廣東省廣州市培新中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省廣州市培新中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.體積相同的甲、乙兩份植物營(yíng)養(yǎng)液，其所含組分的物質(zhì)的量濃度如下表：

KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3mol·L-10.2mol·L-100.1mol·L-1乙0.1mol·L-10.3mol·L-10.1mol·L-10下列對(duì)兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中，正確的是A．兩種溶液的n（Zn2+）不同 B．兩種溶液的c（Cl-）之比為3：1C．甲溶液的c（K+）=0.5mol·L-1 D．兩種溶液所含的N（SO42-）相等參考答案：D2.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是(

)①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al（OH）3

⑤Na2CO3A．①②③④⑤

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) D．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：A解：A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B．置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)的變化，則有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.

4.元素X的單質(zhì)及X

與Y形成的化合物能發(fā)生如圖6所示的轉(zhuǎn)化，則X

為（

）A.Cu

B.Fe

C.S

D.C參考答案：B由轉(zhuǎn)化關(guān)系中XY2和XY3可知，X的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，或+4價(jià)和+6價(jià)，所以選項(xiàng)A、D錯(cuò)誤；由X發(fā)生置換反應(yīng)生成XY2即FeCl2，由X發(fā)生化合反應(yīng)生成XY3即FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，由此確定X為Fe元素，故本題正確答案為B。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是通過(guò)反應(yīng)類型分析判斷才能確定出X。很容易被SO2和SO3所困擾而選錯(cuò)。5.下列說(shuō)法正確的是①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④

D.①③⑥參考答案：D試題分析：①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵，錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，單原子分子中不含化學(xué)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，由共價(jià)鍵構(gòu)成的晶體多數(shù)是分子晶體，少部分是原子晶體。注意在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷鍵，而共價(jià)鍵不能斷鍵，是判斷離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。6.下列說(shuō)法正確的是A.、和互稱為同素異形體B.和互稱為同分異構(gòu)體C.和

互稱為同位素D.正丁烷與異丁烷互稱為同系物參考答案：C【詳解】A.、和互稱為同位素，、和是由不同同位素組成的同種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.和同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；

D.正丁烷與異丁烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，不是同系物，故D錯(cuò)誤，答案選C。

7.下列事實(shí)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（

）。A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)

B.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸

D.受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略8.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)物的量

D．使用催化劑參考答案：A9.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，應(yīng)停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下管流出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略10.反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①υ(A)=0.15mol?L—1?s—1②υ(B)=0.6mol?L—1?s—1

③υ(C)=0.4mol?L—1?s—1④υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳.②＞④＞③＞①

B.④＞③=②＞①

C.①=②=③=④

D.無(wú)法判斷參考答案：B11.在SiO2+2CSi+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

（

）A．36∶60

B．60∶36

C．2∶5

D．5∶2參考答案：D略12.某同學(xué)寫(xiě)出下列烷烴的名稱中，不正確的是

A．2，3一二甲基丁烷

B．2，2一二甲基丁烷

C．3一甲基一2一乙基戊烷

D．2，2，3，3一四甲基丁烷參考答案：C13.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（

）A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略14.下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．A的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中參考答案：B略15.下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽(yáng)離子都減少的是A．Na2CO3B．FeCl3

C．CuSO4

D．Ca(NO3)2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有

（寫(xiě)儀器名稱）；(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；(3)對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·Ｌ－1，請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差的原因（寫(xiě)出其中一個(gè)即可）

。參考答案：(1)100mL的容量瓶（未注明容量不給分）、玻璃棒（2分）(2)8.5mL（2分）；10mL（共2分）(3)定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線（或“洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等）；

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是

。⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.

(5分)已知KClO3(氯