廣東省廣州市金沙中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省廣州市金沙中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（

▲

）A、N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B、硝酸工廠用NH3氧化制NOC、NO遇到空氣中的O2轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO2

D、由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A2.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑下列敘述不正確的是A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑B.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，C是還原劑C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3

D.上述反應(yīng)中每生成1molAlN，轉(zhuǎn)移3mole-參考答案：A略3.以下對(duì)Cl-的敘述正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖為

B.電子式為

C.半徑比K+的小

D.電子數(shù)為17參考答案：A略4.以下關(guān)于合金的說法不正確的是()A．合金的硬度往往大于它的純金屬B．合金的熔點(diǎn)高于它的成分金屬C．青銅是我國使用最早的合金D．鋼是使用量最大、用途最廣的合金參考答案：B5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．穩(wěn)定性： HF>HCl>HBr>HIB．酸性： HClO4>HBrO4>HIO4C．堿性： KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2>NaOHD．離子半徑：S2->O2->Na+>Mg2+>Al3+參考答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是A．向某無色溶液中僅加入AgNO3溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的Cl－B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體C．向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-D．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)參考答案：D略7.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 B．灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)C．鋅放入稀硫酸中 D．碳不完全燃燒生成一氧化碳參考答案：B【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)．【解答】解：A．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．鋅放入稀硫酸中是活潑金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（

）A．Cl2

B．N2

C．H2

D．CO2參考答案：C略9.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是冰晶石

A．2Ag2O4Ag+O2↑

B．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑C．2MgO2Mg＋O2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C10.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是

（

）A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B11.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1參考答案：A略12.下列敘述正確的是

（

）A.73gHCl溶于1L水中配成溶液，物質(zhì)的量濃度是2mol/LB.濃度均為1mol/L的稀硫酸和稀硝酸中，氫離子數(shù)之比為2∶1C.含1.2NA個(gè)Al3+的Al2(SO4)3固體配成1L溶液，SO42—的濃度為1.8mol/LD.用量筒取5.00mL1.00mol·L—1鹽酸于50mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度線，可配成0.100mol·L-1的鹽酸參考答案：C略13.

某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸C.加熱時(shí)間不夠

D.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖參考答案：B略14.下列離子方程式中正確的是：A、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓B、在鹽酸中滴入少量碳酸鈉溶液：2H++CO32-==CO2↑+H2OC、金屬鈉投入水中：Na+２H2O==Na++2OH-+H2↑D、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng):CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑參考答案：B略15.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.2v(NH3)＝v(CO2)B.密閉容器中氣體密度不變C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：B分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。詳解：A.2v(NH3)＝v(CO2)未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密閉容器中氣體密度不變,說明總物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,故B正確;C.因?yàn)榉磻?yīng)物是固體,所以整個(gè)體系中氣體摩爾質(zhì)量是個(gè)定值,故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)榉磻?yīng)物是固體,容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2:1,密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

（填序號(hào)）A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．C．配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用．D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為

g．（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（保留1位小數(shù)）．（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是

（填序號(hào)）A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容C．定容時(shí)仰俯視視刻度線．參考答案：（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（3）2.0；（4）13.6；（5）B．解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的玻璃棒，故答案為：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B．容量瓶為定量?jī)x器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D．定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，故D正確；故答案為：BC；（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；（4）濃硫酸的濃度C==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；（5）A．未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低；B．在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高；C．定容時(shí)仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低；故答案為：B．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分，本題非實(shí)驗(yàn)班同學(xué)做）向amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCl3溶液，若a＋b＝1，當(dāng)a取不同值時(shí)，生成物可能有以下情況：(1)全部是Al(OH)3時(shí)，a的取值范圍是

。(2)全部是Na[Al(OH)4]時(shí)，a的取值范圍是

。(3)部分是Na[Al(OH)4]，部分是Al(OH)3，a的取值范圍是

。反應(yīng)所生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為

mol。(4)在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于多少。（第4問寫出計(jì)算過程）參考答案：略18.用Cu與濃硫酸反應(yīng)，得到SO2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：（1）被還原的H2SO4的物質(zhì)的量；（2）把所得到的CuSO4配制成500mLCuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度參考答案：（1）0.1mol（2）0.2mol/L19.常溫下，在35.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.20g/cm3，求：（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：（1）0.100mol（2）1