廣東省廣州市龍江中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省廣州市龍江中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋁電池性能優(yōu)越，Al–AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右圖所示。下列說(shuō)法不

正確的是

A.在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B.在正極區(qū)H+濃度增大，在負(fù)極區(qū)H+濃度減少 C.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.當(dāng)電池負(fù)極的質(zhì)量變化10.8g，則過(guò)程中電池流動(dòng)的電子物質(zhì)的量為1.2NA參考答案：B略2.下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）①②③④⑤MgO

⑤Fe(OH)3⑥CuSO4A.全部

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑥參考答案：C碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，氧化鋁與氫氧化鋁是兩性化合物，三種物質(zhì)既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另外鋁也可以；氧化鎂是堿性氧化物、氫氧化鐵是堿，二者與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)；硫酸銅是是鹽，與鹽酸不反應(yīng)，答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是答題的關(guān)鍵，注意硫酸銅與鹽酸不反應(yīng)，但在一定條件下能與某些酸反應(yīng)，例如H2S與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸。3.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是①制鋁合金

②制電線

③制炊具

④銀色漆顏料

⑤明礬凈水

⑥明礬與蘇打制食品膨松劑

⑦易拉罐

⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片

⑨包裝糖果和小食品A.③⑤⑧⑨

B.⑥⑧⑨

C.③⑤⑨

D.③⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：D試題分析：確定鋁為食品污染源之一，因?yàn)殇X元素會(huì)導(dǎo)致腦神經(jīng)問(wèn)題，使人易患老年癡呆癥，所以③制炊具、⑤明礬凈水、⑥明礬與蘇打制食品膨松劑、⑦易拉罐、⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片、⑨包裝糖果和小食品等的飲食方面應(yīng)加以控制，D正確。點(diǎn)評(píng)：熟悉鋁元素在日常生活中的應(yīng)用，并找到符合題意的選項(xiàng)4.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是(

)A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

B．白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)化成光能C．綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

Ｄ.煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能參考答案：B略5.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用干布擦，后邊洗邊眨眼睛。B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。C．酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰。D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。參考答案：B6.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g參考答案：A試題分析：制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實(shí)際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。7.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（）A．常溫時(shí)，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．物質(zhì)的量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．依據(jù)碳酸鈉水溶性大于碳酸氫鈉解答；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；D．依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒解答．【解答】解：A．常溫時(shí)，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B．碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應(yīng)的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量相同時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉含有碳原子數(shù)相同，與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量相同，故D錯(cuò)誤；故選：A．8.

檢驗(yàn)淀粉已完全水解的試劑

A、新制的Cu（OH）2懸濁液

B、碘水

C、NaOH溶液

D、稀硫酸參考答案：B略9.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D.排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾參考答案：C

10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是

．

（

）A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4ˉ+H2OB．Cu與濃H2SO4共熱：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2-+2H2OC．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2OD．將SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3ˉ+2HClO參考答案：A略11.固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無(wú)色澄清溶液，且無(wú)其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A.CaCl2和(NH4)2SO4

B.NaOH和(NH4)2SO4C.NaOH和CaCl2

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3參考答案：D12.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中各陽(yáng)離子的濃度相同（不

考慮溶液中離子的變化），且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol，則此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為

A.5.6g

B.11.2g

C.22.4g

D.33.6g參考答案：C略13.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是A.Na

B.Cl

C.F

D.C參考答案：BA．Na的最外層電子數(shù)為1，最高化合價(jià)為+1價(jià)，B．Cl的最外層電子數(shù)為7，最高化合價(jià)為+7價(jià)；C．F無(wú)正價(jià)；D．C的最外層電子數(shù)為4，最高化合價(jià)為+4價(jià)；則化合價(jià)最高的為Cl，故選B。點(diǎn)睛：本題考查化合價(jià)的判斷。注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，再根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價(jià)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C。14.

18O3通入KI溶液中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)物中含有18O原子的物質(zhì)是A．KOH與H2O

B．O2與KOH

C．O2與H2O

D．只有O2參考答案：B15.已知A、B分別為同周期的ⅠA族和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A.n＝m＋16 B.n＝m＋6 C.n＝m＋30 D.n＝m＋10參考答案：D【詳解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，則原子序數(shù)n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出現(xiàn)在ⅠA和ⅦA族之間共10種元素，則原子序數(shù)n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了鑭系、錒系，有15種元素，則原子序數(shù)n=m+16+14=m+30，故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a._____________，b._____________；（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______________。（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質(zhì)，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是（________________）（填選項(xiàng)字母）①Na2CO3②NaOH

