:已知:①A分子中只有一種氫;B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請回答下列問題:(1)E的化學(xué)名稱是__________________。(2)F所含官能團的名稱是___________________。(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是__________________、__________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(6)H是G的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式__________________。①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH;②H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1。(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為________________;L的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。24、(12分)3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體,合成路線圖如下:已知:+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題:(1)G中的官能固有碳碳雙鍵,羥基,還有____和____。(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是________。(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式____。(4)⑤的反應(yīng)類型是____。(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式_________。(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有____種(含順反異構(gòu)體),其中反式結(jié)構(gòu)是____。(7)設(shè)計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機試劑任選)____。25、(12分)某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng),又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,實驗記錄如下;實驗編號操作現(xiàn)象實驗1i.加入Cu粉后充分振蕩,溶液逐漸變藍;ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?,F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色)②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間。該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現(xiàn)象實驗2溶液呈綠色,一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀,上層溶液變?yōu)辄S色實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。(2)經(jīng)檢測,實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小,可能的原因是___________________________________________。(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象,甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化,寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理,驗證了這一結(jié)論的可能性。補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,對應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。(4)乙同學(xué)同時認(rèn)為,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,在此條件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是_______。(5)為排除干擾,小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。①A溶液為____________________________。②“電流表指針偏轉(zhuǎn),說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”,你認(rèn)為這種說法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________。③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。26、(10分)某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng),設(shè)計如下實驗。實驗操作現(xiàn)象I溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進行離心分離無固體沉積,加入淀粉溶液,不變色II溶液立即變成深黃色,將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積,溶液黃色變淺,加入淀粉溶液,不變色(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達到相同的目的,還可選用的試劑是______。(2)經(jīng)檢驗,II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。①在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______。②針對II中加入淀粉溶液不變色,甲同學(xué)提出假設(shè):______。為證實該假設(shè),甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不支持上述假設(shè),理由是______。④丙同學(xué)向1mL1mol·L?1KCl溶液中加入5滴1mol·L?1鹽酸,通入SO2,無明顯實驗現(xiàn)象,再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實驗結(jié)論是______。(3)實驗表明,I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。SO2+H2O===_____++(4)對比實驗I和II,推測增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測,還需進一步進行實驗證明,實驗方案是______。27、(12分)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:已知:①苯胺易被氧化;②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點沸點溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺-6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶實驗步驟如下:步驟1:在50mL圓底燒瓶中,加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉,依照如圖裝置組裝儀器。步驟2:控制溫度計示數(shù)約105℃,小火加熱回流1h。步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________。(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是________。(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱)。(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純,該提純方法是________。28、(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,且毎個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:(1)請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖:_____。(2)下列說法正確的是_____。A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點SiO2>CO2B.電負(fù)性順序:C<N<O<FC.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵(3)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成如圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是______。(4)己知(BC)2是直線性分子,并有對稱性,且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______。(5)C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近,原因是______。(6)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____,有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計算表達式)29、(10分)幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,A是中學(xué)富見的金屬,常溫常壓下Y呈液態(tài),J由陰、陽離子個數(shù)1:1構(gòu)成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”?;卮鹣铝袉栴}(1)J的化學(xué)式為_______________。(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(4)實驗室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________(填代號)。(5)為了測定X產(chǎn)品純度,進行如下實驗:取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水,將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用V1mLc1mol/L鹽酸吸收(過量),再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至終點。消耗V2mLNaOH溶液。該樣品純度為_________________。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗,則測得結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A.當(dāng)相同c(S2-)時,由圖像可知,平衡時c(Cu2+)<c(Fe2+),則c(Fe2+)c(S2-)>c(Cu2+)c(S2-),根據(jù)Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2?),Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2?),則Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯誤;B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大,對應(yīng)的pH值就小,當(dāng)稀釋弱酸時,隨著水的加入,稀釋可以促進弱酸的電離,但是總體來講,溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量,表現(xiàn)為溶液中c(H+)=減小,pH值增大;由于稀釋促進弱酸的電離,因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時,對于酸性較弱的酸,能夠促進其電離,增加了溶液中H+的量,也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些,pH就較酸性較強的弱酸小些,因此總的來講,酸性較強的弱酸稀釋后對應(yīng)的溶液pH值越大,從圖像看出,甲酸的酸性是較乙酸強,即酸性甲酸>乙酸,故B錯誤;C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液,由圖像可知,當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時,溶液為中性,此時酸和堿恰好完全反應(yīng),溶液中c(H+)=c(OH-),即n(H+)=n(OH-),則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),因此c(HCl)===0.0800mol/L,故C正確;D.由圖像可知,A與B狀態(tài)時NH3的百分含量相等,對于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng),增加其中一種反應(yīng)物的物料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加;A狀態(tài)時,值較小,可認(rèn)為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小,B狀態(tài)時,值較大,可認(rèn)為是增加了N2的量,從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率,轉(zhuǎn)化率αA(H2)不一定等于αB(H2),故D錯誤;答案選C。2、C【解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知,酚酞的分子式為C20H14O4,故A不符合題意;B.酚酞中含有酚羥基,具有弱酸性,該有機物中含有苯環(huán),因此屬于芳香族化合物,故B不符合題意;C.1mol該有機物中含有2mol酚羥基,1mol酯基(該酯基為醇羥基與羧基形成),因此1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng),故C符合題意;D.酚酞中含有酯基,在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng),生成物呈現(xiàn)紅色,故D不符合題意;故答案為:C?!军c睛】酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計算:有機物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、羧基、酯基等,其中酯基與NaOH反應(yīng)的比例關(guān)系需注意,若該酯基為酚羥基與羧基生成的酯基,則1mol該酯基能夠消耗2molNaOH。3、C【解析】

