2023學年云南省曲靖市富源縣高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是選項古詩文化學知識A《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛?！睆娝疄闅浞酈《詩經·大雅·綿》：“堇茶如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也?！碧穷惥刑鹈罜《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高D《本草經集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。利用焰色反應A．A B．B C．C D．D2、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進行二次審議，牢筑藥品安全防線。運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結構如下：下列說法不正確的是A．②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內B．②、④互為同分異構體C．④的一氯代物有6種D．①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、軸烯（Radialene）是一類獨特的環(huán)狀烯烴，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關說法不正確的是A．a分子中所有原子都在同一個平面上 B．b能使酸性KMnO4溶液褪色C．c與互為同分異構體 D．軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）4、X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是A．化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B．Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸C．X的氫化物的沸點一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構5、a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀。下列推斷正確的是A．簡單原子半徑：b>c>aB．最高價氧化物對應水化物的堿性：b<cC．工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產生沉淀6、下列儀器的用法正確的是（）A．①可以長期盛放溶液B．用②進行分液操作C．用酒精燈直接對③進行加熱D．用④進行冷凝回流7、科學家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結構如圖所示。已知：①電解質由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質，并阻止其他化合物進入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（）A．放電時，a極發(fā)生氧化反應B．放電時的總反應是2Li+O2=Li2O2C．充電時，Li+在電解質中由b極移向a極D．充電時，b極的電極反應式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-8、某化學實驗創(chuàng)新小組設計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質的一體化裝置。下列有關描述不正確的是A．濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為5Cl?＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2OB．無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色C．2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變?yōu)槌壬?，三處現(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性D．5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染9、某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是()A．該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應B．該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上C．與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種D．1mol該有機物最多與4molH2反應10、下列有關實驗操作的敘述正確的是A．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．在蒸餾操作中，應先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶D．向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁11、下列化學用語表述不正確的是A．HCl的電子式： B．CH4的球棍模型C．S2-的結標示意圖： D．CS2的結構式：12、下列說法正確的是()A．豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鈉固體B．氨基酸分子中氨基連接在離羧基最近的碳原子上C．向雞蛋清溶液中加入硫酸后產生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D．工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖13、有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．X的分子式為C13H10O5B．X分子中有五種官能團C．X能使溴的四氯化碳溶液褪色D．X分子中所有碳原子可能共平面14、下列化學用語使用正確的是（）A．HF在水溶液中的電離方程式：HF＋H2OF－＋H3O＋B．Na2S的電子式：C．乙烯的結構式：CH2＝CH2D．重氫負離子(H－)的結構示意圖：15、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。A．常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B．曲線N表示pH與C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D．當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)16、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：異丁醇叔丁醇結構簡式沸點/℃10882.3熔點/℃-10825.5下列說法不正確的是A．用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D．兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴17、中央電視臺《國家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法不正確的是：A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質為Fe3O4B．宋《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質C．宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅D．清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅18、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是選項實驗目的實驗方法相關解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實驗溫度對平衡移動的影響2NO2N2O4為放熱反應，升溫平衡逆向移動D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點高于溶劑水A．A B．B C．C D．D19、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ。下列說法錯誤的是()A．2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量B．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量C．2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量D．2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ20、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2Cl－－2e－＝Cl2↑B．圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜C．通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大D．蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法21、下列有關化學實驗說法正確的是（）A．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理B．移液管吸取溶液后，應將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管C．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質D．檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷用硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素22、同溫同壓下，熱化學方程式中反應熱數值最大的是A．2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1 B．2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C．2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3 D．2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q4二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題：（1）B物質所含官能團名稱是________，E物質的分子式是_________（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________，檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。（3）A到B的反應類型是__________，E與足量氫氣在一定條件下反應的化學方程式是_____。（4）比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有________種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結構簡式______。（5）已知：+，請設計由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。24、（12分）Ⅰ.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素知識回答問題：(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質的熔點降低(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：__________。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：(5)甲的化學式是___________________；乙的電子式是___________。(6)甲與水反應的化學方程式是______________________。(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H2。25、（12分）實驗室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：①Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。②硫化鈉易水解產生有毒氣體。③裝置C中反應如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的作用是___。（2）該實驗能否用NaOH代替Na2CO1？___（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時，先溶解Na2CO1，后加入Na2S·9H2O，原因是___。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40℃，其理由是___。（5）反應后的混合液經過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。（6）實驗中加入m1gNa2S·9H2O和按化學計量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O1·5H2O晶體。Na2S2O1·5H2O的產率為___（列出計算表達式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O1·5H2O)=248]（7）下列措施不能減少副產物Na2SO4產生的是___（填標號）。A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關溶液B．裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻C．先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管26、（10分）某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在______，生成該物質的化學方程式為______，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是______；（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；（3）NaOH溶液的作用______，反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是______。27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ．氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d_____。(根據實驗需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內的X液體可能是_____；E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是________.a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl飽和溶液d．植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號)。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌，測定結果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)28、（14分）乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）△H制備乙烯。已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-1556.8kJ·mol-1；Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H2=-285.5kJ·mol-1；Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1559.9kJ·mol-1。則△H=___kJ·mol-1。（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4（g）和amolH2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為bMPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數表示）。③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。A．k正增大，k逆減小B．k正減小，k逆增大C．k正增大的倍數大于k逆D．k正增大的倍數小于k逆④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。29、（10分）我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數目）和________軌道雜化而成的。(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。(5)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、硝酸酸性強氧化性強能與金屬反應，強水為硝酸，選項A錯誤；B、糖類有些有甜味，有些沒有甜味，選項B錯誤；C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，選項C錯誤；D、鉀的焰色反應是紫色，用火燒硝石(KNO3)，是鉀的焰色反應，選項D正確。答案選D。2、B【解析】

