廣東省惠州市良井中學2021年高三化學模擬試題含解析

廣東省惠州市良井中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當反應恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1參考答案：C略2.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應中每生成0．2mol還原產物，就有0．6mol電子轉移

C．稀HNO3在反應中只起氧化劑的作用

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略3.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液與銅粉反應：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓參考答案：D略4.下列關于鐵的敘述正確的是①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。③鐵位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。⑤鐵與硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3。

⑥不能通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥參考答案：B略5.下列離子方程式書寫正確的是A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12

=

2Cl+I2B．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O

=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2OC．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－D．用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H參考答案：B6.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NAB．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數為0.2NAC．5.6g鐵與一定量濃硫酸恰好反應，轉移的電子數目一定為0.2NAD．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.2NA參考答案：D略7.在一種能使pH試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化還原反應而不能大量共存的是①Ag+、Na+、Al3+、Cl－②Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

③K+、Cu2+、S2－、SO42－④K+、H+、SO42－、SO32－⑤Na+、Fe3+、SO42－、I－A．②⑤

B．①②④

C．②③⑤

D．全部參考答案：A略8.將0.2molMn02和50mLl2mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）A.等于0.3mol

B.小于0.3molC.大于0.3mol、小于0.6mol

D.以上結論都不正確參考答案：C略9.模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是A.若X為碳棒，開關K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略10.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（

）A．還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SOB．a點處的氧化產物是SO，還原產物是I－C．當溶液中的I－為0．4mol時，加入的KIO3一定為0．4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O參考答案：C【知識點】氧化還原反應原理的應用解析：A．從圖中可以看到在剛開始的時候沒有產生I2，說明發(fā)生了反應：3HSO+IO═3SO+I－+3H+，繼而發(fā)生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2故還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SO，正確；B．在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，故a點處的氧化產物是SO，還原產物是I－，正確；C．①當在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，溶液中I－為0.4mol時，需要的KIO3是0.4mol；②當3mol

NaHSO3完全反應時，需要的KIO3是1mol，生成I－為1mol；當繼續(xù)加入KIO3時，發(fā)生反應IO+5I－+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－為0.4mol時，則與IO反應的I-為0.6mol，消耗了IO為0.12mol，此時消耗了KIO3共1.12mol，錯誤；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O，正確。【思路點撥】本題考查了氧化還原反應，難點在于根據圖像首先判斷出發(fā)生的反應，進而氧化性和還原性的強弱就能判斷，從而寫出化學方程式，如根據題干判斷出0～b間的反應是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），綜合性較強，難度較大。11.下列有關金屬腐蝕與防護的敘述不正確的是：A．吸氧腐蝕比析氫腐蝕更加普遍，因為吸氧腐蝕的速度比析氫腐蝕快B．鐵閘門與直流電源正極相連從而防止閘門腐蝕的方法稱為外接直流電源的陰極保護法C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普通

D．用原電池的原理保護金屬的方法稱為犧牲陽極的陰極保護法參考答案：AB略12.下列比較中正確的是A．已知同溫度等物質的量濃度時，KHF>KHCN，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．向20mL0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液一定有以下關系：c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④D．0.1mo1/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)參考答案：C13.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol／L的NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是：A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L參考答案：B略14.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數目為NAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA參考答案：C略15.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（

）選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現該鉀鹽是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70％乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥請回答下列問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高C．溶質溶解度較小

D．緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過飽和現象，可采用__________等方法促進晶體析出。（3）抽濾所用的濾紙應略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。A．無水乙醇

B．飽和NaCl溶液

C．70％乙醇水溶液

D．濾液（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：___________。（5）某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是________。A．15min

