2023學(xué)年云南省元江民中高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法中正確的是（）A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．PCl3分子是非極性分子C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高D．ClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致2、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測(cè)量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水A．A B．B C．C D．D3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A催化裂解正戊烷并收集產(chǎn)物正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴B酸堿中和滴定搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C制取并收集乙炔用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的D實(shí)驗(yàn)室制硝基苯反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品A．A B．B C．C D．D4、根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是A．鋼閘門(mén)含鐵量高，無(wú)需外接電源保護(hù)B．該裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”C．將鋼閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕D．輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極5、以下說(shuō)法不正確的是A．日韓貿(mào)易爭(zhēng)端中日本限制出口韓國(guó)的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕B．硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳C．硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國(guó)古代也用膽礬制取硫酸D．使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過(guò)程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換6、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過(guò)濾膠體粒子不能通過(guò)濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D7、ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃)，實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)8、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－C．一定呈堿性 D．一定存在NH4+9、向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1C．根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值D．線段Ⅳ表示HIO3的變化情況10、利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

①

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

②

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸溶液

③

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

A．① B．② C．③ D．④11、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．酒精濃度越大，消毒效果越好B．通過(guò)干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D．淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同12、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是A．離子半徑大?。簉(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)C．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子13、2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-B．放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大C．M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA14、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl15、2019年12月17日，我國(guó)國(guó)產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A．艦身無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼 B．甲板耐磨SiC涂層C．艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金 D．艦底含硅有機(jī)涂層16、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（電解過(guò)程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略不計(jì)）A．Y是外接電源的正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．若隔膜為陰離子交換膜，則電解過(guò)程中OH－由B室進(jìn)入A室D．電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來(lái)小二、非選擇題（本題包括5小題）17、2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見(jiàn)醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見(jiàn)高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：①氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1；（1）B的名稱(chēng)為_(kāi)_________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（2）下列有關(guān)K的說(shuō)法正確的是__________。A．易溶于水，難溶于CCl4B．分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C．能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D．1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）⑥的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_________（4）與F官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線：__________。18、PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：已知：i.ii.CH3COOH+CH3COOH（1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）下列關(guān)于D的說(shuō)法中正確的是______（填字母）。a．不存在碳碳雙鍵b．可作聚合物的單體c．常溫下能與水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有－Cl和______。（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑也能合成C。寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：_____（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫(xiě)出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______19、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在50℃時(shí)制備ClO2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫(xiě)出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖：過(guò)程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒(méi)導(dǎo)管口；③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示)。20、FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測(cè)定其純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、___________C(填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)點(diǎn)燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2，其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉：________。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測(cè)定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)：準(zhǔn)確稱(chēng)取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過(guò)量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol·L—1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_(kāi)______%(用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，測(cè)得結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。21、高分子材料聚酯纖維H的一種合成路線如下：已知：CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl+HCl請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C的名稱(chēng)是____，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(2)E—F的反應(yīng)類(lèi)型是____，E分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。(3)寫(xiě)出C和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式____。(4)在G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②1mol該有機(jī)物與3molNaOH恰好完全反應(yīng)③分子結(jié)構(gòu)中不存在其中，核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(5)參照上述流程，以1-丁烯為原料合成HOCH2(CHOH)2CH2OH，設(shè)計(jì)合成路線____(無(wú)機(jī)試劑任選)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有σ鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.PCl3分子中心原子P為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.ClO4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(7+1)÷2=4，所以ClO4-VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒(méi)有孤對(duì)電子，配位原子均為O，所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。2、C【解析】

A選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH，氯水有漂白性，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下為氣體，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D選項(xiàng)，該裝置不能用于AlCl3溶液制備AlCl3晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HCl氣流中加熱AlCl3溶液制備AlCl3晶體，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。3、B【解析】

A．正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，故A錯(cuò)誤；B．滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故B正確；C．用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙炔氣流，但乙炔的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量相近，排空氣法收集乙炔不純，利用乙炔難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸餾得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸餾操作時(shí)要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計(jì)測(cè)蒸汽溫度，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】

A.鋼閘門(mén)含鐵量高，會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，需外接電源進(jìn)行保護(hù)，故A錯(cuò)誤；B.該裝置的原理是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，迫使電子流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周?chē)h(huán)境來(lái)進(jìn)行保護(hù)，并未“犧牲陽(yáng)極”，故B錯(cuò)誤；C.將鋼閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連，可以使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周?chē)h(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；D.輔助電極有很多，可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料，鋅質(zhì)材料容易腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】電化學(xué)保護(hù)又分陰極保護(hù)法和陽(yáng)極保護(hù)法，其中陰極保護(hù)法又分為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法和外加電流保護(hù)法。這種方法通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，迫使電子從海水流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周?chē)h(huán)境來(lái)進(jìn)行保護(hù)。5、D【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiO2、Si，A項(xiàng)正確；B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項(xiàng)正確；C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項(xiàng)正確；D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過(guò)程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。6、D【解析】

A項(xiàng)，膠體粒子可以通過(guò)濾紙，但不能通過(guò)半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂，然后通過(guò)干燥氯化氫氣流加熱得到MgCl2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題的正確答案為D。7、C【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)方程式可知，a中用鹽酸和NaClO3反應(yīng)制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸餾水吸收ClO2，獲得純凈ClO2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)中通入的N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質(zhì)還原，故A錯(cuò)誤；B．b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯(cuò)誤；C．ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；D．d中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO3，產(chǎn)物至少兩種，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體，需要?dú)怏w的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無(wú)法吸收氯氣，從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，要利用好題目所給的信息，ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來(lái)收集。8、B【解析】