A.聚氯乙烯有毒,不能用作食品包裝,A項錯誤;B.碳化硅是無機物,不是有機高分子材料,B項錯誤;C.考慮到港珠澳大橋所處位置等,所以使用的低合金鋼,必須要有強度大,密度小以及耐腐蝕的性能,C項正確;D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵,成分為Fe3O4而非FeO,D項錯誤;答案選C。4、A【解析】

A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g(4℃),、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)用甲裝置溶解樣品,Y末溶,X溶解形成不飽和溶液,苯甲酸形成熱飽和溶液,X在第①步被分離到溶液中,故A正確;B.乙是普通漏斗,不能用乙裝置趁熱過濾,且過濾裝置錯誤,故B錯誤;C.根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響,應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶,故C錯誤;D.正確的操作順序為:③加熱溶解:X和苯甲酸溶解②趁熱過濾:分離出難溶物質(zhì)Y④結(jié)晶:苯甲酸析出①常溫過濾:得到苯甲酸,X留在母液中⑤洗滌、干燥,得較純的苯甲酸,正確的順序為③→②→④→①→⑤,故D錯誤;故選A。5、C【解析】

A.①中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質(zhì),因此實驗時,①的廢水由無色變?yōu)榧t色,A正確;B.②中盛有NaOH溶液,NaOH是堿,可以與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng),變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì),因此可以防止空氣污染,B正確;C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點比CCl4的沸點高,與液溴的沸點差別大,所以選擇乙苯比CCl4更合理,更有利于后續(xù)的蒸餾作用,C錯誤;D.蒸餾時溫度計是測量餾分的溫度,若溫度計水銀球低于支管過多,導(dǎo)致蒸餾時支管口溫度低于Br2的沸點,使Br2的產(chǎn)率低,D正確;故合理選項是C。6、B【解析】

A項,該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團,故A項錯誤;B項,該物質(zhì)中含有羧基和羥基,既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,故B項正確;C項,分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),一個分子中含兩個羧基,故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),故C項錯誤;D項,該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng),原理不同,故D項錯誤。綜上所述,本題正確答案為B?!军c睛】本題考查了有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),包含了通過分析有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式,判斷有機化合物的官能團、反應(yīng)類型的判斷、有機物的性質(zhì),掌握官能團的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。7、A【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵,都能使溴水褪色,選項A正確;1mol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng),酯基中的碳氧雙鍵不能加成,選項B不正確;分子中不存在苯環(huán),共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā),至少是6個,分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面,選項C不正確;分子加氫后,兩邊環(huán)分別有4種一氯代物,—CH2—上有1種,共有9種,選項D不正確。8、B【解析】

