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文檔簡介

廣東省惠州市蘆嵐中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.元素周期表和元素周期律對科學技術有指導作用。下列說法中不正確的是A.在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導體材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.在周期表一定區(qū)域內尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質的新用途是一種相當有效的方法參考答案:A試題分析:A.在元素周期表金屬與非金屬的交界線處尋找半導體材料,A錯誤;B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥,B正確;C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,C正確;D.在周期表一定區(qū)域內尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質的新用途是一種相當有效的方法,D正確。故答案A。2.下列物質能由單質直接化合而成,但不能由單質和鹽酸反應生成的是

A.FeCl2

B.CuCl2

C.AlCl3

D.NaCl參考答案:B略3.標準狀況下將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液物質的量的濃度為

A.Vd/(MV+2240)

B.1000Vd/(MV+2240)

C.100Vd/(MV+224000)

D.1000VdM/(MV+2240)參考答案:B4.鎂粉是制備焰火的原料,工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉.下列氣體中.可以用來冷卻鎂蒸氣的是()A.空氣 B.二氧化碳 C.氧氣 D.氬氣參考答案:D考點:鎂的化學性質.

專題:幾種重要的金屬及其化合物.分析:鎂能在N2、O2、CO2中燃燒生成鎂的化合物,工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉,則用來冷卻鎂蒸氣的物質不能和鎂反應,據(jù)此分析解答.解答:解:2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C,所以空氣、二氧化碳和氧氣都能和鎂反應,不能冷卻鎂蒸氣,氬氣性質較穩(wěn)定,和其它物質不易反應,所以可以用氬氣冷卻鎂蒸氣,故選D.點評:本題考查鎂和其它物質的反應,明確鎂的性質是解本題關鍵,注意:鎂在二氧化碳中能燃燒,所以鎂著火時不能用泡沫滅火器滅火,為易錯點5.下列說法中正確的是()A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時,破壞的化學鍵完全相同B.H2O比H2S分子穩(wěn)定,是因為H2O分子間能形成氫鍵C.NaCl和HCl氣化時,克服的作用力不相同,故沸點不同D.碘沸點低、易升華,是因為分子中的I﹣I鍵能較小參考答案:C分析:A.先判斷電解質的類型及電離出的陰陽離子;B.氫鍵影響的是物質的物理性質,分子的穩(wěn)定性和化學鍵有關系;C.NaCl是離子化合物,HCl是共價化合物,氣化時,克服的作用力不相同;D.碘升華克服的是分子間作用力,與化學鍵無關。詳解:A.NaHSO4是強酸強堿酸式鹽,屬強電解質,完全電離,電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,所以破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵,NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了離子鍵,電離方程式為:NaHSO4═Na++HSO4-;故A錯誤;

B.氫鍵影響的是物質的物理性質,分子的穩(wěn)定性和化學鍵有關系,故B錯誤;C.NaCl是離子化合物含有離子鍵,HCl是共價化合物含有共價鍵,氣化時,克服的作用力不相同,故C正確;D.碘升華克服的是分子間作用力,與化學鍵無關,故D錯誤;所以本題答案為C。6.從海水中可以提取溴,得到的液溴中常常溶有少量氯氣,除去氯氣應該采用的方法是

A.加入適量的NaCl溶液

B.加入適量的NaBr溶液

C.加入適量的NaOH溶液

D.通入溴蒸氣參考答案:B7.自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是A.CaF2難溶于水,其水溶液的導電性極弱

B.CaF2的熔、沸點較高,硬度較大C.CaF2固體不導電,但在熔融狀態(tài)下可以導電

D.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小參考答案:C略8.下列化學用語錯誤的是A.氯化氫分子的電子式:

B.乙烯的結構簡式:CH2=CH2C.苯的分子式:C6H6

D.原子核內有10個中子的氧原子:

參考答案:A略9.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A.萃取

B.蒸餾

C.過濾

D.丁達爾效應參考答案:D略10.在我國文明發(fā)展過程中,最早較廣泛使用的金屬是A.銅

B.鐵

C.鋁

D.鉛參考答案:A11.下列物質屬于純凈物的是(

)A.液氯

B.鹽酸

C.Na2SiO3溶液

D.醫(yī)用酒精參考答案:AA、液氯由Cl2分子構成,是純凈物,故A正確;B、鹽酸是HCl氣體的水溶液,屬于混合物,故B錯誤;C、Na2SiO3溶液由Na2SiO3溶于水形成,屬于混合物,故C錯誤;D、醫(yī)用酒精含酒精75%的水溶液,屬于混合物,故D錯誤;故選A。12.下列說法中可以充分說明反應:P(g)+Q(g)

R(s)+S(g)+T(g),在恒溫下密閉容器中已達平衡狀態(tài)的是A.反應容器內四種物質共存B.反應容器內壓強不隨時間變化C.反應容器內氣體密度不隨時間變化D.反應容器內氣體總物質的量不隨時間而變化參考答案:C13.1803年提出原子學說,為近代化學的發(fā)展奠定了堅實基礎的科學家是A、英國化學家、物理學家-------波義耳