A．②含有飽和碳原子、，具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，故A正確；B．②、④的分子式不同，分別為C10H18O、C10H16O，則二者不是同分異構體，故B錯誤；C．④結構不對稱，一氯代物有6種，故C正確；D．①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為A，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內，含有、，分子中的碳原子就不可能共平面。3、C【解析】

A．[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；B．[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．[5]軸烯的分子式為：C10H10，分子式為：C10H12，二者分子式不同，不互為同分異構體，故C符合題意；D．軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且碳原子數與氫原子均為偶數，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)，故D不符合題意；故答案為：C。4、C【解析】

因W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，且原子序數W>X，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結合(ZXY)2的結構式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數為4，故W為Al，以此解答。【詳解】A．化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200℃，室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；B．N的氧化物對應的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；C．C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；D．由(OCN)2的結構式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D不符合題意；故答案為：C。5、A【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀，則c為Al元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O，A正確；B.最高價氧化物對應水化物的堿性，氫氧化鈉強于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不導電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題選A。6、D【解析】

A.①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；B.②為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤；C.③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網，故C錯誤；D.④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。故選D?！军c睛】此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網，不能直接加熱。7、D【解析】

A.根據圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+，發(fā)生氧化反應，A正確；B.根據圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉移數目相等，所以總反應方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時，a電極連接電源的負極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長i，所以充電時Li+在電解質中由b極移向a極，C正確；D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯誤；故合理選項是D。8、C【解析】

濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備Cl2，根據含同種元素物質間發(fā)生氧化還原反應時，化合價只靠近不交叉，配平后可得反應的離子方程式：5Cl?＋＋6H+===3Cl2↑＋3H2O，A正確；為了檢驗Cl2有無漂白性，應該先把Cl2干燥，所以，無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，然后會出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確；Cl2與3處碘化鉀置換出單質碘，遇淀粉變藍，與4處溴化鈉置換出單質溴，使溶液變橙色，均說明了Cl2具有氧化性，Cl2與水反應生成HCl和HClO，HCl與硝酸銀產生白色沉淀，無法說明Cl2具有氧化性，C錯誤；Cl2與5處硫酸亞鐵生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN?生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空氣，D正確。9、D【解析】

有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，結合苯、烯烴和羧酸的性質分析解答?！驹斀狻緼．該有機物含有羧基能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應；但不能發(fā)生水解反應，A錯誤；B．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤；C．與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol該有機物最多與4molH2反應，D正確；答案選D。10、C【解析】

A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯誤；B．苯的密度比水的密度小，分層后有機層在上層，則溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C．蒸餾時，應充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶，防止餾分來不及冷卻，故C正確；

D．引流時玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，故D錯誤；故答案為C。11、A【解析】

A.HCl為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為，A項錯誤；B.CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；C.S2-的核電荷數為16，核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項正確；D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。本題選A。12、D【解析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應，生成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級脂肪酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級脂肪酸鈉，A項錯誤；B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，但氨基不一定連接在離羧基最近的碳原子上，B項錯誤；C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質發(fā)生變性，產生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項錯誤；D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應來生產葡萄糖，D項正確；答案選D。13、B【解析】

A.由結構簡式，X的分子式為C13H10O5，故A正確；B．X分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤；C．X分子中有碳碳雙鍵，X能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．X分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結構，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉后共面，X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；故選B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構及對稱性判斷，難點D，抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360°，易錯點B，苯環(huán)不是官能團。14、A【解析】

A.HF是弱酸，部分電離，用可逆號，HF＋H2O?F－＋H3O＋可表示HF的電離方程式，故A正確；B.Na2S是離子化合物，由陰陽離子構成，而不是共價化合物，電子式書寫不正確，故B錯誤；C.乙烯的結構簡式：CH2＝CH2，故C錯誤；D.重氫負離子(H－)的質子數是1，即核電荷數為1，故D錯誤；故選：A。15、D【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，在酸性條件下，當pH相同時，>。根據圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當lg=0或lg=0時，說明=1或=1.濃度相等，結合圖象可計算電離平衡常數并判斷溶液的酸堿性。【詳解】A.lg=0時，=1，此時溶液的pH≈4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；B.根據上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；C.根據圖象可知：當lg=0時，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時溶液的pH約等于5.4<7，溶液顯酸性，說明該溶液中c(H+)>c(OH-)，C正確；D.根據圖象可知當溶液pH=7時，lg>0，說明c(X2-)>c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查弱電解質的電離、電離常數的應用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關數據的處理，難度中等。16、B【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1∶2∶1∶6，故選B；C.根據表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D.兩種醇發(fā)生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B17、D【解析】

A.Fe3O4為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓”的材料為Fe3O4，A正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質，B正確；C.銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；D.陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是SiO2，D錯誤；故合理選項是D。18、C【解析】

A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，應選pH計測定氯水的pH，A錯誤；B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；D.加熱促進AlCl3水解，且生成HCl易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體，D錯誤；答案選C。19、D【解析】

A．由信息可知生成2molH2O（l）放熱為571.6kJ，則2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選項A正確；B．該反應為放熱反應，則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量，選項B正確；C．物質的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項C正確；D．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ，選項D錯誤；答案選D。20、B【解析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應為：2Cl－－2e－＝Cl2↑，A正確；B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B。21、B【解析】

A.受強酸腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A錯誤；B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內壁接觸后，才能松開食指讓溶液流出，B正確；C.茚三酮試劑與蛋白質作用，應生成藍紫色物質，C錯誤；D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，應先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯誤。故選B。22、B【解析】

試題分析：各反應中對應物質的物質的量相同，同一物質的能量g＞l＞s，所以反應物的總能量為：W(g)＞W(l)，Y(g)＞Y(l)，生成物的能量為：Z(g)＞Z(l)，同溫同壓下，各反應為放熱反應，反應物的總能量越高，生成物的總能量越低，則反應放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。【點睛】本題主要考查物質能量、物質狀態(tài)與反應熱的關系，難度不大，根據能量變化圖來解答非常簡單，注意反應熱比較時數值與符號均進行比較。二、非選擇題(共84分)23、氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應；5【解析】

【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應的方程式為：，故答案為：取代反應；；(4)A為，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的結構有兩種情況，第一種情況：含2個側鏈，1個為-CH3，另1個為-NH2，位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側鏈只有一個，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結構簡式為：，故答案為：5；；(5)原料為乙醇，有2個C，產物巴豆醛有4個碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應得巴豆醛，流程為：，故答案為：。24、b氬Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能【解析】

Ⅰ.(1)根據同周期元素性質遞變規(guī)律回答；(2)第三周期的元素，次外層電子數是8；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；(4)根據題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據化合價升降相等配平即可；Ⅱ.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和H2，說明甲是金屬氫化物，甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度1.25g/L，則單質丙的摩爾質量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，丙為氮氣，乙為氨氣?！驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)＜r(Cl-)，故a錯誤；b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；d.單質的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數是8，最外層電子數與次外層電子數相同的元素為氬；元素金屬性越強，簡單陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據氧化還原反應中化合價升降相等配平該反應為：4KClO3KCl+3KClO4。(5)根據以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價、H為-1價，化學式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是。(6)AlH3與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，反應的化學方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1價H，NH3中含+1價H，可發(fā)生氧化還原反應產生H2。25、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產率降低等其它合理答案降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進晶體析出×100%D【解析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產品產率會降低；(5)Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據反應Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，結合數據計算理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質量，Na2S2O1·5H2O的產率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產物的含量就要防止Na2SO1被氧化?！驹斀狻?1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4)溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產率降低等其它合理答案；(5)Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進晶體析出；(6)根據反應Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質量為g，Na2S2O1·5H2O的產率為×100%=×100%；(7)A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產物的產生，故A不符合題意；B．裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產物的產生，故B不符合題意；C．先往裝置A中滴加硫酸，產生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產物的產生，故C不符合題意；D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4，不能減少副產物產生，故D符合題意；答案選D。26、I2Cl2+2KI=I2+2KClI3-生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應【解析】

(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-，取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I2、I3-；(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因為氯氣將I2氧化為無色物質；(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應?！驹斀狻?1)取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I2，生成該物質的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I3-，發(fā)生反應為I2+I-?I3-，故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-；(2)氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質，所以溶液黃色退去；故答案為：生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質；(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。27、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對）或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據A裝置的作用分析判斷A裝置內的X液體，根據CO有毒，會污染空氣解答；(3)根據測定的氣體為NH3，結合氨氣的性質分析解答；(4)根據排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結合鋁元素守恒計算純度；(6)實驗室中灼燒固體在坩堝內進行，據此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結合差量法計算純度；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結合(7)的計算結果表達式分析判斷。【詳解】(1)制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向將各個儀器接口連接順序：e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i，故答案為f(g)→g(f)→c→d→i；(2)A裝置內的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是CC14或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟②的操作為：通入過量CO2