A.根據(jù)示意圖可知,a與c相連后,a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極,考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液,所以a極的電極反應(yīng)式為:;由于生成H+,所以a極附近的pH下降;A項正確;B.根據(jù)示意圖可知,a與c相連后,c為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式應(yīng)寫作:;B項錯誤;C.根據(jù)示意圖,b與c若相連,b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng),考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液,所以電極反應(yīng)式為:;C項正確;D.連接a與c后,將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能,再連接b,c后,就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能,最終實現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化,D項正確;答案選B。9、A【解析】

A.NaBH4中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價,A錯誤;B.異丙胺沸點為33℃,將濾液采用蒸餾的方法分離,得到異丙胺和固體NaBH4,所以操作③所進行的分離操作是蒸餾,B正確;C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3,H2作氧化劑,Na作還原劑,C正確;D.鈉硬度小,且保存在煤油里,取用少量鈉需要用鑷子取出,濾紙吸干煤油,用小刀在玻璃片上切割,D正確;故答案選A。10、D【解析】

A.R的分子式為C10H8O2,A項錯誤;B.苯環(huán)上4個氫原子位置不對稱,故苯環(huán)上一氯代物有4種,B項錯誤;C.-CH3中四個原子不可能共平面,則R分子中所有原子不可能共平面,C項錯誤;D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán),能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),D項正確;答案選D。【點睛】確定多官能團有機物性質(zhì)的步驟:(1)找出有機物所含的官能團,如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等;(2)聯(lián)想每種官能團的典型性質(zhì);(3)結(jié)合選項分析對有機物性質(zhì)描述的正誤。注意:有些官能團性質(zhì)會交叉,如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化,也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。11、C【解析】

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中,開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O;答案選C。12、A【解析】

A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑,要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性,再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗,故A正確;B、實驗的原理方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,題中高錳酸鉀過量,應(yīng)設(shè)計成:高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同,濃度不同的草酸溶液,且草酸要過量,探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響,故B錯誤;C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng),因有氯化氫生成,不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng),故C錯誤;D、驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量Cu2+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)化成藍色,故D錯誤;故選A。13、D【解析】

醇和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,表示甲烷,表示苯,表示乙醛,表示乙醇,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇;答案選D。14、B【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中,鋁鈍化,不能放出二氧化硫氣體,故不選A;B.Al(OH)3不溶于氨水,向AlCl3溶液中滴加過量氨水,生成白色沉淀氫氧化鋁,故選B;C.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水,溶液變紅色,說明含有Fe2+,故不選C;D.向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置,液體分層,下層呈紫紅色,說明溶液中含有I2,故不選D;答案選B。15、C【解析】

A.石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料,植物油屬于油脂不是化石燃料,故A錯誤;B.綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境的食品,生產(chǎn)時可以使用有機化肥和低毒的農(nóng)藥,故B錯誤;C.推廣使用潔凈煤技術(shù),可減少二氧化硫等有害氣體的排放,故C正確;D.“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”,對人體健康有害不能食用,故D錯誤;故答案為C。16、D【解析】

A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100mol·L-1,電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-),故A錯誤;B.通入HCl氣體之前,S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性,其水解程度較小,且該離子有兩步水解都生成OH-,所以存在c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故B錯誤;C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)=0.100mol?L-1,則c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),在c(HS-)=c(S2-)堿性溶液中c(OH-)>c(H+),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)=0.100mol?L-1+c(H2S),故C錯誤;D.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-),所以存在c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),故D正確;故答案選D。17、C【解析】

A.均與Na反應(yīng)生成氣泡,不能檢驗,故A不選;B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅,可檢驗乙酸,不能檢驗乙醇,故B不選;C.J甲醇能被高錳酸鉀氧化,使其褪色,則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇,故C選;D.乙酸與CuO反應(yīng),干擾乙醇與CuO的反應(yīng),不能檢驗,故D不選;故選:C。18、C【解析】

