廣東省揭陽市僑場中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省揭陽市僑場中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分類正確的是

（

）

參考答案：D略2.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬?，每支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯誤的是A.若有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B.全都沒有明顯現(xiàn)象時，則后加入的是NH4NO3溶液C.一支試管出現(xiàn)氣泡，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是HCl溶液D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液參考答案：C略3.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

①

HSO3-

H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．

加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+1/2c(SO32-)C．

加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)參考答案：D略4.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O參考答案：A略5.（05江蘇卷）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2-S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）

A．1：7

B．1：9

C．1：5

D．2：9參考答案：答案：A6.甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯誤的是A.若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲D.若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色參考答案：C試題分析：A．若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則戊為NaOH，此時甲、乙可能為Na和O2、丙為Na2O2，與水反應(yīng)生成戊（NaOH），故A正確；B．若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則丙為NO、戊為NO2，但能產(chǎn)生NO的不一定是銅和稀硝酸，故B錯誤；C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物（SO2），丁為水，則乙為O2、丙為SO3、戊為H2SO4，濃硫酸可用于干燥SO2，故C正確；D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為Cl2，可與水或者堿反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的HClO或者次氯酸鹽，故D正確。故選B。7.向含有的水溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有變化的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略8.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：C略9.下列說法正確的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四種同分異構(gòu)體C．

的名稱是2，3-甲基丁烷

D．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物參考答案：B略10.下列離子方程式正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Br﹣Cu+Br2B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．過量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫分析：A．陽極上溴離子放電、陰極上銅離子放電；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式．解答：解：A．陽極上溴離子放電、陰極上銅離子放電，所以電池反應(yīng)式為Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正確；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B錯誤；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式為SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故C錯誤；D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物等寫化學(xué)式，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項是B，注意碳酸鎂溶解性大于氫氧化鎂，為易錯點．11.生活中的一些問題涉及化學(xué)知識，下列敘述不正確的是

A．糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒

B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不能用來消毒飲用水

C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣參考答案：A略12.室溫下，等體積的NO和O2混合，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是：A．31

B．41.3

C．稍大于41.3

D．稍小于41.3參考答案：C13.奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4參考答案：

14.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA

B．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

C．電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個H2，一定生成NA個O2

D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個參考答案：D略15.．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖?/p>

（

）

A．用圖2所示裝置除去C12中含有的少量HC1

B．用圖3所示裝置蒸干NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體

C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖5所示裝置分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整

4

+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（5）既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。參考答案：（1）FeS2

（2）（3）a

b

d（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式：

（2）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是

（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是

（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，溶解，

，

,洗滌獲得NiSO4?6H2O晶體參考答案：（1）S2－＋Cu2＋===CuS↓

（2）減少(防止)過氧化氫的分解

（3）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（4）)Na2SO4、NiSO4

（5）蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶【知識點】工藝流程題【答案解析】（1）S2－＋Cu2＋===CuS↓

（2）減少(防止)過氧化氫的分解

（3）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（4）)Na2SO4、NiSO4

（5）蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶解析：⑴Na2S與Cu2+反應(yīng)生成沉淀：S2－＋Cu2＋===CuS↓

⑵H2O2溫度過高會發(fā)生分解⑶氯酸鈉將Fe2+氧化為Fe3＋，本身被還原為Cl－，根據(jù)得失電子相等Fe2＋與ClO3－的物質(zhì)的量之比為6：1.⑷從整個流程看引入了鈉離子，SO42-，除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)，得到NiSO4?6H2O，因此濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4

⑸根據(jù)洗滌后獲得NiSO4?6H2O，則之前的操作是蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶【思路點撥】對于結(jié)晶水合物的析出一般是采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；流程中發(fā)生的化學(xué)變化則可根據(jù)流程中所加的物質(zhì)及原料的成分判斷。18.參考答案：略19.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點－129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于

晶體，寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。①與N3－互為等電子體的分子、離子有：

、

(各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是

型。②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、（Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：

。Co[(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為

，CN－中C原子的雜化類型是

。（3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是