廣東省佛山市松崗高級中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省佛山市松崗高級中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是：

A、無水酒精可以將溴水中的溴萃取出來

B、可用堿石灰除去氫氣中的氯化氫

C、碘水是棕黃色的、碘的四氯化碳溶液是紫紅色

D、將鹽酸滴到干燥的石蕊試紙上，無明顯現(xiàn)象參考答案：AC略2.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是

(

)A.NO

B.Na2O

C.SO2

D.FeCl2參考答案：DA.NO可由氮?dú)夂脱鯕庵苯踊仙?，A錯誤；B.Na2O可由鈉與氧氣直接化合生成，B錯誤；C.SO2可由硫與氧氣直接化合生成，C錯誤；D.鐵與氯氣直接化合生成氯化鐵，不能得到FeCl2，D正確，答案選D。3.

（2008全國II理綜，13）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（

）物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA．乙＝丁＞丙＝甲

B．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙＝甲

D．?。颈疽遥炯讌⒖即鸢福篈略4.配制100mL1.0mol·L－1的碳酸鈉溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A.容量瓶使用前用1.0mol·L－1的碳酸鈉溶液潤洗B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.仰視確定凹液面與刻度線相切D.用敞口容器稱量碳酸鈉且時(shí)間過長參考答案：A【分析】結(jié)合c＝n/V及不當(dāng)操作來解答?！驹斀狻緼、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，濃度偏高，A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，B錯誤；C、仰視確定凹液面與刻度線相切，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D、用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，D錯誤。答案選A。5.．已知兩個熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=—393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)

△H=—483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是A．1：1

B.1：2

C.2：3

D.3：2參考答案：A略6.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()A．KNO3溶液

B．稀H2SO4C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液參考答案：B略7.下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（

）A．鋁粉與氧化鎂高溫共熱

B.加熱CaCO3

C.電解熔融NaCl

D.加熱Al2O參考答案：C8.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）①碘升華

②HCl氣體溶于水

③NH4Cl受熱分解

④氧氧化鈉熔化A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④參考答案：B①碘升華，屬于物理變化，破壞分子間作用力，故①錯誤；②HCl氣體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價(jià)鍵被破壞，故②正確；③NH4Cl受熱分解，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故③正確；④氫氧化鈉熔化，破壞離子鍵，故④錯誤；故答案為B。

9.已知短周期元素的離子，

A2+，B+，C3—，D—

都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(

)A．離子半徑C>D>B>A

B．原子序數(shù)d>c>b>aC．原子半徑A>B>D>C

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：A略10.下列有關(guān)表述不正確的是()A．向氯水中加入Na2CO3粉末有氣體產(chǎn)生B．用強(qiáng)光照射裝滿次氯酸的試管(倒置于水槽中)可收集到兩種氣體C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入濃鹽酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體參考答案：B11.下列各組化合物的性質(zhì)比較，正確的是A.熔點(diǎn)：Li<Na<K

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

D.氧化性：K＋<Na＋<Li＋參考答案：D分析：堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢，故A錯誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯誤；D.K+核外有3個電子層,離子半徑最大,Na+有2個電子層,Li＋有1個電子層，根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子的半徑越大，氧化性越強(qiáng)，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的相關(guān)知識。堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。12.A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素,且相對原子質(zhì)量逐漸增大，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子總和為31，A、B、C三種元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個氯離子 B．16gCH4和18gNH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NA C．1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA D．常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同參考答案：D解：A、沒有具體指明物質(zhì)的量具體是多少，故個數(shù)無法計(jì)算，故A錯誤；B、16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；18gNH3的物質(zhì)的量為mol，含有mol質(zhì)子，二者含有的質(zhì)子數(shù)不同，故B錯誤；C、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C錯誤；D、氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同，故D正確。

14.

有關(guān)少量食用油在低溫下出現(xiàn)凍潔現(xiàn)象后能否食用及解釋合理的是

A.不能，因?yàn)橐呀?jīng)變質(zhì)B.不能，因?yàn)楹须s質(zhì)C.不能，因?yàn)楹兴軩.能，因?yàn)槟侵皇怯椭饕煞菰诘蜏叵陆Y(jié)晶析出，是正常物理形態(tài)變化，并未變質(zhì)參考答案：D15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2-參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：

。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是

填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是

(用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)參考答案：（1）

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

。（2）

NH3的密度小于空氣

。（3）

乙

，

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

。（4）

將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。（5）___丙_略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張刺有小孔的純凈鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略溶解的氫氣的量），測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1。試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。參考答案：（9分）88.8%.由反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑………….………...（1分）則：n(余NaOH)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol........................................（1分）n（H2）=＝0.05mol..................................................................（1分）n（Al）=n（NaAlO2）==0.01mol.............................................（1分）由電子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol…………..…（1分）由鈉守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2O)即：0.01mol＋0.1mol=0.07mol＋2n(Na2O)........................................….…（1分）得：n(Na2O)=0.02mol…………………..…….（1分）w(Na)=×100%≈88.8%...................（2分）

（注：三個方程式得1分；若未寫方程式，寫出正確關(guān)系式也給1分。其它合理計(jì)算也參照給分）略18.（10分）在同溫同壓條件下，一燒瓶充滿CO2后質(zhì)量為124.4g,充滿O2后質(zhì)量為123.2g,充滿某未知的氣體后