③BaCl2④HCl

⑤過(guò)濾

⑥蒸發(fā)結(jié)晶A．②③①④⑤⑥

B．②③①⑤④⑥

C．②①③⑤④⑥

D．③②①⑤④⑥II.（4）現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問(wèn)題：①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g；③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有___________(填寫字母)。A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼

B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

E．定容時(shí)仰視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：I.(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)溫度計(jì)

(3)BD

II.(4)①500mL容量瓶

②2.0

③BCAFED

④AC試題分析：（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，e為錐形瓶。（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，圖中缺少溫度計(jì)。（3）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰冖邰佗茛堍藁颌邰冖佗茛堍蕖＃?）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的是500mL容量瓶。②由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。③根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED。④根據(jù)c=n/V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析，凡是能引起n增大或V減小從操作均會(huì)引起所配溶液濃度偏高的結(jié)果。A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼，致使所稱量溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大，則所配溶液濃度偏大，故A正確；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，致使所稱量溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，則所配溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，致使所配溶液濃度體積V偏小，則所配溶液濃度偏大，故C正確；D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)n、V均無(wú)影響，則所配溶液濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；E．定容時(shí)仰視刻度線，致使所配溶液濃度體積V偏大，則所配溶液濃度偏小，故C錯(cuò)誤；F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，致使所配溶液濃度體積V偏大，則所配溶液濃度偏小，故F錯(cuò)誤。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．（1）反應(yīng)物能量總和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）（3）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是_____．（4）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．①已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的這個(gè)電極是_____（填“正極”或“負(fù)極”），其另外一電極上的電極反應(yīng)式為：__________________．②通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．參考答案：(1)大于

(2)＜

(3)氫氣

(4)①負(fù)極

O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

②大于解析：(1)已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和；正確答案:大于。(2)水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放出熱量，所以1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,放出的熱量小于889.6kJ；正確答案:。(3)已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，則1g甲烷完全燃燒放出的熱量為，1g氫氣完全燃燒放出的熱量為，所以相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，氫氣放的熱量較多；正確答案:氫氣。(4)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極,負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為,通入氧氣的一極為原電池的正極，極反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；正確答案：負(fù)極；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣。

②通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率大于甲烷燃燒的能量利用率；正確答案:大于。18.(1)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在下列空白處：①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。②屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。④屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________。A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2===CaCO3F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問(wèn)題：①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。③當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為_(kāi)_______g。參考答案：(1)①D

②E

③B

④A

⑤F

(2)①Cu

NO2

②2∶1

③32解析：（1）化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)的化合價(jià)一定發(fā)生了改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定不變，一定不屬于氧化還原反應(yīng)。A、“2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑”，反應(yīng)物有一種，生成物有多種屬于分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B、“2Na+Cl22NaCl”，反應(yīng)物兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C、“Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu”，屬于置換反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D、“2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑”反應(yīng)物有一種，生成物有多種，屬于分解反應(yīng)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；E、“CaO+CO2=CaCO3”反應(yīng)物兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；F、“4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2”存在元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。根據(jù)上述分析，答案為：D；E；B；A；F。（2）Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu化合價(jià)由0價(jià)升高到Cu(NO3)2中的+2價(jià)，，失電子，則Cu作還原劑，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物；HNO3中N元素由+5價(jià)降低到NO2中的+4價(jià)，得電子，則HNO3作氧化劑，NO2為還原產(chǎn)物。①根據(jù)上述分析，還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO2。②當(dāng)有1molCu參加反應(yīng)時(shí)，生成1mol氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2；同時(shí)有4molHNO3參與反應(yīng)，其中2molHNO3作氧化劑。氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2∶1。③當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，有0.5molCu被氧化，質(zhì)量為32g。19.（1）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：①比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是：_______＞________＞________（用化學(xué)式表示）②由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為_(kāi)____；③下列四種元素原子序數(shù)如下，其中不是和f同一主族的是____________a.5

b.21

c.49

d.81④能表示出g和h元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是______________；能表示出y和h最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是______________。（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)比較出鹵族氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下：

①通過(guò)鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是___________。（填寫1、2、3、4）②滴加CCl4的目的是_________________。③上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明氯的氧化性強(qiáng)于溴？判斷并說(shuō)明你的依據(jù)__________________。參考答案：(1)①H2O

NH3

CH4

②

③b

④S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或

H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

(2)①1、3

②萃取、富集，說(shuō)明I2的存在

③能，因Cl2能氧化I2，而B(niǎo)r2不能氧化I2【分析】（1）從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；（2）氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，向碘化鉀溶液中加入氯水，氯水和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，滴加CCl4振蕩?kù)o置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入氯水，氯水將單質(zhì)碘氧化，振蕩?kù)o置，下層碘的四氯化碳溶液變?yōu)闊o(wú)色；溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，向KI溶液中滴加溴水，溴水和和碘化鉀