廣東省云浮市蔡朝焜紀(jì)念中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省云浮市蔡朝焜紀(jì)念中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中不屬于烴的是（

）A．C6H6

B．C8H10

C．C2H4O2

D．C4H10參考答案：C略2.由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．6A%

B．10A%

C．A/6%

D．（100-7A/6）%參考答案：C略3.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略4.C3H6ClBr的同分異構(gòu)體有種。（

）A、4

B、5

C、6

D、7參考答案：B略5.下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（

）。A.3s23p1

B.3s23p2

C.3s23p3

D.3s23p4參考答案：C6.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2，為了提高生成SO2的速率。下列措施可行的是：A.把塊狀礦石碾成粉末

B.向爐內(nèi)噴吹氧氣C.使用Fe2O3依靠催化劑

D.降低體系的溫度參考答案：AB7.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的式量可以表示為A．

B．

C．

D．參考答案：A略8.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（） A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離了積不變、pH不變、呈中性 C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D考點(diǎn)：水的電離．分析：依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積增大分析．解答：解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應(yīng)用，加熱促進(jìn)水的電離，水的pH大小判斷．9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是A.裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物D.裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣參考答案：C略10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖Ⅲ

圖ⅣA．圖Ⅰ表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖Ⅱ中曲線表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖Ⅲ表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大D．據(jù)圖Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略11.下列關(guān)于的敘述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為8

B．質(zhì)子數(shù)為8

C．中子數(shù)為16

D．電子數(shù)為16參考答案：B12.下列分子中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

A．C2H2

B．CO2

C．H2O2

D．P4參考答案：AC13.將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3mol，若此時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是A．0.3mol

B．0.15molC．小于0.15mol

D．大于0.15mol而小于0.3mol參考答案：C略14.用0.01mol/L

H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是A.10

B.50

C.5×103

D.104參考答案：D略15.下列說法中正確的是（）A．用完的干電池可以隨意地丟棄B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量C．使用催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．把煤粉碎了再燃燒可以降低環(huán)境污染參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.羥基是重要的官能團(tuán)。某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對(duì)象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。

①碳酸

②乙醇

③苯酚

④乙酸I．甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1

分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無明顯現(xiàn)象③中紅色明顯變淺滴加③時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____

a_

_____3配制等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比較其pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液

略

4將CO2通入C6H5ONa溶液中

______b______反應(yīng)的化學(xué)方程式：___

c__

____結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）

d

。

II．乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后，提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示。（1）利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個(gè)盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善。ks5u參考答案：I．a(chǎn)：

b：產(chǎn)生白色渾濁C：

d：④①③②II．（1）D（或E），E（或D），F(xiàn)（答全，得2分）

（2）飽和NaHCO3溶液ks5u

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）A是一種酯，化學(xué)式是C14H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色。與H2SO4溶液加熱反應(yīng)可得C和B，C可催化氧化生成B?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A.B.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A

，B

，C

。（2）寫出C的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們都可以與NaOH反應(yīng)

。參考答案：18.(4分)在有機(jī)化學(xué)分析中，根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物,即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)(雙鍵及支鏈的位置)，例如：

據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實(shí)，確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱:

該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，名稱是_______________________參考答案：(4分，每空2分)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH(CH3)C(CH3)=CHCH3

名稱是_3，4－二甲基－2－戊烯__

略19.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：（1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中

區(qū)和

族。（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”和鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：

。（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式

。（4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：

。（5）日常生活中廣泛應(yīng)用和不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素和價(jià)電子排