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文檔簡介
廣東省佛山市三水白坭中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-②使酚酞溶液變紅的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、Na+④無色透明溶液中:SiO32-、Na+、Cl-、OH-A.①②
B.③④
C.②④
D.①④參考答案:C略2.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是
A.都能透過濾紙
B.都呈紅褐色C.具有相同的微粒直徑
D.都存在布朗運動參考答案:AD3.煙花的主要成分是氧化劑、還原劑、著色劑。下列幾種配方較合理的是
A.KNO3、C、S
B.KClO3、KNO3、SC.Sr(NO3)2、KNO3、Mg-Al粉
D.Ca(NO3)2、KNO3、Mg-Al粉參考答案:CD4.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(
)A.鋁在常溫下不能與氧氣反應
B.鋁不能與氯氣反應C.鋁既能溶于酸,又能溶于堿
D.氧化鋁只能與酸反應,不能與堿反應參考答案:C5.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學相關(guān)的說法正確的是
(
)A.醫(yī)用酒精和Fe(OH)3膠體可用丁達爾效應區(qū)分B.水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物參考答案:A【分析】A.只有膠體具有丁達爾效應;B.水晶的主要成分為二氧化硅;C.氯水具有強氧化性,與氯化鈉性質(zhì)不同;D.純堿屬于鹽?!驹斀狻緼.醫(yī)用酒精是溶液,不具有丁達爾效應,二者可用丁達爾效應區(qū)分,選項A正確;B.水泥、水玻璃的主要成分為硅酸鹽,但水晶的主要成分為二氧化硅,選項B錯誤;C.氯水具有強氧化性,與氯化鈉性質(zhì)不同,食鹽水消毒利用細菌脫水的原理,選項C錯誤;D.純堿屬于鹽,選項D錯誤。答案選A?!军c睛】本題考查較為綜合,涉及材料、膠體以及鹽類的水解等知識,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合考查和運用,為高考常見題型和高頻考點,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大。6.下列檢驗離子的方法及結(jié)論正確的是(
)。A.向某溶液中滴加AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有Cl-B.向某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有SO42-C.向某溶液中滴加稀硫酸后生成無色氣體,說明原溶液中含有CO32-D.向某溶液中滴加NaOH溶液后生成藍色沉淀,說明原溶液中含有Cu2+參考答案:D略7.NaBH4溶于水并和水反應:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(提示:NaBH4中H元素為?1價)A.NaBH4中的H得到電子,轉(zhuǎn)化為H2
B.NaBH4中的Na失去1個電子C.硼元素被氧化,氫元素被還原
D.被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1參考答案:DA、NaBH4中氫元素的化合價升高,失去電子,故A錯誤;B、硼元素化合價不變,沒有被氧化,故B錯誤;C、NaBH4中氫元素的化合價升高,被氧化,硼元素化合價不變,故C錯誤;D、化合價升高的元素是NaBH4中的氫元素,被氧化,水中的氫元素被還原,氧化劑和還原劑中H元素的化合價變化數(shù)值相同,物質(zhì)的量之比為1:1,被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1,故D正確;故選D。8.以下分類正確的是
單質(zhì)氧化物酸堿鹽AHD水硫酸燒堿膽礬B黃銅NO2鹽酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食鹽DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打參考答案:A略9.在自來水蒸餾實驗中,下列敘述正確的是()A.在蒸餾燒瓶中盛滿自來水,并放入幾粒沸石B.將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C.冷水從冷凝器上口入,下口出D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸,無明顯現(xiàn)象參考答案:D10.下列元素中,2017年最新命名的鹵族元素是A.Ts
B.Si硅
C.Br溴
D.I
碘參考答案:ASi硅是碳族元素,Br溴、I
碘是已知的鹵族元素,最新命名的鹵族元素應該是Ts,故選A。11.下列過程中,共價鍵被破壞的是A.碘升華
B.氯化銨分解
C.酒精溶于水
D.HCl氣體溶于水參考答案:D略12.已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應:
①16H++10Z-+2XO4-=2x2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-
由此推斷,下列說法中錯誤的是(
)A.反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可進行
B.Z元素在③反應中被還原C.還原性由強到弱的順序是X2+、Z-、B-、A2+
D.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+參考答案:C【詳解】A.根據(jù)反應2A2++B2=2A3++2B-,可得氧化性是B2>A3+,2B-+Z2=B2+2Z-,可得氧化性是Z2>B2,所以有氧化性順序是Z2>B2>A3+,反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行,故A正確;B.Z元素在③反應中,化合價由“0”價變?yōu)?1價,化合價降低,被還原,所以B正確;C.反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中,還原性Z->X2+;反應②2A2++B2=2A3++2B-中,還原性A2+>B-;反應③2B-+Z2=B2+2Z-中,還原性B->Z-,所以還原性由強到弱的順序是A2+>B->Z->X2+,故C錯誤;D.反應①16H++10Z-+2XO4-=2x2++5Z2+8H2O中,氧化性XO4->Z2;反應②2A2++B2=2A3++2B-中,氧化性B2>A3+;反應③2B-+Z2=B2+2Z-中,氧化性Z2>B2,所以氧化性由強到弱的順序為:XO4->Z2>B2>A3+,故D正確;所以本題答案為C?!军c睛】在氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。13.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關(guān)系正確的是()A.濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)B.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(脫水性)C.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)D.