江蘇省宿遷市重點(diǎn)2023學(xué)年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、X+、Y+、M2+、N2﹣均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子,離子半徑大小關(guān)系是:N2﹣>Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比較正確的是()A.原子半徑:N可能比Y大,也可能比Y小B.原子序數(shù):N>M>X>YC.M2+、N2﹣核外電子數(shù):可能相等,也可能不等D.堿性:M(OH)2>YOH2、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出:“鼻沖水,出西洋,……貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣,即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用,勿服?!边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A.“鼻沖水”滴入酚酞溶液中,溶液不變色B.“鼻沖水”中含有5種粒子C.“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解3、某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A.透過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ說明溶液a中一定有生成D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成4、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示,LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨(C6表示)中。下列說法錯誤的是()A.充電時,陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2B.放電時,該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時,b端為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO25、科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是A.b膜為陽離子交換膜B.N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對平衡移動的影響2NO2N2O4為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水A.A B.B C.C D.D7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.pH=1的硫酸溶液1L,溶液中含SO42-的數(shù)目等于0.1NAB.真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NAC.10mL0.1mol?L-1的FeCl3與20mL0.1mol?L-1KI溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.001NAD.60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA8、下列說法正確的是()A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、AlB.配制溶液時需加入稀硝酸防止水解C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素,屬于高分子化合物。D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成9、某溶液可能含有下列離子中的若干種:Cl?、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取100mL上述溶液,加入過量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀;②向沉淀中加入過量的鹽酸,白色沉淀部分溶解,并有氣體生成。下列說法正確的是()A.氣體可能是CO2或SO2B.溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C.溶液中可能存在Na+和Cl?,一定不存在Fe3+和Mg2+D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,都能生成白色沉淀10、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是()A.干電池 B.電解水C.太陽能熱水器 D.水力發(fā)電11、2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德·埃特爾,以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。下圖是氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖,下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是()A.過程②需吸收能量,過程③則放出能量B.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行,是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂C.在催化劑的作用下,該反應(yīng)的△H變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生D.該過程表明,在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成12、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()A.氧化性:HClOB.ClC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HClD.Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,而S與Fe13、一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g)。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時,下列說法中,正確的是()A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) B.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D.H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等14、ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點(diǎn)11℃,凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng)):。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC.48.0gFeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.每消耗30molNaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA15、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng),B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O16、下列電池工作時,O2在正極放電的是()A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚碳酸酯的透光率良好,可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下:已知:Ⅰ.D的分子式為C3H4O3,核磁共振氫譜只有一組峰Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(1)A的名稱是_______,D的結(jié)構(gòu)簡式為_____;(2)B→C的反應(yīng)類型______;(3)關(guān)于H的說法正確的是(_______)A.分子式為C15H16O2B.呈弱酸性,是苯酚的同系物C.分子中碳原子可能共面D.1molH與濃溴水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOH10mol(4)寫出A→B化學(xué)方程式________;(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到,請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式________;(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有___種;①有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個乙基且在一個環(huán)上(7)F→G需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡式為_______,③的反應(yīng)條件是_____。18、有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ:(1)化合物Ⅰ的分子式為_____________。(2)關(guān)于化合物Ⅱ,下列說法正確的有______(雙選)。A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀C.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)(3)化合物Ⅲ含有3個碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),按照途徑1合成線路的表示方式,完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線:_____________(標(biāo)明反應(yīng)試劑,忽略反應(yīng)條件)。(4)化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_____________,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種(不考慮手性異構(gòu))。(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ,則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。19、硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)如下表:金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)?!八峤边^程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。20、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________,裝置B的主要作用是________。(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)____________________________________。21、(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧,光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。①1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為_______。PAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________。②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中中心離子的配位數(shù)為_______,中心離子的核外電子排布式為_______。③相同壓強(qiáng)下,HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3_______(填高或低),其原因是_______。(2)PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及_______(填序號)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.范德華力e.氫鍵②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為_____,陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。(3)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個,晶胞中Kr原子為n個,則=______(填數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子,X、Y形成+1價離子,則X、Y不能為H,由于離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉,X為鋰元素;離子半徑N2->Y+,則N為氧元素或硫元素;離子半徑Y(jié)+>M2+,則M為鈹元素或鎂元素,結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。【詳解】A.Y為鈉元素,N為氧元素或硫元素,氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子,故A錯誤;B.Y為鈉元素,X為鋰元素;原子序數(shù)Y>X,M為鈹元素或鎂元素,N為氧元素或硫元素,所以原子序數(shù)大小關(guān)系不唯一,故B錯誤;C.N為氧元素或硫元素,N2-核外電子數(shù)為10或18;M為鈹元素或鎂元素,M2+核外電子數(shù)為2或10,M2+、N2-核外電子數(shù):可能相等,也可能不等,故C正確;D.Y為鈉元素,M為鈹元素或鎂元素,金屬性Y>M,所以堿性:YOH>M(OH)2,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。2、D【解析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸,根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā),又因?yàn)橐送庥?,勿服,因此可判斷?yīng)該是氨水,據(jù)此解答。【詳解】A.氨水顯堿性,滴入酚酞溶液中,溶液變紅色,A錯誤;B.氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-,含有分子和離子的種類為6種,B錯誤;C.由鼻沖水(氨水)可知,氨水為混合物,而弱電解質(zhì)為化合物,則氨水不是弱電解質(zhì),而一水合氨為弱電解質(zhì),C錯誤;D.氨水顯弱堿性,不能溶解二氧化硅,D正確。答案選D。3、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a,該溶液中可能含有亞硫酸,亞硫酸為中強(qiáng)酸,所以測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化,故A錯誤;B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,取白色沉淀B,加入3mol/LHNO3,產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色,說明硝酸被還原為NO,證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化,目的是排除Ag+等,以免干擾硫酸根的檢驗(yàn),直接向溶液a中加入BaCl2,產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀,不一定是硫酸根離子,故C錯誤;D.由于實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根,因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成,故D錯誤;答案選B。4、C【解析】

充電時相當(dāng)于電解池,電解池在工作時,陽離子移向陰極,因此石墨極是陰極,含鈷的是陽極,據(jù)此來分析各選項(xiàng)即可?!驹斀狻緼.充電時,陽離子()從陽極脫嵌,穿過薄膜進(jìn)入陰極,嵌入石墨中,A項(xiàng)正確;B.放電時相當(dāng)于原電池,原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,B項(xiàng)正確;C.根據(jù)分析,b為電源正極,發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;D.根據(jù)分析,整個鋰電池相當(dāng)于在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過程,D項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作,例如本題中的鈷,過渡金屬一般具有多種可變的化合價,方便的嵌入和脫嵌(嵌入時,過渡金屬化合價降低,脫嵌時,過渡金屬化合價升高,因此無論嵌入還是脫嵌,正極材料整體仍然顯電中性)。5、B【解析】

A.M室與電源正極相連為陽極,N室為陰極,則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動,陰離子向M室移動,電解過程中原料室中的B(OH)4-需要移動到產(chǎn)品室,且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側(cè),所以b膜為陰離子交換膜,故A錯誤;B.原料室中的Na+會移動到陰極即N室,N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度變大,所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確;C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動,故C錯誤;D.理論上每生成1molH3BO3,則M室中就有1mol氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole-,M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8

L氣體,故D錯誤;故答案為B。6、C【解析】

A.氯水中含HClO,具有漂白性,不能用pH試紙測定其pH,應(yīng)選pH計(jì)測定氯水的pH,A錯誤;B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴,常溫下均為氣體,不能冷凝收集,且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能,若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體,實(shí)驗(yàn)效果不理想,B錯誤;C.只有溫度不同,且只有二氧化氮為紅棕色,通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對平衡的影響,C正確;D.加熱促進(jìn)AlCl3水解,且生成HCl易揮發(fā),應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體,D錯誤;答案選C。7、B【解析】

A.的溶液,的物質(zhì)的量為,硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量比為2比1,硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol,數(shù)目為,故A錯誤;B.和反應(yīng)前后分子數(shù)不變,故和充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)為,故B正確;C.與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故C錯誤;D.60g的物質(zhì)的量為n===1mol,1mol中有4molSi-O鍵,則Si-O鍵數(shù)目為4NA;答案選B?!军c(diǎn)睛】關(guān)于PH的計(jì)算和物質(zhì)的量公式是解題的關(guān)鍵。8、D【解析】

