廣東省廣州市第九十中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省廣州市第九十中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述正確的是（）A．蠶絲、棉花和人造羊毛的主要成分都是纖維素B．純凈的碳酸鋇可作為醫(yī)用“鋇餐”C．酒廠可用工業(yè)酒精勾兌白酒D．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但是不能用來消毒飲用水參考答案：D2.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)試題解析：

A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，主要因為與CO2反應(yīng)生成O2，Na2O2做了反應(yīng)的氧化劑和還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；

B、電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al的過程中，鋁元素和氧元素的化合價均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；

C、工業(yè)合成氨，是將游離態(tài)的氮氣與氫氣反應(yīng)生成化合態(tài)的氨氣，氮氫元素的化合價均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；

D、NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)前后元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。

答案：D3.下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是A.圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B.圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C.圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D.圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)2參考答案：B略4.中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關(guān)，加入了適量精鹽。過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是

A．此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B．加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用C．綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素D．綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物參考答案：D略5.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略6.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O所含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根水解，因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于NA，A錯誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量是0.1mol，1個水分子含有10個質(zhì)子，則所含質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，則含有的OH－數(shù)目為0.1NA，C錯誤；D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤，答案選B?？键c：考點阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷8.下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤分離Fe2O3、Al2O3將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作B檢驗FeCl2晶體是否完全變質(zhì)取少量久置的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入鐵氰化鉀溶液C證明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)向濃度均為0.1mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D驗證淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

參考答案：B過濾、洗滌后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液經(jīng)蒸發(fā)、灼燒無法得到Al2O3，A錯誤；亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)能夠生成藍色沉淀，取樣品溶液，加入鐵氰化鉀溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，亞鐵離子全部被氧化為鐵離子，完全變質(zhì)，B正確；向濃度均為0.1mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅色沉淀，由于兩種物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)不相似，不能判定Ksp(Ag2CrO4)與Ksp(AgCl)大小，C錯誤；實驗中沒有用NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸，酸性條件下即便淀粉水解了，也看不到磚紅色沉淀，D錯誤；正確選項B。點睛：分離Fe2O3、Al2O3固體混合物方法：將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進行過濾，濾渣為Fe2O3；濾液中通入足量的二氧化碳氣體，然后進行過濾、對產(chǎn)生的沉淀進行洗滌、灼燒，最后可得Al2O3固體。9.一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（

）A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8參考答案：C略10.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（

）

A．0.30mol

B．0.22mol

C．0.16mol

D．0.48mol參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．氯化亞鐵溶液跟過量氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H+=CO2

+H2OC．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

+2H2OD．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O參考答案：A略12.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法錯誤的是（）A．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白B．含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕參考答案：A【考點】鈉的重要化合物；焰色反應(yīng)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑；B．氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時，結(jié)構(gòu)被破壞；C．金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會出現(xiàn)不同的色彩；D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物．【解答】解：A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑，不能用于食品、羽毛和織物等的漂白，故A錯誤；B．氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時，結(jié)構(gòu)被破壞，所以含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中，故B正確；C．金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，故C正確；D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D正確；故選A．13.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol參考答案：A略14.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOx＋NH3―→N2＋H2O來治理污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4參考答案：C略15.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml該溶液用水稀釋至4Vml，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.

mol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（A）我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為

。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

（a）

增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出（b）

使NaHCO3更多地析出（c）

使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：答案：（A）（本題共12分）（1）

聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl（3）

CO2（4）

I

過濾（5）

稀硝酸和硝酸銀溶液（6）

a．c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有一種過氧化鈉和小蘇打的均勻混合物粉末，將其等質(zhì)量分為兩份，其中一份加入100mL鹽酸使其充分反應(yīng)后，溶液呈中性，放出氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將上述氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原混合物中過氧化鈉和小蘇打的物質(zhì)的量之比及加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少?參考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016L全為O2則一半中n（NaHCO3）=×2=0.02mol

(1分)∴n（Na2O2）==0.16mol

(1分)n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1

(1分)c（HCl）==3.4mol·L－1

(1分)若最后的氣體是CO2和O2n（Na2O2）=×2=0.02mol

(1分)n（NaHCO3）=0.1－0.01=0.09mol

(1分)∴n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=2∶9

(1分)c（HCl）==1.3mol·L－1

(1分)略18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其