B、法國化學家-------拉瓦錫

C、英國化學家、物理學家-------道爾頓

D、俄國化學家-------門捷列夫參考答案:C14.對于下列事實的解釋錯誤的是()A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應D.鋁箔在空氣中受熱可以融化,由于氧化膜的存在,融化的鋁并不滴落參考答案:C【考點】濃硫酸的性質;硝酸的化學性質.【分析】A.濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素,即脫水性,據(jù)此分析;B.根據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性分析;C.根據(jù)鋁與濃硝酸的鈍化現(xiàn)象分析;D.根據(jù)鋁與氧氣反應生成氧化鋁為致密的氧化物來分析.【解答】解:A.濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素,生成C,使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性,故A正確;B.濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水,二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色,故B正確;C.鋁和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜,阻止了進一步的反應,故C錯誤;D.鋁與氧氣反應生成氧化鋁為致密的氧化物,且熔點較高,則鋁箔在空氣中受熱可以熔化,熔化的鋁并不滴落,故D正確;故選C.15.現(xiàn)有三組溶液①汽油和氯化鈉溶液;②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化鈉和單質碘的水溶液。分離以上混合物的正確方法依次是(

)A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案:C試題分析:①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的兩種液體物質,要用分液的方法分離;②乙醇易溶在四氯化碳中,二者沸點相差解答,要用蒸餾的方法分離;由于I2在有機物苯等中的溶解度比在水中大,可以用萃取的方法分離氯化鈉和單質碘的水溶液,答案選C。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16..某研究性學習小組進行如下探究活動:

實驗目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。

水四氯化碳溴黃→棕橙→橙紅碘深黃→褐紫→深紫

查閱資料:①常溫下,高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣;②溴單質易揮發(fā),碘單質易生華;③淀粉溶液遇到碘單質變藍色;④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液(從稀到濃)的顏色變化如右圖所示。

實驗方案:該小組設計下圖所示裝置實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性完好)

實驗過程:

Ⅰ先打開彈簧夾,再打開活塞a,滴加濃鹽酸Ⅱ當B和C中的溶液都變黃時,加緊彈簧夾Ⅲ當B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,關閉活塞aⅣ……回答以下問題:

⑴驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

,寫出該反應的化學方程式

;⑵為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

,寫出該反應的離子方程式

;⑶由實驗得到的氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為

;⑷你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作,請簡述個人觀點

參考答案:

⑷B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同,棕色溶液B含有的溴單質比黃色溶液C中的多,說明C中還存有溴離子,不存在氯氣,確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應。(3分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且它們的原子序數(shù)依次增大.B和E同主族,A、B在元素周期表中處于相鄰的位置,C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大,D是地殼中含量最多的金屬元素,E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.請回答下列問題:(1)畫出F的原子結構示意圖_______________。(2)B、C、E對應簡單離子的半徑由大到小的順序為______(用具體微粒符號表示)。(3)A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應,生成的化合物屬于______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(4)加熱條件下,B單質與C單質的反應產物中含有化學鍵的名稱是______,該產物溶于水發(fā)生反應的化學方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液,觀察到溶液顏色_________________。(5)D的單質能與C元素最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成無色氣體,該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。參考答案:(1)

(2)S2->O2->Na+

(3)離子化合物

(4)離子鍵、共價鍵

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

先變紅后褪色

(5)3:1解析:A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且它們的原子序數(shù)依次增大,B和E同主族,D是地殼中含量最多的金屬元素,則D為Al,E、F原子序數(shù)均大于Al,處于第三周期,而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)為6,故E為S元素,F(xiàn)為Cl;B和E同主族,則B為O元素;A、B(氧)在元素周期表中處于相鄰的位置,A的原子序數(shù)小于B(氧),故A為N元素;C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大,處于IA族,原子序數(shù)介于氧、鋁之間,故C為Na。則(1)F為Cl,原子結構示意圖為;(2)電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:S2->O2->Na+;(3)A的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物對應水化物分別為氨氣、硝酸,二者反應生成硝酸銨,屬于離子化合物;(4)加熱條件下氧氣與鈉的反應生成Na2O2,含有離子鍵、共價鍵,Na2O2溶于水發(fā)生反應的化學方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,立即向溶液中滴加酚酞溶液,由于生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,溶液顏色變紅,過氧化鈉具有強氧化性,可以漂白有色物質,溶液顏色又褪去,觀察到溶液顏色:先變紅后褪色;(5)Al與氫氧化鈉溶液反應本質為Al與水反應生成氫氧化鋁與氫氣,氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,反應中Al為還原劑、水為氧化劑,由2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑可知,反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1。點睛:本題考查結構、性質、位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,(4)(5)為易錯點,(4)中學生容易忽略過氧化鈉的漂白性,(5)需要學生明白反應原理和反應的實質。18.(17分)根據(jù)下表部分短周期元素的性質或原子結構,用化學用語回答下列問題。元素編號元素性質或原子結構R元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍X元素最高正價+7價Y第三周期金屬元素中原子半徑最小Z常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性(1)寫出元素T的原子結構示意圖

;元素Z單質的電子式

;寫出X在周期表中的位置

;元素T的最高價氧化物的結構式

.(2)探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是

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