廣東省廣州市第十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省廣州市第十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用某儀器量取液體，若仰視時讀數(shù)為xmL，平視時讀數(shù)為ymL，俯視時讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是A．滴定管

B．燒杯

C．量筒

D．容量瓶參考答案：A略2.將相同質(zhì)量的鎂粉分別在足量空氣中、純氧中、氮氣中和二氧化碳中充分燃燒，得到的固體質(zhì)量最多的是（

）A、空氣中

B、氧氣中C、氮氣中

D、二氧化碳中參考答案：D略3.已知(a、b分別代表不同的原子或原子團(tuán))互為同分異構(gòu)體。據(jù)此推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體(不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略4.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能夠說明這個結(jié)論的是

（

）

A．已經(jīng)制得IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物

C．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O等含I3+離子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子參考答案：C略5.已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1mL濃度為0.5mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）A．水的電離程度始終增大B．當(dāng)加入氨水的體積為1mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）C．先增大再減小D．c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變參考答案：B解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B．當(dāng)加入氨水的體積為1mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C．當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則變??；當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)Kb=，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故C錯誤；D．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故D錯誤；故選B．6.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子

B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA個OH―

C．常溫常壓下，22．4LCCl4含有個nA個CCl4分子

D．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子參考答案：D略7.下列實驗可行的是A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物參考答案：A8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：AC略9.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中酸過量、乙中堿過量 C．甲中酸過量、乙中鋁過量 D．甲中鋁過量、乙中堿過量參考答案：D略10.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再進(jìn)行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是

（

）

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色參考答案：D略11.某白色固體可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體判斷正確的是(

)A．只存在①⑤

B．至少存在②和⑤

C．無法確定是否有③

D．至少存在①④⑤參考答案：CD略12.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－參考答案：D略13.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不含葡萄糖的是A．蔗糖

B．淀粉

C．纖維素

D．油脂參考答案：D略14.已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是A．電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上

發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=AgB．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5CC．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連參考答案：D略15.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42－完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2

B．1∶3∶3

C．1∶2∶3

D．3∶1∶1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實驗：步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如下圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：①＋I(xiàn)Br→②IBr＋KI＝I2＋KBr③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－請回答下列問題：⑴已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用

▲

，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因

▲

。⑵步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是

▲

。⑶步驟Ⅲ中所加指示劑為

▲

，滴定終點的現(xiàn)象

▲

。⑷反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有

▲

。參考答案：⑴酸式滴定管（或移液管）

IBr＋H2O＝HIO＋HBr⑵碘瓶置于暗處可以減少IBr的揮發(fā)，不斷搖動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)。⑶淀粉溶液

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色⑷分液、蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH

K2CO3+3H2O請回答：(1)甲池是

裝置。(2)寫出下列電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是

，乙池中A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為

。(3)丙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加1.08g時，丙池中NaCl恰好完全電解。①丙池所得溶液的PH=

(忽略溶液體積的變化)。②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分?jǐn)嚢?，忽略溶液體積和溫度的變化已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

A．c(H＋)<c(OH－)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．

D．c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)參考答案：(1)原電池（1分，寫燃料電池也給分）(2)O2+4e-+2H2O=4OH-

（2分）Ag++e－=Ag（1分）(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2分，寫通電也可，不寫條件0分，不寫↑的不扣分）(4)①13（2分）

②BD（2分，只寫一個給1分，只要有一個是錯的得0分）略18.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F。⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式

。⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是

；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為

。⑶比較E、F的第一電離能：E

F（選填“＞”或“＜”）。⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為

。參考答案：略19.實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H2、