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文檔簡介
廣東省揭陽市雙湖中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.關(guān)于Cl﹣的說法正確的是()A.Cl﹣呈黃綠色
B.Cl﹣有毒
C.Cl﹣具有氧化性
D.Cl﹣是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案:D考點(diǎn):分子、原子、離子.分析:氯氣有毒,氯離子無毒;氯氣為黃綠色氣體,氯離子無色;氯氣具有強(qiáng)氧化性,氯離子具有還原性.解答:解:A、氯氣呈黃綠色,氯離子無色,故A錯誤;B、氯氣有毒,氯離子無毒,故B錯誤;C、氯氣具有氧化性,氯離子具有還原性,故C錯誤;D、氯離子具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確,故選D.點(diǎn)評:本題考查氯氣和氯離子,明確氯氣和氯離子的區(qū)別是解本題關(guān)鍵,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析解答即可,題目難度不大.2.在盛有稀硫酸的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是(
)A、正極有O2逸出
B、銅片上有H2逸出C、正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大D、電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片參考答案:B略3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2參考答案:A略4.下列離子方程式正確的是(
)A.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑B.用氨水吸收少量的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-C.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+參考答案:C5.化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng):RH((氣))+Cl2(氣)RCl(液)+HCl(氣)受到啟發(fā),提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。(已知利用HCl易溶于水,而有機(jī)物一般難溶于水的特征,Cl2與水反應(yīng)最終產(chǎn)物是鹽酸)試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A.蒸餾法B.水洗分液法C.升華法D.有機(jī)溶劑萃取法參考答案:B6.下列物質(zhì)中,在一定條件下不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是
A.H2
B.H2O
C.KMnO4
D.Br2參考答案:C7.下列有關(guān)儀器的使用正確的是()A.用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁B.手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱C.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈D.用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼參考答案:A考點(diǎn):藥品的取用;物質(zhì)的溶解與加熱.
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析:A、根據(jù)膠頭滴管的使用方法;B、根據(jù)試管加熱的實(shí)驗(yàn)操作方法;C、根據(jù)酒精燈的注意事項(xiàng);D、使用托盤天平時(shí),用手拿砝碼,應(yīng)該用鑷子.解答:解:A、向試管中滴加溶液時(shí)應(yīng)將膠頭滴管垂懸在試管上方,不能伸入試管內(nèi),故A正確;B、用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處,手持試管夾長柄末端,進(jìn)行加熱,故B錯誤;C、實(shí)驗(yàn)室規(guī)定:絕對禁止向燃燒著的燈內(nèi)添加酒精、絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈,故C錯誤;D、使用托盤天平時(shí),用手拿砝碼,應(yīng)該用鑷子,否則容易使砝碼銹蝕,故D錯誤.故選A.點(diǎn)評:化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作,掌握操作要領(lǐng),使操作規(guī)范8.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.有鐵有銅 D.無鐵無銅參考答案:B9.對于A2+3B22C+2D的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是(
)
A.v(A2)=0.4mol/(L?s)
B.v(B2)=0.8mol/(L?s)C.v(C)=0.6mol/(L?s)
D.v(D)=0.7mol/(L?s)參考答案:A略10.下列各組溶液中,不用任何其它試劑即可鑒別的是A.HF、HCl、HBr、HI
B.KMnO4、CuCl2、FeCl3,NaClC.KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3
D.溴水、NaCl、NaBr、KI參考答案:BC11.下列氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是……(
)
A.CH4
B.
PH3
C.
SiH4
D.