A.AlCl3是共價化合物,不能通過電解熔融AlCl3制備Al,故A錯誤;B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤;C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),不是天然纖維素,故C錯誤;D.由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知,增大F-濃度,平衡正向移動,生成更難溶的氟磷灰石,氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕,故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成,故D正確。故選D。9、B【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知,該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀,則一定不含F(xiàn)e3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng),白色沉淀部分溶解,并有氣體生成,不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CO2,由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存,②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,由電荷守恒可知不含Cl-,則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,以此來解答。【詳解】A.①中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇,氣體為CO2,故A錯誤;B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng),白色沉淀部分溶解,并有氣體生成,不溶的白色沉淀一定為BaSO4,氣體為CO2,由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存,②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,由電荷守恒可知不含Cl-,則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,故B正確;C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,故C錯誤;D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及過量鹽酸,只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl,故D錯誤;正確答案是B?!军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話,通過電荷守恒推出一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,另外SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存也是需要注意的點(diǎn)。10、A【解析】

A.干電池屬于原電池,原電池向外提供電能時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.電解水,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,故B錯誤;C.太陽能熱水器,是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能,故C錯誤;D.水力發(fā)電時機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯誤;故答案為A。【點(diǎn)睛】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,應(yīng)為原電池裝置,構(gòu)成原電池的條件是:①有兩個活潑性不同的電極;②將電極插入電解質(zhì)溶液中;③兩電極間構(gòu)成閉合回路;④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng);所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件,且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng);注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。11、C【解析】

A.根據(jù)示意圖知,過程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,過程③化學(xué)鍵形成則放出能量,故A正確;B.化學(xué)鍵形斷裂過程中吸收能量,故溫度較低時不利于鍵的斷裂,故B正確;C.催化劑的作用原理是降低活化能,即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂,但△H不變,故C錯誤;D.根據(jù)圖示分析可知,該過程中,存在化學(xué)鍵的斷裂與形成,故D正確。故選C。12、A【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,A符合題意;B.在該反應(yīng)中Cl2將S置換出來,說明氧化性Cl2>S,則元素的非金屬性Cl>S,B不符合題意;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),因此可通過穩(wěn)定性HCl>H2S,證明元素的非金屬性Cl>S,C不符合題意;D.Fe是變價金屬,氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價態(tài),氧化性弱的將其氧化為低價態(tài),所以可根據(jù)其生成物中Fe的價態(tài)高低得出結(jié)論氧化性Cl2>S,則元素的非金屬性Cl>S,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。13、A【解析】

A項(xiàng)、當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),故A正確;B項(xiàng)、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng),則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2,故B錯誤;C項(xiàng)、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,正、逆反應(yīng)速率相等且大于零,故C錯誤;D項(xiàng)、平衡狀態(tài)時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變,不一定相等,故D錯誤;故選A。14、C【解析】

A.ClO2沸點(diǎn)11℃,標(biāo)況下為液體,2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol,故A錯誤;B.Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解,不能確定其數(shù)目,故B錯誤;C.48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g÷120g/mol=0.4mol,NaClO3中氯元素由+5價降到+4價,失一個電子,故6molNaClO3失6mol電子,即48.0gFeS2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,故C正確;D.消耗30molNaClO3生成14mol水,一個水分子中有兩個氫氧鍵,故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA,故D錯誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù),要抓住題目關(guān)鍵信息,判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài),注意D選項(xiàng)中一個水分子中有兩個氫氧鍵。15、C【解析】

A.a(chǎn)電極與外加電源的負(fù)極相連,a電極為陰極,a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,a電極產(chǎn)生的氣體是氫氣,A項(xiàng)錯誤;B.b電極與外加電源的正極相連,b電極為陽極,b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,B項(xiàng)錯誤;C.c電極通入O2,c電極為氫氧燃料電池的正極,c電極上發(fā)生還原反應(yīng),d電極通入H2,d電極為氫氧燃料電池的負(fù)極,d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,在原電池中陽離子向正極移動,B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池,C項(xiàng)正確;D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+,D項(xiàng)錯誤;答案選C。16、B【解析】