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說(shuō)明亞鐵離子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象，這說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘生成，也沒(méi)有硫酸根，所以原溶液中一定沒(méi)有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和銨根離子不能確定，亞鐵離子水解溶液顯酸性；答案選B。9、D【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，線段Ⅱ?yàn)閬嗚F離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，不是氧化溴離子，故A錯(cuò)誤；B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯(cuò)誤；D．線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：，則該含氧酸為HIO3，即：線段Ⅳ表示HIO3的變化情況，故D正確；故答案為D。10、C【解析】

A.①實(shí)驗(yàn)缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯(cuò)誤；B.②實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸時(shí)，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯(cuò)誤；C.③實(shí)驗(yàn)可以完成相應(yīng)的操作，③正確；D.④實(shí)驗(yàn)用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯(cuò)誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過(guò)煤的干餾得到苯、甲苯和粗氨水等，B錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12、C【解析】

根據(jù)已知條件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si?！驹斀狻緼．O2-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大小：r(Y2-)＞r(W3+)，A正確；B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)堿，因此二者可以發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯(cuò)誤；D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCl4、SiCl4，D正確；故選C。13、C【解析】

由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，石墨是正極，反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，外電路中電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2I--2e-=I2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，B電極為正極，I2得到電子生成I-，電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，A正確；B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，所以儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；C.離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加，所以Cl-通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e-=Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，D正確；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會(huì)根據(jù)原電池、電解池反應(yīng)原理正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻抗腆wKCl不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ姡噪娊赓|(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。15、B【解析】

無(wú)機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱(chēng)。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料，由此判斷?！驹斀狻緼．艦身無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯(cuò)誤；B．甲板耐磨SiC涂層屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C．艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)硅，即有機(jī)硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個(gè)有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把那些通過(guò)氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，屬于有機(jī)材料，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】解本題的關(guān)鍵是知道什么是無(wú)機(jī)非金屬材料，無(wú)機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱(chēng)。16、D【解析】

A.鐵電極為陽(yáng)極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH--6e-=FeO42?+4H2O↑，故A錯(cuò)誤；B.鎳電極為陰極，X接電源的負(fù)極，鎳電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B錯(cuò)誤；C.在電解池裝置中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，OH-由A室進(jìn)入B室，故C錯(cuò)誤；D.總反應(yīng)為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42?+3H2↑，由于反應(yīng)消耗OH-，電解的OH-濃度降低，pH比原來(lái)小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】陰極：與直流電源的負(fù)極直接相連的一極；陽(yáng)極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,2-二氯丙烷C、D取代反應(yīng)8【解析】

M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=3…6，A的分子式為C3H6，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH2Cl；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和C的分子式（C3H8O2），B→C為氯代烴的水解反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；聚酯G是常見(jiàn)高分子材料，反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件，反應(yīng)⑥發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，F(xiàn)+I→H為酯化反應(yīng)，結(jié)合H→K+I和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH2Cl，其名稱(chēng)為1,2—二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個(gè)碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個(gè)碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，K中含羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學(xué)方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項(xiàng)正確；答案選CD。（3）反應(yīng)⑥為題給已知②的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。反應(yīng)⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個(gè)羧基，與F官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有、、、、、、、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）對(duì)比CH3CH2OH和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，聯(lián)想題給已知②，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是符合條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，先確定官能團(tuán)，再以“主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書(shū)寫(xiě)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)首先對(duì)比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)。18、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr；+O2+2H2O【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀烴，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng)，根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E（）；采用逆合成分析法可知，根據(jù)PEI[]的單體，再結(jié)合題意，可推知4-氯-1，2-二甲基催化氧化制備F，則F為，根據(jù)給定信息ii可知，K為，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）A為鏈狀烴，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；（2）A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過(guò)程，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故答案為ab；（4）4-氯-1，2-二甲苯催化氧化得到F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子中所含官能團(tuán)有－Cl和—COOH，故答案為—COOH；（5）僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。（6）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知，中間產(chǎn)物1為；再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！军c(diǎn)睛】本題考查的是有機(jī)推斷，難度很大。很多信息在題干中沒(méi)有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問(wèn)題中。所以審題時(shí)，要先瀏覽整題，不能因?yàn)楹铣陕肪€沒(méi)有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息，還是能夠解題的。19、降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過(guò)高而發(fā)生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，準(zhǔn)確測(cè)量；(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)?！驹斀狻竣?(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮?dú)?，及時(shí)排出；ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過(guò)高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水?。虎?(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量；(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案為：1.35cV×10-2。【點(diǎn)睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。20、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【解析】

FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO、FeC2O4會(huì)被氧化。檢驗(yàn)CO時(shí)，常檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物CO2，所以需先除去CO2，并確認(rèn)CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗(yàn)。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2，所以在裝置的末端，應(yīng)有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)CO時(shí)，應(yīng)按以下步驟進(jìn)行操作：先檢驗(yàn)CO2、除去CO2、檢驗(yàn)CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗(yàn)CO2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會(huì)將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)，所以點(diǎn)燃酒