NH3參考答案:C略12.用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(
)A.1:3:3
B.1:1:1
C.3:1:1
D.1:2:3參考答案:A等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液中BaCl2物質(zhì)的量相等,F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,根據(jù)離子反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓,三種溶液中n(SO42-)相等,三種溶液體積相同,則三種溶液中c(SO42-)相等,三種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比為:1:1=1:3:3,答案選A。13.下列儀器適合用于萃取分液的是()A. B. C. D.參考答案:B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.【分析】A.圖中為圓底燒瓶;B.圖中為分液漏斗;C.圖中為容量瓶;D.圖中為漏斗.【解答】解:A.圓底燒瓶可作反應(yīng)容器或蒸餾實(shí)驗(yàn),蒸餾分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物,故A不選;B.分液漏斗可用于萃取、分液實(shí)驗(yàn),分離因溶解性在不同溶劑中差異大的液體混合物或分層液體,故B選;C.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液,故C不選;D.漏斗可分離不溶性固體與溶液,故D不選;故選B.14.如右圖所示,在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a,膠頭滴管中吸有少量液體b,當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后,打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是
干燥氣體a液體bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2飽和食鹽水參考答案:D略15.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多:HCO3-+H+==CO2↑+H2OB.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.少量金屬鈉放入冷水中:Na+2H2O==Na+
+2OH-+H2↑D.將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中:2OH-+CO2==CO32-
+H2O參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。如下圖所示,在裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,通入水蒸氣,加熱,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”。請回答下列問題:(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃
(填寫“酒精燈”或“酒精噴燈”),。(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是
(填寫一種即可),檢驗(yàn)氣體A的方法:
。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中,
是氧化劑,
是還原劑,元素被氧化,
是氧化產(chǎn)物.參考答案:Fe3O4;CO;C;CO2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,該元素被還原,化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑,該元素被氧化.【解答】解:在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中,鐵元素的化合價(jià)降低,所以鐵元素被還原,F(xiàn)e3O4是氧化劑,碳元素化合價(jià)升高,所以碳元素被氧化,CO是還原劑,生成CO2是氧化產(chǎn)物,故答案為:Fe3O4;CO;C;CO2.18.(Ⅰ)在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中,先產(chǎn)生白色膠狀沉淀,離子方程式為________________________,后沉淀溶解,得到無色溶液,離子方程式為______________。(Ⅱ)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng),則:(1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是_____________。(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成,則原溶液中一定含有的離子是________,可能含有大量的____________。(3)若該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO2-,則反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(III)已知氯氣和熱堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,其中被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為____________。參考答案:(Ⅰ)Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(Ⅱ)(1)H+
OH-、HCO3-
(2)Na+、OH-
Cl-、NO3-
(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(III)1:5解析:(Ⅰ)Al3+與少量的OH-生成白色沉淀Al(OH)3,離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓,繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀溶解生成NaAlO2,離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(Ⅱ)(1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定含有H+,一定不含有OH-、HCO3-,其它離子無法確定,故一定含有的離子是H+,一定不含有的離子是OH-、HCO3-。(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成,則溶液中含有OH-,一定不含有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-,溶液呈電中性,溶液中有陰離子就有陽離子,所以一定含有Na+,Cl-、NO3-無法確定,故一定含有的離子是Na+、OH-,可能含有的離子是Cl-、NO3-。(3)該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO2-,則溶液中含有OH-,發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。(III)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中六個0價(jià)的氯原子中有1個氯原子的化合價(jià)升高,即1個氯原子被氧化,5個氯原子的化合價(jià)降低即被還原,所以被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為1:5。點(diǎn)睛:部分同學(xué)在判斷(Ⅱ)(2)中一定含有的離子時(shí)容易漏選Na+,原因是對Na+的存在無法確定,其實(shí),溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成,則溶液中含有OH-,一定不含有H+、Mg2+、Ag+,由于溶液不顯電性,必含陰離子和陽離子,而Na+、H+、Mg2+、Ag+四種陽離子中已經(jīng)排除H+、Mg2+、Ag+肯定不存在,那么溶液中一定含有Na+,因此在考慮問題時(shí)一定要全面嚴(yán)謹(jǐn)。19.現(xiàn)有12.8gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L?;卮鹣铝袉栴}:(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體為___________其體積為________L。②被除去氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。參考答案:(1)32g/mol
(2)0.4NA
(3)①CO
6.72L
②CO2+2OH-=CO32-+H2O【分析】(1)用M=,求M;(2)每摩爾和CO2均含有碳原子,故每摩爾混合氣體也含有碳原子;(3)①CO不與NaOH反應(yīng),故氣球中收集的氣體為CO,【詳解】(1)該混合氣
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