廣東省惠州市白盆珠中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省惠州市白盆珠中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.自然界的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作為植物香料使用。例如桂皮中的肉桂醛就是其中的一種，已知肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，下列關(guān)于肉桂醛的說(shuō)法中不正確的是(

)A.該化合物的分子式為C9H8OB.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該有機(jī)物最多只能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略2.某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是

A．能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能

B．電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒

C.碳棒發(fā)生氧化反應(yīng)D．總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑參考答案：D略3.許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為A．Ca4TiO3B．Ca4TiO6

C．CaTiO3D．Ca8TiO12參考答案：C4.下列敘述不正確的是

A．Na在空氣中燃燒主要生成Na2O

B.金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體

C．NH3·H2O、CH3COOH是弱電解質(zhì)

D．當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A略5.25℃時(shí)，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，用去10.00mL堿液時(shí)恰好中和。下列說(shuō)法中正確的是(

)A．原混合液中c(SO42-)＝0.2mol/L

B．原混合液中c(NO3-)＝0.9mol/LC．原混合液中pH＝0

D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝0.1mol/L參考答案：C由題意可知0.466g沉淀為BaSO4，n（BaSO4）=0.466/233=0.002mol，n（H2SO4）=0.002mol，濾液跟2mol/lNaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00ml堿液時(shí)恰好中和，則由反應(yīng)H++OH-=H2O可知，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol，則n（HNO3）=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol，

則c（SO42-）=0.002/0.02=0.1mol/L，c（NO3-）=0.016/0.02=0.8mol/L，n（H+）=0.02/0.02=1mol/L，

pH=0，原混合液中由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L，選C。6.在恒容容器中放入3molA(g)和1molB(g)，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)4C(g)+D(s)，達(dá)到平衡后，混合物中C的百分含量為W%，若在相同條件下，分別按下列方法改變起始投料，則達(dá)平衡后，混合物中C的百分含量仍為W%的是（

）①n(A)=0mol

n(B)=0mol

n(C)=4mol

n(D)=1mol②n(A)=1.5mol

n(B)=0.5mol

n(C)=2mol

n(D)=1mol③n(A)=0.9mol

n(B)=0.3mol

n(C)=2mol

n(D)=2mol④n(A)=0.3mol

n(B)=0.1mol

n(C)=0mol

n(D)=0molA.①

B.①②③④

C.①②④

D.①④參考答案：B略7.某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L－1)0.440.60.6下列說(shuō)法正確的是A．CH3OH的起始濃度為1.04mol·L－1

B．此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C．平衡時(shí)，CH3OH的濃度為0.04mol·L－1D．平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：CA．由反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始時(shí)CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)濃度商Q=c(H2O)×c(CH3OCH3)/c2(CH3OH)=0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度為x，則

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）起始濃度：1.64mol/L

O

0轉(zhuǎn)化濃度：

x

0.5x

0.5x平衡濃度：1.64mol/L-x

0.5x

0.5x則0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)2=400，x=1.6mol/L，平衡時(shí)CH3OH的濃度為1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，C正確；D．平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為1.6/1.64×100%=97.6%，D錯(cuò)誤,選C。8.某有機(jī)物分子中含n個(gè)—CH2—，m個(gè)，a個(gè)—CH3，其余為—OH。則—OH的個(gè)數(shù)為()A．2n＋3m－a

B.n＋m＋a

C.m＋2－a

D.m＋2n＋2－a參考答案：C略9.對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的濃度

B．降低壓強(qiáng)

C．升溫

D．使用合適的催化劑參考答案：C略10.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（

）A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C略11.．用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量為102參考答案：C12.下列敘述不正確的是（

）

A．在干冰晶體中，每一個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子C．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．在12g金剛石晶體中，含共價(jià)鍵為2NA參考答案：B略13.將2×10-5mol/LKCl與2×10-5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10)A、有AgCl沉淀析出

B、無(wú)AgCl沉淀

C、無(wú)法確定

D、有沉淀但不是AgCl參考答案：B略14.日本發(fā)生強(qiáng)震導(dǎo)致核電站核泄漏，釋放出放射性元素

和

。下列說(shuō)法正確的是A.二者為兩種不同核素

B.二者電子數(shù)是131、137C.二者中子數(shù)分別是53、55

D.二者可以形成共價(jià)化合物參考答案：A略15.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大

B.乙醇分子之間易形成氫鍵C.碳原子與氫原子的結(jié)合沒碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D.乙醇是液體，而乙烷是氣體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝

置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO

Ⅱ

Ⅲ收集CO①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固

定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。（2分）

分液漏斗

長(zhǎng)頸漏斗

蒸餾燒瓶

集氣瓶

溫度計(jì)②裝置Ⅱ的作用是

。（2分）（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再

與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是

。（2分）④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看

到

（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高。（1分）Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。⑤“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是

。（1分）⑥用乙醇洗滌晶體的目的是

。（1分）參考答案：（共９分）①儀器選擇正確并標(biāo)時(shí)液體，溫度計(jì)水銀球的位置（２分）②防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（2分）③研細(xì)并混合均勻（1分）④出現(xiàn)黑色固體（1分）⑤防止甲酸銅晶體析出（2分）⑥洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下列問(wèn)題：（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．同位素

，同系物

，同分異構(gòu)體

．①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

②D和T

③16O、17O、18O

④CH4和CH3CH2CH2CH3（2）家庭中經(jīng)常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢．這是利用了醋酸的

性質(zhì)，寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）②③;④;①（2）酸性;2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O考點(diǎn)：乙酸的化學(xué)性質(zhì)；同位素及其應(yīng)用；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：（1）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素．有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；（2）根據(jù)乙酸的分子結(jié)構(gòu)以及乙酸具有酸的通性，能與鹽反應(yīng)，據(jù)此解題．解答：解：①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；②D和T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；③16O、17O、18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同位素；④CH4和CH3CH2CH2CH3具有同一通式、組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似，屬于同系物，故答案為：②③；④；①；（2）因乙酸含有羧基，為乙酸的官能團(tuán)，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鹽反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，故答案為：酸性；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同位素，同系物，同分異構(gòu)體，同素異形體的