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性)參考答案:C試題分析:A、濃硫酸具有吸水性,可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體,如氫氣、二氧化碳等,表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性,錯誤;B、濃硫酸具有吸水性,則在空氣中敞口久置的濃硫酸,會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大,表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性,錯誤;C、濃硫酸具有強氧化性,則在加熱條件下銅與濃硫酸反應發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和二氧化硫,表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性和酸性,正確;D、濃硫酸具有脫水性,能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出,則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑,表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性,錯誤。14.反應A+3B=4C+2D,在不同條件下反應,其平均反應速率v(X)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)如下,其中反應速率最快的是A.v(A)=0.4mol/(L·s) B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=1.2mol/(L·s) D.v(D)=0.7mol/(L·s)參考答案:A試題分析:對于不同物質(zhì)表示的分壓速率,將其轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的形式。都用A表示為:B、v(A)="1/3"v(B)="0.8/3"mol/(L·s);C、v(A)="1/4"v(C)="0.3"mol/(L·s);D、v(A)="1/2"v(D)="0.35"mol/(L·s),四個數(shù)值中只有A值最大,答案選A。15.下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療B.牛油與NaOH溶液共煮,向反應后所得的溶液中加入食鹽有固體析出C.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體D.水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去工廠煙塵,減少對空氣污染參考答案:C本題考查膠體的性質(zhì)。血液透析的原理類似于滲析原理,透析膜相當于半透膜的作用,腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療,故A正確,不選。牛油與NaOH溶液共煮,發(fā)生皂化反應,得到硬脂酸鈉與甘油的膠體混合物,加食鹽可使硬脂酸鈉與甘油分離,屬于膠體的凝聚,故B正確,不選。氯化鋁溶液與小蘇打溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀和氣體,與膠體無關(guān),故C錯,選C。工廠煙塵屬于氣溶膠,用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質(zhì),故D正確,不選。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16..過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),他們稱取ag樣品,并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來測定O2的體積。(1)寫出裝置A和B中發(fā)生反應的離子方程式:裝置A:
裝置B:
(2)寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式:
(忽略水蒸氣)(3)NaOH的作用是
(4)在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后,折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
參考答案:
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.現(xiàn)有下列物質(zhì):①碳酸氫鈉②氧化鈉③SO2
④鐵⑤氧氣⑥氫氧化鈣⑦鹽酸⑧乙醇⑨硫酸請將上述物質(zhì)按下列要求分類,并將其序號填入空白處:(1)按組成分類,屬于單質(zhì)的是,屬于酸性氧化物的是,屬于堿性氧化物的是
;屬于酸的是,屬于堿的是,屬于鹽的是;屬于混合物的是
。(2)按是否是電解質(zhì)分類,屬于電解質(zhì)的是
,屬于非電解質(zhì)的是
。寫出其中任意一個電解質(zhì)的電離方程式
。參考答案:(1)屬于單質(zhì)的是④⑤;屬于酸性氧化物的是③;屬于堿性氧化物的是②;屬于酸的是⑦⑨;屬于堿的是⑥;屬于鹽的是①;屬于混合物的是⑦(2)屬于電解質(zhì)的是:①②⑥⑨
屬于非電解質(zhì)的是:③⑧略18.已知H2S和SO2反應生成S和H2O
①寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目②上述反應中被還原的硫原子和被氧化的硫原子的物質(zhì)的量之比為______________③現(xiàn)有H2S和SO2混合氣體1mol,充分反應后得到的產(chǎn)物中,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.6g,則反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________NA,原混合物中H2S和SO2的物質(zhì)的量可能各是多少_______④若在體積為VL的密閉容器中充入amolH2S和bmolSO2,反應后容器中硫元素和氧元素的物質(zhì)的量之比為_________
參考答案:①2H2S+SO2
3S+2H2O②1:2③0.2H2S
0.1mol
H2S
0.95molSO2
0.9mol
SO2
0.05mol④略19.食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。(1)碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。(填“酸”、“堿”或“中”)。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉,反應的化學方程式為_________________。(2)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量,前者________后者(填“>”、“<”或“一”)。(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl,步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學純”級的NaCl固
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