廣東省揭陽市揭西第四華僑中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省揭陽市揭西第四華僑中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為3：1，故選：A．2.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價(jià)）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:4C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑參考答案：答案：D3.已知白磷（P4）與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cu3P中P的化合價(jià)為-3價(jià)）：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，則1molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是

（

）

A．1/20mol

B．1/10mol

C．1/5mol

D．2/5mol參考答案：A略4.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（

）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D略5.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是（

）

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只起氧化劑作用

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：略6.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)NaOHBCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液參考答案：C略7.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是A．生成的氣體C為單質(zhì)，且B和C的摩爾質(zhì)量比為1∶4B．生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％C．生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為3∶1D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4參考答案：B略8.下列說法正確的是（）A．食鹽、醋酸和蔗糖都是電解質(zhì)B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇參考答案：B

考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；酯的性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、電解質(zhì)是在水溶液或是熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；B、高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾萬上百萬的有機(jī)物；C、根據(jù)甲烷和乙烯的化學(xué)性質(zhì)來回答；D、植物油的主要成分是不飽和脂肪酸的甘油酯．解答：解：A、蔗糖是非電解質(zhì)，食鹽、醋酸是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；C、甲烷不可使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不飽和脂肪酸和甘油，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題重在考查學(xué)生有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)、常見的概念等方面知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．9.將50mL酒精置于燒杯中加熱到60℃，然后加入5g硬脂酸，攪拌后，加入適量NaOH固體，使之形成透明溶液，隨后將混和液趁熱倒入一個(gè)模具內(nèi)冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的下列說法中，不正確的是（）A．得到的蠟狀固體可燃

B．離子化合物在酒精中的溶解度較小C．硬脂酸是離子化合物

D．提高溫度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度參考答案：答案：C10.某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B．電解過程中，銅電極不斷溶解

C．電解過程中，石墨電極上始終有銅析出

D．整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：B略11.下列說法中，正確的是

（

）A．光照氯水時(shí)有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能和酸反應(yīng)

D．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：D略12.下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（

）A.Na2O2+H2O

B.F2+H2OC.Cl2+H2O

D.NO2

+H2O參考答案：B【詳解】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價(jià)升高部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

B、2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中，氟元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；

C、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣中氯元素部分化合價(jià)升高部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；根據(jù)上述分析可知，只有B選項(xiàng)中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，A、C、D氧化劑和還原劑是同一個(gè)物質(zhì)，為歧化反應(yīng)，因此選B；綜上所述，本題應(yīng)選B。13.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA個(gè)碳原子

B．1molH2S有2NA個(gè)H-S鍵C3.9g鉀完全轉(zhuǎn)化為KO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子

D．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA個(gè)H+參考答案：D14.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是

①加快化石燃料的開采與使用；

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；

③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；

④田間焚燒秸稈；

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤參考答案：B略15.近年來，中國防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對(duì)人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡式如下：則下列有關(guān)說法正確的是()A．金絲桃素的分子式為C17H22O3NB．在一定條件下金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)C．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱得到兩種芳香族化合物D．1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案;B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的試劑是

，所用主要儀器的名稱是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是

。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為

。

開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是

。（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)，，H2CO3的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于

。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

。儀器器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。參考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH＜12.2；鹽酸（3）b、d（4）用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。本題主要考察常見的基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用、離子的除雜和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，綜合性強(qiáng)。（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br－氧化溴單質(zhì)，因?yàn)閱钨|(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗。由流程圖可知單質(zhì)溴在下層，因此該有機(jī)溶劑的密度要比水的大且不溶于水，所以該試劑是CCl4；（2）由于SO42－會(huì)與Ca2＋結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2＋沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，Ca2＋開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2；因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì)，所以酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑應(yīng)該為鹽酸。（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的特點(diǎn)是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集之前需要出去揮發(fā)出HCl氣體，因?yàn)镃O2的密度大于空氣中的，所以采用向上排空氣發(fā)收集CO2氣體。若采用長頸漏斗時(shí)，長頸漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2氣體從長頸漏斗中揮發(fā)出來，因此選項(xiàng)b、d正確。（4）H2SO3和H2CO3均屬于二元酸，要想通過比較二者的pH來驗(yàn)證二者的酸性強(qiáng)弱，必需使二者的濃度相同，但是SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等（因?yàn)槎叩娜芙舛炔煌?，所以該?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確；要檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱，可以采用多種方法，例如利用水解原理（酸越弱相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽就越易水解），也可以利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸來檢驗(yàn)。由于SO2和CO2氣體均可以使飽和石灰水編混濁，所以CO2氣體在通入飽和石灰水之前必需除去CO2氣體中混有的SO2氣體。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的成分，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。III.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。Ⅳ.取Ⅱ中無色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。Ⅴ.取Ⅱ中溶液，用惰性電極電解，開始時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色。電解過程中測得溶液pH變化如右圖所示。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是

。（2）X的成分是

（填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅴ中，0→t1時(shí)間內(nèi)，電極反應(yīng)式為:陰極

。

（4）0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是:

（用離子方程式表示）。參考答案：

(1)NaNO2

(2)NaCl與NaHCO3

（3）陰極：2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==H2↑+2OH-

（4）HCO3-+OH-

==CO32-+H2O

略18.某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

請(qǐng)回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是

。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是

；氣體2的成分是

。（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是

。（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是