A選項(xiàng),鋅錳電池,鋅為負(fù)極,二氧化錳為正極,故A錯誤;B選項(xiàng),氫燃料電池,氫氣為負(fù)極,氧氣為正極,故B正確;C選項(xiàng),鉛蓄電池,鉛為負(fù)極,二氧化鉛為正極,故C錯誤;D選項(xiàng),鎳鎘電池,鎘為負(fù)極,氫氧化氧鎳為正極,故D錯誤;綜上所述,答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1,2-二氯乙烷取代反應(yīng)AD18Cu/Ag,O2,△【解析】

根據(jù)流程圖,鹵代烴A()在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為,C()在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成D,D與甲醇發(fā)生酯交換生成E(),D的分子式為C3H4O3,核磁共振氫譜只有一組峰,因此D為,據(jù)此分析解答(1)~(6);(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3,CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3,最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為1,2-二氯乙烷,D的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為1,2-二氯乙烷;;(2)B為,C為,B與發(fā)生取代反應(yīng)生成,故答案為取代反應(yīng);(3)H為。A.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,H的分子式為C15H16O2,故A正確;B.H中含有酚羥基,具有弱酸性,但含有2個苯環(huán),不屬于苯酚的同系物,故B錯誤;C.結(jié)構(gòu)中含有,是四面體結(jié)構(gòu),因此分子中碳原子一定不共面,故C錯誤;D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應(yīng),1molH與濃溴水取代所得有機(jī)物中最多含有4個溴原子,酚羥基和溴原子均能消耗NaOH,且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng),因此1mol最多消耗10mol氫氧化鈉,故D正確,故答案為AD;(4)A→B是鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到,與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,故答案為;(6)H()的不飽和度=8,H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:①有萘環(huán)()結(jié)構(gòu),不飽和度=7,②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基,因此屬于甲酸酯類物質(zhì),酯基的不飽和度=1,因此其余均為飽和結(jié)構(gòu),③兩個乙基且在一個環(huán)上,兩個乙基在一個環(huán)上有、、、4種情況,HCOO-的位置分別為6、6、3、3,共18種結(jié)構(gòu),故答案為18;(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3,CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3,最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮,因此L為CH3CHOHCH3,反應(yīng)③的條件為Cu/Ag,O2,△,故答案為CH3CHOHCH3;Cu/Ag,O2,△?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(3)D的判斷,要注意H與溴水的取代產(chǎn)物為,與氫氧化鈉充分反應(yīng)生成和溴化鈉。18、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】

(1)根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C12H9Br;(2)根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式,其含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng),沒有醛基,不可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀,沒有酚羥基,不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,所以A、D正確,選擇AD;(3)根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式及途徑Ⅰ的信息,可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOCH2CH3,從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOH,而化合物Ⅲ含有3個碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為:CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3;(4)化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3,每個碳原子上的氫都相同,不同碳原子上的H原子不相同,所以應(yīng)有4組峰;以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH2CH3,其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH,C4H9—為丁基,丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子,所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種;(5)根據(jù)題目信息,有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ,因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3,則要合成Ⅱ,Ⅶ為酰氯,根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式,可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。19、SiO2粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì)ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取,ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),然后過濾,得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4,向?yàn)V液中混入Zn,將Fe3+還原為Fe2+,得到Cu沉淀,然后過濾,得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4,向?yàn)V液中加入高錳酸鉀,高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+,向溶液中加入適量氧化鋅,溶液pH升高,鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過濾,得到的濾液中含有ZnSO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據(jù)上述分析,“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中,為提高浸出效率可采用的措施有,可將礦石粉碎或提高浸取時的溫度,或適當(dāng)增大酸的濃度等,故答案為SiO2;粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等);(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)為置換銅的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4;(3)根據(jù)流程圖,“氧化”一步中,F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+,高錳酸鉀被還原成二氧化錳,生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;溶液PH控制在[3.2,6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì),故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì);(4)根據(jù)上述分析,氧化后溶液轉(zhuǎn)化含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4,故答案為ZnSO4、K2SO4。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)分離和提純、實(shí)驗(yàn)裝置綜合等知識點(diǎn),為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)步驟是解本題關(guān)鍵,知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法、實(shí)驗(yàn)先后順序等。本題的易錯點(diǎn)是(3)中離子方程式的書寫和配平。20、有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等),防止揮發(fā)出來的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)向碳酸氫鈉溶液中滴

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