是聚酯類高分子,它的單體為:HOCH2CH2OH和,可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子。【詳解】A、PET塑料是聚酯類高分子,可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH和,故A正確;B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基,恰好反應(yīng)完時生成羧酸鈉,顯弱堿性,使酚酞試劑顯淺紅色,B正確;C、的單體為:HOCH2CH2OH和,乙二醇中有兩個羥基,在組成上與乙醇也沒有相差-CH2-的整數(shù)倍,故乙二醇與乙醇不是同系物,故C錯誤;D、NaOH醇溶液只與PET端基中的羧基反應(yīng),n(NaOH)=cv10-3mol,則PET的物質(zhì)的量也等于cv10-3mol,則PET的平均相對分子質(zhì)量==g/mol,PET的平均聚合度,故D正確。答案選C。【點睛】本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu),單體的判斷,中和滴定等知識點,判斷同系物的兩個要點:一是官能團的種類和個數(shù)要相同,二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。19、A【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小,可以通過半透膜,因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖,A錯誤;B.根據(jù)裝置圖可知:Fe為陽極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;在陰極石墨電極上,溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,H+放電,破壞了水的電離平衡,使溶液中OH-濃度增大,發(fā)生反應(yīng):Fe2++OH-=Fe(OH)2↓,由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以阻止O2在溶液中的溶解,故可以較長時間觀察到產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀,B正確;C.關(guān)閉分液漏斗的活塞,由a處加水,若裝置不漏氣,會長時間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差,C正確;D.若發(fā)生吸氧腐蝕,一段時間后,具支試管中空氣中的O2會因反應(yīng)消耗,氣體減少,小試管中的水在外界大氣壓強作用下會進入小試管中,從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱,D正確;故合理選項是A。20、C【解析】A項,N的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)=8+7=15,可表示為,A錯誤;B項,硫離子含有16個質(zhì)子數(shù),硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯誤;C項,銨根離子的電子式為,C正確;D項,丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:,D錯誤。點睛:本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷,題目難度一般,主要考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的掌握情況,注意常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等,需要熟記。21、A【解析】

CHCl3分子和甲烷一樣,中心C原子采用sp3雜化,COCl2分子中,中心C與O形成雙鍵,再與兩個Cl形成共價單鍵,因此C原子采用sp2雜化,A錯誤;CHCl3分子中由于C—H鍵、C—Cl鍵的鍵長不相同,因此CHCl3的空間構(gòu)型為四面體,但不是正四面體,屬于極性分子,B正確;所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子,兩者可以組成CO2,C正確;由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在,不是Cl-,因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì),D正確。22、C【解析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化,因此所有原子都在同一個平面上,故A不符合題意;B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵,能夠使酸性KMnO4溶液褪色,故B不符合題意;C.[5]軸烯的分子式為:C10H10,分子式為:C10H12,二者分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,故C符合題意;D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子,與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子,且碳原子數(shù)與氫原子均為偶數(shù),因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3),故D不符合題意;故答案為:C。二、非選擇題(共84分)23、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子,則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,A為,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B為,根據(jù)已知反應(yīng)②可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為,C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,根據(jù)已知反應(yīng)③可知,D與E反應(yīng)生成F為,G為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,E的化學(xué)名稱是丙二酸二甲酯,故答案為:丙二酸二甲酯;(2)由以上分析知,F(xiàn)為,則其所含官能團是酯基,故答案為:酯基;(3)A為,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B為,則A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),C為,C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);(4)根據(jù)已知反應(yīng)②可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(5)由以上分析知,G的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)H的分子式為C12H18O4,其不飽和度為,滿足下列條件的H,①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH,則其含有苯環(huán),為芳香族化合物,且含有4個酚羥基,②H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1,則其含有4種等效氫,且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(7)L為高聚酯,則K中應(yīng)同時含有羥基和羧基,K中含有10個碳原子,只有9個碳原子,根據(jù)已知反應(yīng)②可知,與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為,I發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為,J經(jīng)酸化得到K為,K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,故答案為:HCHO;。24、酮基醚基H2O/H+加熱取代反應(yīng)+CH3COOH+H2O3【解析】

A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中,A中的羰基轉(zhuǎn)化為B中的酯基,B在酸性條件下發(fā)生水解得到C,即間苯二酚,間苯二酚在ZnCl2的作用下,和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了-COCH3,E的分子式為C3H6,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式,可知E為丙烯,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,D和F發(fā)生取代反應(yīng),D的羥基上的H被-CH2CH=CH2取代,根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式,以及M到H的反應(yīng)條件,可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成,則M的結(jié)構(gòu)簡式為?!驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式,其官能團有碳碳雙鍵,羥基外,還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有醚鍵,最上端的部分含有羰基(酮基);答案為酮基、醚鍵;(2)B中含有酯基,在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基,在反應(yīng)條件為H2O/H+加熱;(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式,以及M到H的反應(yīng)條件,可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成,則M的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡式,D的羥基上的H被-CH2CH=CH2取代,因此反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式,可知C(間苯二酚)在ZnCl2的作用下,和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了-COCH3,化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O;(6)F的分子式為C3H5Cl,分子中含有碳碳雙鍵,可用取代法,用-Cl取代丙烯中的氫原子,考慮順反異構(gòu),因此其同分異構(gòu)體有(順)、(反)、、(F),除去F自身,還有3種,其反式結(jié)構(gòu)為;(7)對苯二酚的結(jié)構(gòu)簡式為,目標(biāo)產(chǎn)物為,需要在酚羥基的鄰位引入-COCH2CH3,模仿C到D的步驟;將—OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH2CH3,利用已知。已知信息中,需要酸酐,因此可以利用丙酸得到丙酸酐,在進行反應(yīng),因此合成流程為。25、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色,無藍色沉淀在Cu2+與SCN-反應(yīng)中,Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng),離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+;(2)硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間,能與水反應(yīng),生成酸;(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng),顯紅色;(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng),同時Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng),生成藍色沉淀,沒有Cu2+則無藍色沉淀;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析;(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極,C做正極,A中放電解質(zhì)溶液;②溶液中的氧氣會影響反應(yīng);③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀?!驹斀狻?1)Cu粉與Fe3+反應(yīng),離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,故答案為:Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+;(2)硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間,能與水反應(yīng),生成酸,故答案為:部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸;(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng),顯紅色,離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng),同時Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng),生成藍色沉淀,沒有Cu2+則無藍色沉淀,故答案為:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;溶液褪色,無藍色沉淀;(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN)2能氧化Fe2+,則氧化性(SCN)2>Fe2+,即Cu2+也能氧化Fe2+,故答案為:在Cu2+與SCN-反應(yīng)中,Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+>(SCN)2;(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極,C做正極,A中放電解質(zhì)溶液,則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液,故答案為:0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液;②溶液中的氧氣會影響反應(yīng),未做排氧操作,不合理,故答案為:不合理;未排除氧氣干擾;③Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+,鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀,可驗證產(chǎn)生的Fe2+,操作為一段時間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀,故答案為:一段時間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀?!军c睛】本題易錯點(6),使用的電解質(zhì)溶液,要和之前的濃度保持一致,才能形成對比實驗,做實驗題型,一定要注意控制變量法的規(guī)則。26、檢驗是否有I2生成CCl4(苯、煤油)SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2OSO2將I2還原為I?空氣中的O2將SO2氧化為SO42?O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后,再通入SO2氣體,觀察現(xiàn)象【解析】

(1)碘遇淀粉溶液藍色,碘易溶于有機溶劑,且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色;(2)經(jīng)檢驗,II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)生成①在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;②離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中有SO42-,說明I2能氧化SO2生成SO42-;③空氣中有氧氣,也能氧化SO2;④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀,說明溶液中無SO42-;(3)I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑,可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-,又被還原生成S,結(jié)合守恒法配平離子反應(yīng)方程式;(4)通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變;【詳解】(1)利用碘遇淀粉溶液藍色,加入淀粉溶液可檢驗反應(yīng)中有碘生成;碘易溶于有機溶劑,也可以加入CCl4后振蕩靜置,看有機層是否顯紫紅色,來判斷反應(yīng)中有碘生成;(2)①在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2O;②II中加入淀粉溶液不變色,說明I2被還原,結(jié)合SO2具有還原性,可假設(shè)SO2將I2還原為I?;③乙同學(xué)認(rèn)為空氣中有氧氣,也能將SO2氧化為SO42?,故不支持甲同學(xué)的上述假設(shè);④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀,說明溶液中無SO42-,由此可得出O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因;(3)I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑,可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-,又被還原生成S,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S;(4)向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后,再通入SO2氣體,觀察現(xiàn)象,進而判斷增大H+的濃度是否可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。27、防止苯胺被氧化,同時起著沸石的作用溫

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論