廣東省揭陽市普寧鲘溪中學2022年高一化學月考試題含解析

廣東省揭陽市普寧鲘溪中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（

）A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略2.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C略3.將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是（

）A．硝酸銅溶液

B．稀硫酸

C．氯化鈉溶液

D．氯化鎂溶液參考答案：D【Ks5u解析】A.鈉與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀，硫酸鈉和氫氣，錯誤；B.鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣，錯誤；C.鈉與氯化鈉溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，錯誤；選D.4.下列有關說法，不正確的是

①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管

②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，因為鋁表面的一層致密氧化膜熔點比鋁高

③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

④將硅酸鈉浸透的濾紙在酒精燈上灼燒，因為是濕濾紙溫度低所以不能燃燒A．①③④B．②③④C．①③D．①②④參考答案：A5.1molD2O和1molH2O不相同的是(

)A.含氧原子的數(shù)目 B.含有電子的數(shù)目C.含有質(zhì)子的數(shù)目 D.含有中子的數(shù)目參考答案：D【詳解】D的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是1、1；H的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是1、0；O的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是8、8。則D2O和H2O分子中所含的質(zhì)子數(shù)分別為：10、10；電子數(shù)分別為：10、10；中子數(shù)分別為：1×2+8、8；氧原子數(shù)分別為1、1，所以1molD2O和1molH2O含有相同的是電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和氧原子數(shù)，含有不同的中子數(shù)，故選D。6.C4H9Cl的同分異構(gòu)體的個數(shù)是

A．2

B．3

C．4

D．5

參考答案：C略7.有德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應的元素符號位“Cn”。該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：

,

下列敘述中正確的是(

)A．上述合成過程中屬于化學變化B．Cn元素的相對原子質(zhì)量為277C．的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素參考答案：C 8.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸參考答案：C略9.下列關于充電電池的敘述，不正確的是（

）A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應B.充電電池可以無限制的反復使用

C.充電是使放電的氧化還原反應逆向進行D.較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放參考答案：B略10.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A.NaOH+HC1；

Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HClC.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。11.將Mg、Zn、Al組成的混合物與足量稀硫酸完全反應，產(chǎn)生0.5mol氫氣，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（

）A.0.6mol

B.0.5m

C.0.4mol

D.0.3mol參考答案：C氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，假設全部是Mg或Zn，設它們的物質(zhì)的量之和為x，產(chǎn)生的H2有如下關系：Mg（Zn）～～～～～～H21mol

1molx

0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假設全是Al，設它的物質(zhì)的量為y，產(chǎn)生的H2關系為：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol

3moly

0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上兩種情況的混合物，故產(chǎn)生0.5mol氫氣時的混合物的物質(zhì)的量之和應介于二者之間，即介于0.33mol～0.5mol之間，選項中只有C符合，答案選C。點睛：本題考查混合物的計算，解答時注意根據(jù)化合價將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計算比較適用，該方法的解題思路是假設只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值。12.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應；③甲的氧化物對應的水化物酸性比乙的氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤參考答案：A【分析】元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，比較非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，可說明甲比乙的非金屬性強，即甲比乙得電子能力強，故①正確；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應，說明甲單質(zhì)比乙單質(zhì)的氧化性強，單質(zhì)的氧化性越強，即甲比乙得電子能力強，故②正確；③甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，可說明甲比乙的非金屬性強，即甲比乙得電子能力強，其它含氧酸的酸性強弱不能作為判斷依據(jù)，故③錯誤；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明甲比乙的非金屬性強，即不能說明甲比乙的得電子能力強，故④錯誤；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關，故⑤錯誤；正確的有①②，答案選A?！军c睛】本題考查非金屬性的比較，熟悉元素周期律及非金屬性比較的方法是解答本題的關鍵，學生應注意在學習中對規(guī)律性知識進行總結(jié)。選項③和④是解答的易錯點。

13.下列反應屬于取代反應的是（

）A.乙烯通入溴水中

B.光照甲烷與氯氣的混合氣體C.苯與溴水混合后撒入鐵粉

D.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應參考答案：B試題分析：A、乙烯通入溴水中為加成反應，錯誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應，正確；D、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應，與液溴才反應，錯誤。D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應，為加成反應，錯誤。14.某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的是A.Mg和稀硝酸反應

B.Zn和稀鹽酸反應C.Fe和稀硫酸反應

D.A1和稀鹽酸反應參考答案：A【詳解】A．Mg和稀硝酸反應，由于硝酸具有強氧化性，該反應不生成氫氣，故A錯誤；B．Zn和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故B正確；C．Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故C正確；D．A1和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故D正確；故答案為A。15.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A．M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸B．Y2X和Y2X2中化學鍵類型完全相同C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有一包白色固體，可能含有Na2CO3,Na2SO4,KNO3,CuSO4,BaCl2中的若干種，現(xiàn)用它做以下實驗，并得到相應現(xiàn)象：（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色懸濁液，靜置后下部為白色沉淀，上層為無色澄清溶液。（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷。該白色固體中一定有

，一定不會有

，可能會有

。(3)上述反應現(xiàn)象的離子方程式為：

、

。參考答案：一定有BaCl2Na2CO3,一定不會有CuSO4Na2SO4，可能會有KNO3

有關反應的離子方程式Ba2++CO32-====BaCO3↓

BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)按要求填空：（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

；（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的二價陰離子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

；（3）兩核10電子的共價化合物的電子式：

；（4）在1～18號元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學式

參考答案：（1）S（結(jié)構(gòu)示意圖略），（2）O2-（結(jié)構(gòu)示意圖略），（3）HF（電子式略），（4）

NH3

略18.（12分）在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學式）①原子半徑最小的元素是

，原子半徑最大的元素是

；②非金屬性最強的元素是

，金屬性最強的元素是

；③最高價氧化物對應水化物堿性最強的是

，它對應的氧化物的化學式

；④最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

，它對應的氫化物的化學式

；⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

；⑥氧化物中呈兩性的是

，③中氧化物和④中氫化物反應的化學方程式