廣東省揭陽市溪南中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省揭陽市溪南中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol·L－1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C．H＋、K＋、HCO3－、Cl—

D．、K＋

Na＋、Cl—、SO42—參考答案：A2.用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e－=CuB．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為；4OH－=2H2O+O2↑+4e―C．若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05molD．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度參考答案：D3.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關(guān)木糖醇的敘述錯(cuò)誤的是：

A．木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖

B．木糖醇極易溶于水C．木糖醇是一種五元醇

D．木糖醇是一種無糖型植物甜味劑參考答案：A略4.如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸。B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置。C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原。參考答案：D略5.Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）A．Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池．.分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為Li，發(fā)生反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫．6.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④

B．①②③

C．①③④

D．②④

參考答案：A7.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．分離碘酒中的碘和酒精

B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．排水集氣法收集NO D．除去Cl2中的HCl參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．碘和酒精互溶；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；C．NO不溶于水；D．二者均與NaOH反應(yīng)．【解答】解：A．碘和酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿共熱制備，故B錯(cuò)誤；C．NO不溶于水，則圖中導(dǎo)管短進(jìn)長出可排出水收集NO，故C正確；D．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤；故選C．8.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（

）A．將SO2通入水中

B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略9.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：C略10.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)，a極為負(fù)極C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為3I－－2e－=I3－D.M是陰離子交換膜參考答案：DA.充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來，故A正確；B.放電時(shí)，a極為負(fù)極，Na2S失電子氧化為Na2S4，故B正確；C.充電時(shí)，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-，故C正確；D.M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選D。11.2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋果股份有限公司，首次承認(rèn)此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運(yùn)恒五金是其供應(yīng)商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實(shí)。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機(jī)物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略12.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+參考答案：A略13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬NaB．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

參考答案：D14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）

①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA

⑥0.1molOH－含0.1NA個(gè)電子

⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略15.下列各組離子可能大量共存的是（）A．飽和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32D．含有大量OH﹣的無色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2﹣、SiO32﹣

參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．氯水中含氧化性物質(zhì)，與還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，為酸或堿溶液；D．離子之間結(jié)合生成沉淀，且Cu2+為藍(lán)色．解答：解：A．氯水中含氧化性物質(zhì)，與還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則氯水中不能大量存在SO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故B錯(cuò)誤；C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Cu2+分別與AlO2﹣、SiO32﹣相互促進(jìn)水解生成沉淀，Cu2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，且Cu2+為藍(lán)色與無色不符，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）在燒杯里加入20mL0．1moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液并實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持儀器已去掉）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

①燈泡逐漸變暗；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）燈泡變暗的原因是

。

（2）紅色變淺說明

。

（3）當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為

mL，離子反應(yīng)方程式為

（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為____

。參考答案：(共6分)（1）溶液中可自由移動的離子的濃度減?。?）H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱（3）20

Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4+H2O（4）H++OH-=H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含、、、等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取用石灰乳而不用溶液的主要原因是

。(2)從過程①得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先將沉淀加入到盛有

溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)

、

(填操作方法)可得純凈的。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

裝置A由分液漏斗、

、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、雙孔塞和導(dǎo)管組成，該實(shí)驗(yàn)裝置在過程③中的作用是

。

參考答案：

(1)石灰乳原料豐富，成本低

(2)

(或氯化鎂)

過濾

洗滌

(3)圓底燒瓶

制備干燥的氣體，抑制氯化鎂水解18.已知：①無機(jī)含氧酸和羧酸鄉(xiāng)一樣可以與醇發(fā)生醋化反應(yīng)

現(xiàn)有只含C、H、O的化合物

A～E，其中A為飽和多元醇，其他有關(guān)信息已注明在如圖的方框內(nèi)?；卮鹣铝袉栴}⑴A的分子式為

，⑵寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B

；D

⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：A→C：

反應(yīng)類型：

D與銀氨溶液反應(yīng)：

反應(yīng)類型：

⑷D的某同分異構(gòu)體H能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，兩分子H可以生成六元環(huán)狀化合物，寫出H發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式

參考答案：⑴C3H8O3⑵

⑶

或

酯化反應(yīng)

氧化反應(yīng)⑷略19.化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用。(l)蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來