廣東省惠州市藝園中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省惠州市藝園中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1．其中H﹣H和O﹣H鍵的鍵能分別為436kJ?mol﹣1和462kJ?mol﹣1，則O=O鍵的鍵能為（）A．496kJ?mol﹣1 B．248kJ?mol﹣1 C．428kJ?mol﹣1 D．284kJ?mol﹣1參考答案：A考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

分析：根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=H產(chǎn)物﹣H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答．解答：解：設(shè)O=O鍵的鍵能為xkJ?mol﹣1，已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=480kJ?mol﹣1，△H=4×462﹣x﹣2×436=480kJ?mol﹣1，解得x=496kJ?mol﹣1．故選A．點評：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等2.如圖所示：，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質(zhì)是

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略3.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組的

（）

A．CH4和H2O

B．CO2和Cl2

C．NH3和H2S

D．CS2和BF3參考答案：D略4.、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(

)A、水的離子積變大，pH變小，呈酸性B、水的離子積不變，pH不變，呈中性C、水的離子積變小，pH變大，呈堿性D、水的離子積變大，pH變小，呈中性參考答案：D略5.在常壓和100℃條件下，把乙醇汽化為蒸氣，然后和乙烯以任意比混合，其混合氣體為V升，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是

A．2V升

B．2.5V升

C．3V升

D．無法計算參考答案：C6.在四個不同的容器中進行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.05mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

C．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

D．1mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：A略8.某基態(tài)原子第四電子層只有1個電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有A．13

B．16

C．8～18

D．18～32參考答案：A略9.下面是元素周期表的一部分．下列與表中元素有關(guān)的敘述正確的是（）A．鋁是第二周期元素B．氯原子的半徑比硫原子的半徑小C．氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱D．硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)多參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：A．由Al在周期表裝置，可知其處于第三周期；B．同周期自左而右原子半徑減??；C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；D．同周期主族元素自左而右最外層電子數(shù)增大．解答：解：A．由Al在周期表裝置，可知其處于第三周期，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Cl＜S，故B正確；C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鎂，故C錯誤；D．硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)少，故D錯誤，故選B．點評：本題考查的是元素周期表和元素周期律的知識，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．10.25℃時，水的電離達到平衡：H2O

H＋+OH－；下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略11.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，則（

）A.x=2，y=2

B.x=3，y=6C.x=3，y=8

D.x=2，y=4參考答案：C略12.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是A．C2H4、C3H8

B．CH4、C5H8

C．CH4、C3H8

D．C2H6、C3H8參考答案：D略13.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（

）A．B．C．

D．參考答案：D略14.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為A.b+n+2

B.b+n-2

C.b-n-2

D.b-n+2參考答案：A15.瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的結(jié)晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，有關(guān)瘦肉精的說法不正確的是（

）A．化學(xué)式為C12H18ON2Cl2B．可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)C．屬于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32－、SO42-中的幾種，取該溶液進行以下實驗：（１）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色；（３）另取出部分溶液，逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生；（４）取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。（５）根據(jù)以上實驗事實確定①該溶液肯定存在的離子是

；②肯定不存在的離子是_____________________________；③還不能確定的離子是________________________,要確定其中的陽離子可利用的方法原理是________________參考答案：Ba2+、I-；（1分）K+、Na+、NH4+、Cl-；（2分）少一個得1分

K+、Na+用焰色反應(yīng)(寫驗色不得分)；NH4+加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，變藍。（少1項得1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知水在25℃和99℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為______(A或B)。（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。（3）99時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________。

參考答案：（1）A

（2）10:1

（3）a+b=14略18.下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

(1)M電極的材料是

，N的電極電極反應(yīng)式為：

；乙池的總反應(yīng)式是

，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

__________________________

。(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為

L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為

。參考答案：（1）

鐵

，

4OH--4e-

=O2↑+2H2O，

4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3，CH4-8e-+10OH-=CO32