廣東省云浮市羅定素龍第二高級中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省云浮市羅定素龍第二高級中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列有機物中，若某個碳原子邊連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。已知下面給出的物質具有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物有光學活性的是A．與乙酸發(fā)生酯化反應

B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用

D．在催化劑作用下與氫氣反應參考答案：C略2.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內側涂覆物質的主要成分是聚四氟乙烯。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是A.它們都屬于純凈物

B.它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.它們的分子中都不含氫原子

D.它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應得參考答案：C3.右圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液C.

濃NaOH溶液

D.

H2O

參考答案：BD4.人們常根據物質各種特點對物質進行分類．下列分類中，前者包含后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.溶液、分散系C.含氧酸、酸

D.化合物、電解質參考答案：D試題分析：氧化物屬于化合物,A項錯誤;溶液是分散系中的一種,B錯誤;含氧酸屬于酸,C錯誤;電解質屬于化合物,D正確。5.下列電子式或結構式錯誤的是（

）A．OH-的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．H2O的結構式H-O-H

參考答案：C略6.下列有關元素及其化合物的說法正確的是(

)A.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變?yōu)榧t棕色B.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料C.無水CuSO4可用于干燥實驗室制備的氫氣D.制備Fe(OH)2時，為了隔絕空氣可以向FeSO4溶液加少量的酒精參考答案：BA、Fe水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，粉末變成黑色，A項錯誤；B、Al2O3、MgO等熔點高，常做耐高溫材料，B項正確；C、無水CuSO4粉末是用來檢驗水蒸氣的產生，而不是干燥氣體，C項錯誤；D、酒精溶于水，制備Fe(OH)2時，不能隔絕空氣，D項錯誤；答案選B。7.下列說法不正確的是

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.在離子化合物中可能存在共價鍵

D.在共價化合物中不可能存在離子鍵參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是（

）A.往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH-＝SO32-+H2OB.向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3·H2OC.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產生沉淀：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D.過量的鐵粉與稀硝酸反應的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+參考答案：D【詳解】A.過量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液，正確的離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-，故A錯誤；B.NH4Cl濃溶液跟濃NaOH溶液混合加熱的離子反應為NH4++OH-NH3↑+H2O，故B錯誤；C.Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合后，反應的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.足量鐵粉與稀硝酸反應，正確的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。

9.15gA物質和10.5gB物質完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，則E的摩爾質量為（

）A．16.5g·mol－1

B．85g·mol－1

C．55

D．55g·mol－1參考答案：D略10.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（

）A.莽草酸的分子式為C7H12O5B.兩種酸均能與溴的CCl4發(fā)生加成反應C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同參考答案：D【分析】莽草酸中含有羥基、碳碳雙鍵、羧基，鞣酸含有酚羥基、羧基，結合官能團的結構與性質解答?！驹斀狻緼．莽草酸的分子式為C7H10O5，A錯誤；B．莽草酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，鞣酸含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，B錯誤；C．鞣酸分子中不含碳碳雙鍵，C錯誤；D．醇羥基、酚羥基、羧基均能與鈉反應產生氫氣，則等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生分析能力和綜合運用化學知識的能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，題目難度不大。11.下列物質屬于離子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCI2參考答案：D略12.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于（

）①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物．A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質的分類專題．分析：HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸能完全電離，屬于強酸；硝酸具有揮發(fā)性，根據氮元素的價態(tài)判斷其性質．解答：解：HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸，只能電離出一個氫離子，屬于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸，硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物，硝酸具有揮發(fā)性，屬于揮發(fā)性物質，在硝酸中，氮元素的價態(tài)處于最高價+5價，有強氧化性，故選：B．點評：本題主要考查物質的分類方法，解答時要分析物質的元素組成和物質組成，然后再根據各類物質概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論13.下列說法錯誤的是（） A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質的量是1mol C．硫酸的摩爾質量是98克 D．1mol12C原子的質量為12g參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質量．專題：化學用語專題．分析：A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023；B.1mol任何物質都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒；C．摩爾質量的單位是g/mol；D．12C原子的摩爾質量為12g/mol，則m=M×n．解答：解：A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，精確值為12g12C所含的碳原子數(shù)，故A正確；B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質的量是1mol，故B正確；C．硫酸的摩爾質量是98g/mol，故C錯誤；D.1mol12C原子的質量m=M×n=12g/mol×1mol=12g，故D正確；故選：C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度不大，熟悉阿伏伽德羅常數(shù)的意義和規(guī)定，明確物質的量、微粒個數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系是解題關鍵．14.下列關于鈉的說法不正確的是（

）A．銀白色固體 B．密度比水大 C．能與水劇烈反應 D．可保存在煤油中參考答案：B根據鈉的物理性質可得到，很軟可割，硬度較小，銀白爭，具有金屬光澤固體，電和熱的良導體，密度比水小，由化學性質可以得到鈉可以與水反應，生成和NaOH和H2。故保存鈉應放于煤油中保存。故B錯誤。15.下列分類正確的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物B.純堿、燒堿均屬堿類C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強堿D.HCl、CH3COOH、HNO3都是強酸參考答案：C本題主要考查物質的分類。Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯；純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故B錯；CH3COOH是弱酸，故D錯。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)A、B、C三個燒杯中分別盛有物質的量濃度相同的足量稀硫酸。⑴A中反應的離子方程式為____________________________________________________⑵B中Fe電極所發(fā)生反應的電極反應式為________________________________________，Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)⑶C中若正極產生112mL氣體(標準狀況)，則負極金屬質量減少_____________g。⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。參考答案：（8分）⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）⑵Fe－2e－=Fe2+（1分）增大（1分）0.12g（2分）⑶BAC

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)如何判別干電池的正、負極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。18.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶N