廣東省揭陽市普寧洪陽中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

廣東省揭陽市普寧洪陽中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有機物的溶液，這種試劑是

A．新制生石灰

B.酸性高錳酸鉀溶液

C．濃溴水

D．新制Cu(OH)2參考答案：D略2.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應速率增大

Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大參考答案：B略3.下列廢物處理方法中正確的是()A.化學實驗中產(chǎn)生的二氧化硫廢氣可用濃硫酸吸收B.化學實驗中產(chǎn)生的二氧化氮廢氣可用水吸收C.用黃鐵礦作原料生產(chǎn)硫酸的過程中,產(chǎn)生的廢渣可用于提取燃料D.用黃鐵礦作原料生產(chǎn)硫酸的過程中,產(chǎn)生的廢氣可用于提取漂白劑參考答案：D二氧化硫在濃硫酸中的溶解度非常小,A錯誤;二氧化氮一般用NaOH溶液吸收,發(fā)生的反應為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,B錯誤;黃鐵礦經(jīng)過高溫煅燒,廢渣的主要成分是氧化鐵、二氧化硅、氧化鋁等不具有可燃性的物質,從中提取燃料是不現(xiàn)實的,C錯誤;硫酸生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中含有較高濃度的二氧化硫氣體,二氧化硫可用作漂白劑,D正確。4.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖:下列有關香葉醇的敘述正確的是（

）A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應參考答案：A略5.

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢起反應生成大氣成分中的無毒物質，提高該反應化學反應速率最可行的方法是A.使用催化劑

B.改變壓強

C.提高反應溫度

D.調(diào)節(jié)反應物濃度參考答案：A略6.下列環(huán)保措施主要目的是保護臭氧層的是(

) A．使用無鉛汽油 B．使用可降解塑料 C．使用無氟冰箱 D．使用無磷洗衣粉參考答案：C7.下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是（

）A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉換

B．生物質能本質上是太陽能C．尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時釋放能量D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質量參考答案：C略8.下列關于反應熱的說法正確的是()A．當ΔH為“－”時，表示該反應為吸熱反應B．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關D．由熱化學方程式H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol可知2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量參考答案：CA.當ΔH為“－”時，表示該反應為放熱反應，A錯誤；B.ΔH的大小與反應物和生成物所具有的能量有關，但與反應途徑無關，B錯誤，C正確；D選項中由方程式可知2molHF(g)分解生成1molH2和1molF2時吸收270kJ熱量，D錯誤。故答案C。9.已知化學式為C4H10O的醇有4種異構體，若在該分子中增加1個羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的結構有A．2種

B．4種

C．6種

D．5種參考答案：B10.下列化合物中沸點最低的是

A．CH3—(CH2)4—CH3

B．CH3—(CH2)3—CH3C．CH3—CH2—CH(CH3)2

D．(CH3)2C(CH3)2參考答案：D略11.下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結構；

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；

D．由原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度。參考答案：C12.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是

（

）A．SiO2

CaCl2

CBr4

CF2

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A略13.在密閉容器中進行反應N2+3H22NH3,溫度一定時,若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的兩倍,則產(chǎn)生的結果是()①平衡不發(fā)生移動②平衡向正反應方向移動③平衡向逆反應方向移動④NH3的物質的量濃度增加⑤正、逆反應速率都增大A.①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤參考答案：D解析：將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的兩倍,相當于增大壓強至原來的兩倍,則平衡向正反應方向移動。14.一定溫度下容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（

）①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質的量

④B物質的量濃度A．①和④

B．②和③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略15.下列離子方程式或化學方程式中正確的是(

)

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

B.用石墨電極電解MgCl2溶液：MgCl2Mg+Cl2↑

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D.硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

Ba2++2OH－+SO42－+H++NH4+=BaSO4↓+2H2O+NH3↑參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1請回答：（1）濃硫酸的作用是

；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：

。（2）球形干燥管C的作用是

。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現(xiàn)象是

。（3）采用

（操作名稱）法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出

；再加入（從下列選項中選擇）

，然后進行蒸餾，收集

℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：（1）化合物Ⅰ的分子式為_____________，1mol該物質完全燃燒最少需要消耗_____molO2。（2）化合物Ⅱ可使_______________溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應的化學方程式為____________________________________________________________________。（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1︰1︰1︰2，Ⅳ的結構簡式為______________________________。（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ。Ⅴ的結構簡式為___________________，Ⅵ的結構簡式為_________________。參考答案：（1）C6H10O3，7（2）酸性高錳酸鉀溶液或溴水

（3）

（4）HOCH2CH=CHCH2OH，OHCCH=CHCHO18.相對分子質量在300以下的某脂肪酸1.0g可與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH中和，由此計算該脂肪酸的相對分子質量。參考答案：278解析：設脂肪酸中含有n個羧基，則R(COOH)n

—

nKOH

Mr

56n

1.0

0.2解得

Mr=280n

因為Mr<300，所以n=1又因=1∶3則該脂肪酸通式為CnH2n-5COOH，由近似相對分子質量求得n=17,所以結構簡式為C17H29COOH，準確的相對分子質量為278。19.（14）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)+3Z(g)

（1）經(jīng)5min后反應達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍,則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為

mol/L·min。

（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為：甲v(X)=3.5mol/L·min;

乙v(Y)=2mol/L·min;

丙v(Z)=4.5mol/L·min;

丁v(X)=0.075mol/L·s。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號)

（3）若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向

(填"左"或"右"或"不移動")；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向

(填"左"或"右"或"不移動")。

（4）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉化率⑷與⑴的平衡中的X的轉化率相比較

A．無法確定

B．⑷一定大于⑴

C．⑷一定等于⑴

D．⑷一定小于⑴

（5）若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效,則a、b、c應該滿足的關系為