廣東省廣州市逕口中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

廣東省廣州市逕口中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗不能達到預期目的的是： 序號實驗操作實驗目的A濃、稀HNO3分別與Cu反應比較濃、稀HNO3的氧化性強弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較氯、N的非金屬性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響

參考答案：C2.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是BC

DA．簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞EB．C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C．由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產生沉淀參考答案：B3.

參考答案：C略4.能正確表示下列反應的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略5.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

①

②

③

④A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯參考答案：B略6.2008年5月12日我國四川發(fā)生了里氏8.0級地震，為了實現(xiàn)大災之后無大疫，消防人員用大量的含氯制劑對災民居住環(huán)境進行了消毒，其中“84消毒液”成為明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是A．氯氣B．次氯酸

C．次氯酸鈣

D．次氯酸鈉參考答案：D略7.對于丙烯醛CH2＝CHCHO的性質敘述錯誤的是A.能使溴水退色

B.能與新制Cu(OH)2懸濁液反應C.與足量的氫氣反應生成1-丙醇

D.不能發(fā)生銀鏡反應參考答案：D略8.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()。A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)參考答案：AC略9.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略10.關于下列各圖的敘述，正確的是()

A．甲表示１molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量B．甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJC．乙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．乙圖中起始時HA的物質的量濃度大于HB參考答案：C11.由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質子總數(shù)均與氬原子的質子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲含有相同元素，且該元素在二者中的百分含量相同，則丁中一定含有﹣l價元素參考答案：D【考點】無機物的推斷．【分析】由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質子總數(shù)均與氬原子的質子數(shù)相同，則甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質量比相同，應為H2O2，結合各物質的結構和性質解答該題．【解答】解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與Na0H反應生成Na2S，故A錯誤；B．氧氣的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯誤；D．H2S中元素的質量比為1：16，丁為H2O2分子中元素的質量比也為1：16，H2O2中氧元素的價態(tài)為一1價，故D正確．故選D．12.市場上銷售的某消毒液，其商品標識上有如下敘述：①本產品為無色液體，呈堿性；②使用時，加水稀釋；③可對餐具、衣服進行消毒，也可漂白淺色衣物。據(jù)此，可推斷該產品的有效成分可能是

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略13.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3B.MgCl2·6H2OMgCl2MgC.SO2CaSO3CaSO4D.FeFe2O3FeCl3(aq)參考答案：AA、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸鈉和硅酸，物質間轉化均能實現(xiàn)，選項A正確；B、氯化鎂晶體受熱時由于水解產生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，水解程度增大，最后加熱灼燒得到氧化鎂而得不到無水氯化鎂，選項B錯誤；C、二氧化硫與氯化鈣不能反應，無法得到亞硫酸鈣，選項C錯誤；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不是得到氧化鐵，選項D錯誤。答案選A。14.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質的中間產物參考答案：D略15.下列實驗能達到目的的是A．稱量25g氫氧化鈉

B．H2O2溶液制備O2

C．乙酸乙酯的制備

D．石油蒸餾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0請回答下列問題：⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

▲

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。⑵物質A可使用下列物質中的

▲

。A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．Cl2⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在

▲

范圍之間。⑷物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖（部分產物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為

（填元素符號）（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）

；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式

。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式

?；衔顱經(jīng)過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質量為

；NaOH溶液的物質的量濃度為

。

參考答案：（1）Na（2）加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+O2+2H2O+4e—=4OH—（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O3.6g

5mol·L—1略18.[選修5：有機化學基礎](15分)苯丙酸諾龍的一種同分異構體A在一定條件下可發(fā)生下列反應：

已知：請回答下列問題：(1)A中含氧官能團的名稱是________。(2)B→C的反應類型是________；E→F的反應類型是________。(3)D的結構簡式是________。(4)寫出F→G的化學方程式：________________________。(5)H分子中最多有________個碳原子共平面。(6)芳香族化合物X是E的同分異構體，則符合下列條件的X有________種。①1molX最多能和2molNaOH發(fā)生反應；②苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。參考答案：(1)酯基、羰基(2分)(2)加成反應取代反應(各1分，共2分)(3)(4)+HCl

（3分）(5)9

（3分）(6)9

（3分）[解析]本題主要采用逆向推斷法，從最終產物的結構簡式開始，結合條件逆向推斷出中間產物和反應物。由H生成I（）知，H的結構簡式為；結合F→G及G→H的反應條件知，G的結構簡式為；F發(fā)生消去反應生成G，結合“已知”信息知，F(xiàn)的結構簡式為，E的結構簡式為；D經(jīng)酸化得到E，結合AD＋B的條件知，D的結構簡式為，結合B的結構簡式知，A中含有酯基、羰基和碳碳雙鍵。B發(fā)生加成反應生成C。H分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵及羰基上的原子可以共平面，則H分子中最多有9個碳原子共平面。符合條件的X的結構簡式為

19.已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。

。（2）此反應的還原劑是

，它的氧化產物是

。（3）此反應的離子反應方程