B．30min

C．45min

D．60min參考答案：（1）三頸瓶

球形冷凝器（或冷凝管）（2）AD

用玻璃棒摩擦容器內壁

加入晶種（3）小于

D

（4）趁熱過濾

C（1）熟悉化學實驗儀器，特別是有機合成的儀器比較特殊。（2）溶液濃度越高，溶質溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結晶越?。贿^飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或將容器進一步冷卻能解決。（3）抽濾涉及的儀器安裝，操作細則頗多，要能實際規(guī)范操作，仔細揣摩，方能掌握。用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產品的溶解損失。（4）趁熱過濾除不溶物，冷卻結晶，抽濾除可溶雜質。（5）對照反應開始斑點，下面斑點為反應物，上面為生成物，45min反應物基本無剩余。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質．（1）已知在空氣中A約21%、C約78%（均為體積分數）；D在標準狀況下的密度為3.170g/L．分別寫出A、C、D的化學式：A、C、D．SO2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為：．（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．甲、乙的化學式是：甲、乙；丙的電子式是：．（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉化（無關物質及反應條件已略）乙XYZ．單質A與化合物乙反應的化學方程式．Z的稀溶液與過量鐵粉反應，當反應中有1.806×1024個電子轉移時，被還原的Z物質的量是mol．（4）將單質B、C按體積比為3：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（容積相同），若反應過程中容器Ⅰ保持溫度和壓強不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當反應達平衡時，容器Ⅰ內氣體的密度容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：．在容器Ⅰ中，當反應達平衡時，容積變?yōu)槠鹗紩r的，則C的轉化率為．參考答案：1.O2；N2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；2.H2O；NH3；；3.4NH3+5O24NO+6H2O；1；4.大于；該反應是氣體總物質的量減小的反應，總質量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強不變，混合氣體的體積變小，密度增大；25%．考點：無機物的推斷．

分析：（1）已知在空氣中A約21%、C約78%（均為體積分數），則A為O2、C為N2，D在標準狀況下的密度為3.170g/L，相對分子質量為3.17×22.4=71，則D為Cl2；（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物，則B為H2，甲為H2O、乙為NH3，丙為HCl；（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉化：乙XYZ，則X為NO、Y為NO3、Z為HNO3，Z的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（4）發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，該反應是氣體物質的量減小的反應，總質量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強不變，混合氣體的體積變小，密度增大；設氫氣、氮氣物質的量分別為3mol、1mol，在容器Ⅰ中，當反應達平衡時，容積變?yōu)槠鹗紩r的，則此時混合物氣體物質的量為起始的，由方程式可知1mol氮氣反應時總物質的量減少2mol，計算參加反應氮氣物質的量，進而計算氮氣轉化率．解答：解：（1）已知在空氣中A約21%、C約78%（均為體積分數），則A為O2、C為N2，D在標準狀況下的密度為3.170g/L，相對分子質量為3.17×22.4=71，則D為Cl2，SO2通入Cl2的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：O2；N2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物，則B為H2，甲為H2O、乙為NH3，丙為HCl，丙的電子式是：，故答案為：H2O；NH3；；（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉化：乙XYZ，則X為NO、Y為NO3、Z為HNO3，單質A與化合物乙反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，Z的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，當反應中有1.806×1024個電子轉移時，即轉移電子為3mol，被還原的硝酸生成NO，由N元素守恒可知被還原的硝酸為=1mol故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；1；（4）發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，該反應是氣體總物質的量減小的反應，總質量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強不變，混合氣體的體積變小，密度增大，故當反應達平衡時，容器Ⅰ內氣體的密度大于容器Ⅱ的密度；設氫氣、氮氣物質的量分別為3mol、1mol，在容器Ⅰ中，當反應達平衡時，容積變?yōu)槠鹗紩r的，則此時混合物氣體物質的量為起始的，平衡時混合氣體總物質的量為（3+1）mol×=3.5mol，由方程式可知1mol氮氣反應時總物質的量減少2mol，則參加反應氮氣物質的量為×（4﹣3.5）mol=0.25mol，故氮氣轉化率為×1005=25%，故答案為：大于；該反應是氣體總物質的量減小的反應，總質量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強不變，混合氣體的體積變小，密度增大；25%．點評：本題考查無機物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，是對學生綜合能力的考查，難度中等18.工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：(1)Na2S2O4中S元素的化合價為______________。(2)寫出裝置Ⅱ中反應的離子方程式______________。(3)裝置Ⅲ中電解槽陰極發(fā)生的電極反應為______________。(4)從裝置Ⅳ獲得粗產品NH4NO3的實驗操作依次為______________、______________過濾、洗滌等。參考答案：解