廣東省廣州市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省廣州市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為A．

B．

C．

D．參考答案：D略2.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是 （

）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3

A．①＞②＞③＞④

B．②＞③＝①＞④

C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④參考答案：D略3.乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下，能與含活潑氫的化合物發(fā)生如下反應(yīng)，其反應(yīng)可表示為：。下列各試劑，在一定條件下與乙烯酮發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物不正確的是（

）A.HCl與之加成，生成CH3COCl

B.CH3OH與之加成，生成CH3COCH2OHC.H2O與之加成，生成CH3COOH

D.CH3COOH與之加成，生成參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（

）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B乙醇溶于水，不能作萃取劑，A不正確；B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，其水溶液顯堿性，正確；加入鹽酸后，NO3-有強(qiáng)氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能將其氧化為BaSO4，C不正確；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到純凈的FeCl3溶液，D不正確。5.難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時(shí)反應(yīng)生成。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是A．“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D．CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

參考答案：AC6.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）(

)A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣參考答案：A【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3﹣反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3﹣反應(yīng)，則溶液中HCO3﹣濃度減小，CO32﹣濃度增大，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意過氧化鈉的氧化性和與水反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合離子的性質(zhì)解答．7.青銅的主要成分是銅和錫，錫的熔點(diǎn)是232℃，含錫25%的青銅熔點(diǎn)約為800℃，《呂氏春秋?別類編》中有關(guān)于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛，墦（燒）之則為掉（液體)?！薄Ｏ铝姓f法正確的是（

）A.在輪船外殼懸掛鋅、錫等金屬塊可減慢鋼鐵的腐蝕B.合金的熔點(diǎn)一定低于各組分金屬的熔點(diǎn)C.銅和錫在元素周期表均位于第四周期D.“合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點(diǎn)參考答案：D【詳解】A.錫的金屬性弱于鐵，在輪船外殼懸掛錫金屬塊會(huì)加快鋼鐵的腐蝕，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題中信息可知青銅的熔點(diǎn)高于錫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.錫在元素周期表位于第五周期，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.“合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。答案選D。8.如右圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是

（

）

選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

B.氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2OC.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2>C12>Br2>I2參考答案：D知識(shí)點(diǎn):元素周期律解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，得氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，得堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D正確。故答案選D思路點(diǎn)撥:本題考查了元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律是分析的關(guān)鍵。10.把氫氧化鈉滴入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液中有沉淀生成，由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鈉溶液和硫酸銅的體積比3∶2時(shí)，殘留在溶液中的Cu2+的量極?。梢哉J(rèn)為Cu2+全部沉淀）此時(shí)生成的沉淀的化學(xué)式可能是

（

）

A．Cu（OH）2

B．Cu2（OH）2SO4

C．CuSO4?5H2O

D．Cu4（OH）6SO4參考答案：D略11.隨著人們生活的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富

脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A、無水硫酸銅、蔗糖

B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵

C、食鹽、硫酸亞鐵

D、生石灰、食鹽參考答案：B略12.

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

（

）

A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2HO—+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+參考答案：D略13.參考答案：A14.下列敘述中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)為10NA

B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0．2gH2，則電路中通過0．2mol電子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LNO與11．2L02混合后氣體分子數(shù)為0．75NA

D．lmolNa202，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C．分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究常用方法D．腌制火腿時(shí)，添加少量NaNO2，是為了使火腿肉的味道更加美味可口參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質(zhì)是_______________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________；（2）B中加入的物質(zhì)是____________，其作用是_______________________；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_________________，D中收集到的物質(zhì)是____________,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_______________________。參考答案：11分，方程式2分一空，其余均每空一分；（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2；

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(其他合理也可)（2）堿石灰（或CaO）；

除去NH3氣流中的水汽；（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色；

2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；(4)出現(xiàn)無色液體；

氨水；

用紅石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)、用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688L

NO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）19.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫字母）（2）