廣東省廣州市逕口中學2022年高二化學下學期期末試題含解析

廣東省廣州市逕口中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述正確的是A.沉淀法是對污水處理的一種化學方法

B.常見非金屬氧化物都屬于大氣污染物C.澄清且顯中性的水一定是沒有被污染的水D.新裝飾居室中最常見的污染物是甲醛、苯等參考答案：AD略2.下列說法不正確的是

A．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生參考答案：略3.下列玻璃儀器洗滌方法正確的是

（

）A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌

B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D.用KClO3和MnO2制取O2后的試管用水洗滌參考答案：B略4.下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是A．蒸餾時，將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中

C．除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱。參考答案：A略5.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A．CO2

H2S

B．C2H4

CH4

C．C60

SO3

D．NH3

HCl參考答案：B6.常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(

)A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略7.已知：H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ參考答案：D略8.在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可認定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1B．v正（CO2）=v逆（H2O）C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D．3molH﹣H鍵斷裂同時斷裂3molH﹣O鍵參考答案：B【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比也可能為1：3：1：1，該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化學反應(yīng)速率之比與計量數(shù)成正比，能判斷平衡狀態(tài)，故B正確；C．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反應(yīng)中，前后氣體質(zhì)量不變，固定容積，體積不變，故密度不是變量，不能判斷化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．3molH﹣H鍵斷裂同時，應(yīng)該斷裂2molH﹣O鍵，才能說明化學達到平衡狀態(tài)，當3molH﹣H鍵斷裂同時，斷裂3molH﹣O鍵時不能據(jù)此判斷化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B．9.對于反應(yīng)A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.4mol/（L?s） B．v（B）=0.8mol/（L?s）C．v（C）=1.2mol/（L?s） D．v（D）=0.7mol/（L?s）參考答案：A【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)方程式，把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較．【解答】解：同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），把這些反應(yīng)速率都換算成A的反應(yīng)速率．A．v（A）=0.4mol/（L?s）B．V（A）=mol/（L?s）C．V（A）=mol/（L?s）D．V（A）=mol/（L?s）；所以反應(yīng)速率大小順序是A＞D＞C＞B，反應(yīng)速率最快的是A，故選：A．10.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是

A、M的相對分子質(zhì)量是180

B、1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機物的化學式為C9H4O5Na4

D、1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2參考答案：C略11.在一個固定容積的密閉容器中，加入amolA、bmolB，發(fā)生aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，則處于平衡狀態(tài)的標志是（）A．c（A）=c（B）=c（C）B．單位時間消耗amolA同時消耗bmolBC．混合氣體的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變參考答案：C解：aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，A．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c（A）=c（B）=c（C）不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．單位時間消耗amolA是正反應(yīng)，同時消耗bmolB也是正反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強保持不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D．密度=，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密度保持不變不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤，故選C．12.參考答案：D略13.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒時，生成水和二氧化碳的分子數(shù)比為2：1，則該物質(zhì)可能是。

①CH4

②C2H4

③C2H5OH

④CH3OH

A.②③

B.①④

C.①③

D.②④參考答案：B14.在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是A．

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H<0B．

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H<0C．

4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H<0D．

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H<0參考答案：A15.下列說法不正確的是

（

）A、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是電子離原子核的遠近B、各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是構(gòu)造原理C、電子排布在同一能級時，總是自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反

D、鈉的焰色與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細的鐵粉。某?；瘜W小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應(yīng)的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是

，B中石棉絨的作用

，小試管Ｃ的作用是

。（2）反應(yīng)開始時先點燃

處（填A(yù)或B）酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須

，Ｅ管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)

。（3）寫出高溫下Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學方程式

，在一定條件下該反應(yīng)實際上是可逆反應(yīng)，試用化學平衡移動原理加以解釋本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的

。（4）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。參考答案：（1）防止液體暴沸；增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；冷凝水蒸氣。（2）A；檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。（3）（2分）；實驗中不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進行。（4）取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+。試題分析：（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止液體暴沸，常加入碎瓷片；B中發(fā)生反應(yīng)，為了增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，常放入石棉絨；因為利用產(chǎn)物H2進一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉，所以需要將未反應(yīng)的水蒸氣除去，所以小試管Ｃ的作用是冷凝水蒸氣；（2）因為氫氣不能排放到空氣中，氫氣在空氣中燃燒容易發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始時先點燃A處的酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須檢驗氫氣的純度，Ｅ管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點燃氫氣。（3）高溫下Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學方程式為，為了使上述反應(yīng)向右移動，根據(jù)平衡移動原理，可以不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進行；（4）根據(jù)Fe3+的檢驗方法，最佳試劑用KSCN溶液，所以證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+。考點：考查鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，實驗基本操作，影響平衡移動的因素，離子的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是某品牌食品包裝袋上的說明

品名肉松蛋卷配料①

小麥粉；②雞蛋；

③食用植物油；

④白砂糖

⑤肉松；⑥食用鹽；⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉生產(chǎn)日期標于包裝袋封口上（1）配料中的著色劑是(填序號)

（2）蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是。(填序號)

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下列食品中的（填標號）

A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）參考答案：（1）⑧（2）②⑤

（3）甘油

（4）維生素；B略18.（6分）在2L的密閉容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3,2分鐘后達到平衡狀態(tài),相同溫度下,測得平衡時混合氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減小了1/10,填寫下列空白:

(1)平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為_________________

(2)H2的轉(zhuǎn)化率為_______________

(3)2分鐘內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率為_______________

(4)若反應(yīng)溫度不變，向2L的密閉容器中再充入1molN2和3molH2，達到新平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率比原平衡______________（填“增大”.“減小”或“不變”）。（5）若反應(yīng)溫度不變，向2L的密閉容器中充入amolN2、bmolH2和CmolNH3，使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，達到平衡后，混合氣體的各物質(zhì)組成濃度不變，則加入的氨氣C的取值范圍是______________

。參考答案：略19.原兒茶醛是制造醫(yī)藥及染料的中間體，可用于制造多種抗菌素和消炎藥物。其結(jié)構(gòu)如下：請回答：

（1）原兒茶醛